語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| reactive metal/rɪˈæktɪv ˈmetl/ | 反応性の高い金属 |
| displace/dɪˈspleɪs/ | 置換する |
| periodicity/ˌpɪərɪˌɒˈdɪsɪti/ | 周期性 |
| ionisation energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | イオン化エネルギー |
繰り返されるパターン
- 同じパターンはどの族や周期にも適用される。
- 傾向を知れば、元素の挙動を予測したり推論したりできる。
- これが周期表の真の強みであり、未曾見の元素についても考察できることである。
実践
同じ周期的パターンは第3周期だけでなく、どの族や周期にも適用される。
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周期性は普遍的である — 一度傾向を知れば、それは周期表全体に適用される。
実践
周期全体において、元素は金属的から______へと変化する。
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金属性は周期全体で減少する。
実践
電気陰性度は一般的に周期全体で増加する。
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核電荷が大きくなると、結合電子をより強く引きつける。
位置から予測する
- 元素の位置からその性質を予測できる。
- 第1族の元素は +1イオンを形成する活性な金属である。
- 第17族の元素は −1イオンを形成する活性な非金属である。
第3周期の元素は周期表を横切って明確な傾向を示す
探索
周期的傾向
第3周期を横切ってある性質が上昇するか下降するかを見る、そして次の周期でそれを繰り返す — その繰り返しのパターンは周期性である。
実践
位置から、第1族元素について何を予測できますか？
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第1族元素は反応性の高い金属であり、外側電子が1つあり、+1イオンを形成する。
性質からの推論
- 逆算することもできる——性質から位置を特定する。
- 未知元素の物理的・化学的な手がかりから、その所属する族、周期、および正体を推論する。
Example
- 予測： 第2族第4周期の元素（カルシウム）→ 反応性の高い金属で、**Ca²⁺**イオンを形成し、水と反応する。
- 推論： 未知元素が淡黄色の気体で、−1価イオンを形成し、KBrから臭素を置換する場合 → それは必ずフッ素（第17族、塩素より上）である。
実践
周期性によってまた：
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物理的および化学的性質から逆算することで、未知の元素を周期表に配置できる。
周期性とは周期的なパターンである
- 原子半径や初段イオン化エネルギーなどの性質は、各周期ごとにパターンとして繰り返される。
- 周期内では原子半径は減少し、初段イオン化エネルギーはおおむね増加する。
- この繰り返しの周期性こそが、周期表に構造を与えている。
理解できましたか
Key idea
- 同じ周期的パターンがすべての族と周期に適用される。
- 位置から性質を予測する（第1族 → 反応性の高い金属、+1価イオン；第17族 → 反応性の高い非金属、−1価イオン）。
- 性質から未知元素の位置/正体を推論する（例：黄色の気体、−1価イオン、Brを置換する → フッ素）。