| English | 意味 |
|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | プロトン供与体 |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | プロトン受容体 |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | 塩基 |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | 共役 |
供与体と受容体
- ブレンステッド-ローリー説は、プロトンに対する酸塩基の振る舞いで定義する。
- プロトンとは単なる $\text{H}^{+}$ イオンである。
- すべての酸塩基反応はプロトンの移動を伴う。
A proton, in this context, is:
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A hydrogen ion (H⁺) is just a proton, which is what acids donate and bases accept.
A Brønsted–Lowry acid is a proton (H⁺) ______.
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A base is a proton acceptor.
プロトン供与体と受容体
- 酸とはプロトン供与体であり（$\text{H}^{+}$ を放出する）。
- 塩基とはプロトン受容体であり（$\text{H}^{+}$ を取り込む）。水に溶解する塩基をアルカリという。
- 酸が塩基にプロトンを渡すと、2つの共役酸塩基対ができる。
ブレンステッド-ローリー：酸が塩基にプロトンを渡し、2つの共役対を形成する
The pH scale
Slide the pH or tap a substance — each step down in pH means ten times more H⁺ ions; acids are below 7, alkalis above.
In the Brønsted–Lowry theory, an acid is a:
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A Brønsted–Lowry acid donates a proton (H⁺); a base accepts one.
When an acid donates a proton to a base, the result is:
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The acid becomes its conjugate base and the base becomes its conjugate acid — two pairs.
覚えておくべき代表的な物質
- 酸：$\text{HCl}$、$\text{H}_2\text{SO}_4$、$\text{HNO}_3$、酢酸（$\text{CH}_3\text{COOH}$）。
- アルカリ：$\text{NaOH}$、$\text{KOH}$、アンモニア（$\text{NH}_3$）。
Which is an alkali (a soluble base)?
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NaOH, KOH and NH₃ are alkalis; HCl, H₂SO₄, HNO₃ and CH₃COOH are acids.
Match each acid-base term to its meaning.
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Each item links the term to its correct meaning.
共役対
- 酸がプロトンを放出すると、その共役塩基ができる。
- HCl → Cl⁻ + H⁺：HCl と Cl⁻ は共役酸塩基対である。
理解できましたか
- プロトンとは $\text{H}^{+}$ イオンである
- 酸 ＝ プロトン 供与体；塩基 ＝ プロトン 受容体；水溶性塩基はアルカリである
- プロトン移動により2つの共役酸塩基対ができる
- 酸：HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH；アルカリ：NaOH, KOH, NH₃