語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| basic/ˈbeɪsɪk/ | 塩基性 |
| acidic/əˈsɪdɪk/ | 酸性 |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | 両性 |
| hydrolyse/ˈhaɪdrəlaɪz/ | 加水分解 |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | 電気陰性度 |
酸化物から酸または塩基へ？
- 第3周期を横切ると、酸化物は塩基性から酸性へと変わる。
- 真ん中の$\text{Al}_2\text{O}_3$は両性である。
- 塩化物もまた異なる振る舞いをする。
探索
酸化物および塩化物の加水分解ルート
第3周期の酸化物および塩化物が水中でpHを変化させる様子を追跡せよ。
実践
第3周期全体において、酸化物は以下のように変化する：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
左側の金属酸化物は塩基性であり、右側の非金属酸化物は酸性であり、Al₂O₃はその中間で両性である。
実践
酸化ナトリウムは水に溶解してアルカリ性溶液を形成する。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
金属酸化物は塩基性、非金属酸化物は酸性である。
酸化物：塩基性 → 両性 → 酸性
| 酸化物 | 性質 |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$ | 塩基性（金属酸化物） |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | 両性 |
| $\text{SiO}_2$ | 弱酸性 |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | 酸性（非金属酸化物） |
- 金属酸化物（左側）は塩基性；非金属酸化物（右側）は酸性である。
第3周期の酸化物は塩基性から両性、そして酸性へと変わる
実践
各第3周期の種とそれらが水中での振る舞いを対応させよ。
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
各項目は用語を正しい意味と結びつける。
両性アルミナ
- $\text{Al}_2\text{O}_3$（および$\text{Al(OH)}_3$）は酸と塩基の両方と反応する：
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
実践
酸化アルミニウムは両性であると説明されるのはなぜか：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
Al₂O₃は酸（塩基として）と塩基（酸として）の両方と反応するため、両性である。
水との塩化物の反応
- NaCl および MgCl₂ はイオン性 — 溶解するだけである（ほぼ中性）。
- SiCl₄ および PCl₅ は共有結合性 — 加水分解（水との反応）して酸性溶液とHClの煙を生じる：
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- この傾向は電気陰性度に従う：左側はイオン性（塩基性/中性）、右側は共有結合性（酸性）。
実践
SiCl₄またはPCl₅を水に加えると、それは：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
これらの共有結合型塩化物は水と加水分解し、酸性溶液とHClの煙を生じる。
実践
NaClおよびMgCl₂を水中に入れると：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
イオン性塩化物は溶解してほぼ中性の溶液を与え、共有結合型は加水分解して酸性溶液を与える。
理解できましたか
Key idea
- 酸化物は塩基性 → 両性 → 酸性へと移る（金属酸化物は塩基性、非金属酸化物は酸性）。
- $\text{Al}_2\text{O}_3$は両性 — 酸と塩基の両方と反応する
- NaCl/MgCl₂は溶解（中性）；SiCl₄/PCl₅は加水分解して酸性溶液＋HClとなる
- この傾向はイオン性（左側）から共有結合性（右側）への変化に従う