| English | 意味 |
|---|---|
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | 共役塩基 |
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | 共役酸 |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | 弱酸 |
| strong acid/strɒŋ ˈæsɪd/ | 強酸 |
| strong alkali/strɒŋ ˈælkəlaɪ/ | 強塩基 |
酸、塩基およびその共役
- 酸が$\text{H}^+$ を失うと、残ったものが共役塩基となる。
- pHと平衡定数は酸性度の数値を与える。
- pHを求める方法は、酸または塩基によって異なる。
The conjugate base of CH₃COOH is:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
Removing one H⁺ from the acid leaves its conjugate base; the two differ by a single proton.
An acid and the base formed when it loses a proton are a conjugate ______.
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
e.g. HA and A⁻.
共役酸塩基対
- 酸が$\text{H}^+$ を失う → 共役塩基; 塩基が$\text{H}^+$ を得る → 共役酸。
- 2つは1個の $\text{H}^+$ で違いがある — 共役対。例: $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$。
共役酸塩基対はプロトン1個で異なる
pH and H⁺ concentration
pH = −log[H⁺]: slide it and watch [H⁺] change tenfold per unit. A conjugate acid–base pair differ by a single proton.
pH is defined as:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
pH = −log[H⁺]; so [H⁺] = 10^(−pH).
A larger Ka (smaller pKa) means the acid is:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
A bigger acid dissociation constant means more dissociation, so a stronger acid.
Match each acid-base term.
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
Each item links the term to its correct meaning.
pHと定数
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$ なので、$[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$ 。
- 弱酸: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$ 、および $\text{p}K_a = -\log K_a$ (大きい $K_a$ = 強い酸)。
- 水: 298 Kで $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ 。
pHスケール: pH = -log(水素イオン濃度)
To find [H⁺] for a weak acid, you use:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
A weak acid is only partly ionised, so [H⁺] = √(Ka × [HA]); a strong acid uses [H⁺] = concentration.
pHの計算
- 強酸 (完全に解離): $[\text{H}^+]$ = 酸濃度、その後 $-\log$ 。
- 強塩基: $[\text{OH}^-]$ を求め、その後 $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$ 。
- 弱酸: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$ 。
理解できましたか
- 共役対 = 1個の $\text{H}^+$ で異なる酸と塩基
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$ ; $K_a$ (大きい = 強い酸); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- 強酸: $[\text{H}^+]$ = 濃度; 強塩基: $K_w$ を通じて; 弱酸: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$