語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| halide/ˈhælaɪd/ | ハロゲンイオン |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | 還元剤 |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | 沈殿 |
| silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/ | 硝酸銀 |
ハライドイオンの検出
- ハライドイオンは電子を放出できるため、還元剤である。
- この力は下位へ向かって増加する。
- 2つの重要な試験により、どのハライドが存在するかを特定する。
探索
ハロゲン化物イオン検出実験
ハロゲン化物イオンの証拠と存在するイオンを対応させよ。
実践
ハロゲン化物イオンの還元力は族の下方向に増加するのはなぜか:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
還元とは電子を失うことであり、大きなイオンはそれをより容易に失うため、族の下方向に還元力が上昇する。
実践
硝酸銀溶液は______イオンの検出に用いられる。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
異なるハロゲン化物は異なる色の沈殿を与える。
還元力
- ハライドイオン（$\text{Cl}^{-}$ , $\text{Br}^{-}$ , $\text{I}^{-}$ ）は還元剤として作用する（電子を失う）。
- この力は下位へ向かって増加する。なぜなら、大きいイオンが最外殻電子を緩やかに保持するからである。
銀ハロゲン体沈殿の色とアンモニア中での溶解性がハライドを同定する
実践
各ハロゲン化物とその銀ハロゲン化物沈殿の色を対応させよ。
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
AgClは白色、AgBrはクリーム色、AgIは黄色であり、アンモニアでの溶解度で確認できる（Clは希釈アンモニアに溶け、Iは不溶）。
実践
ヨウ化銀（AgI）は:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
AgIは黄色でアンモニアに溶けないため、AgCl（白色）やAgBr（クリーム色）と区別できる。
硝酸銀試験
硝酸銀を加え、次にアンモニアを加えて沈殿を確認する:
| ハライド | 沈殿 | アンモニア中 |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | 白色 | 希アンモニアに溶ける |
| $\text{Br}^{-}$ | クリーム色 | 濃アンモニアに溶ける |
| $\text{I}^{-}$ | 黄色 | 不溶 |
実践
濃硫酸に対して、ヨウ化物はI₂およびH₂Sを与えるのはなぜか:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
I⁻は最も強い還元剤であるため、硫酸を完全にH₂Sまで還元し（I₂も生成）、Cl⁻はHClのみを与える。
濃硫酸との反応
- すべてまず水素ハロゲン体を生成し、下位のハロゲン体 subsequently 酸化される（これらは強い還元剤であるため）:
- 塩化物: $\text{HCl}$ のみ（酸化還元反応なし）。
- 臭化物: さらに茶色の$\text{Br}_2$ と$\text{SO}_2$ が生成される。
- ヨウ化物: $\text{I}_2$ に加え、悪臭のある$\text{H}_2\text{S}$ と$\text{SO}_2$ が生成される（$\text{I}^{-}$ は最も強い還元剤）。
理解できましたか
Key idea
- ハライドイオンは還元剤であり、力は下位へ向かって増加する（イオンが大きく、電子が緩やかに保持されるため）
- 硝酸銀試験: AgClは白色、AgBrはクリーム色、AgIは黄色（アンモニア中での溶解性で確認）
- 濃H₂SO₄: Cl⁻ → HClのみ; Br⁻ → Br₂ + SO₂; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂（最も強い還元剤）