語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/ | 可逆反応 |
| closed system/kləʊzd ˈsɪstəm/ | 閉系 |
| dynamic equilibrium/daɪˈnæmɪk ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/ | 動態平衡 |
| macroscopic/ˌmækrəˈskɒpɪk/ | 巨視的 |
完了しない反応
- 可逆反応は双方向に進むことができる（$\rightleftharpoons$）。
- 閉鎖系では動態平衡に達する。
- 平衡状態では何も変化しているようには見えないが、両方の反応は進行し続けている。
実践
可逆反応とは、次のような反応である：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
可逆反応（⇌）は生成物を作り、それを再び原料に戻すことができる。
実践
平衡に達するには閉鎖系が必要である。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
系が開放系であれば、生成物が逃げてしまい、正方向と逆方向の速度が決してバランス取れなくなる。
実践
動態平衡において、正方向と逆方向の反応は等しい速度で行われる。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
濃度は一定に保たれる。
平衡の意味
- 動態平衡において:
- 正反応速度＝逆反応速度であり、
- 反応物と生成物の濃度は一定に保たれる。
- 両方の反応が進行し続けているため動的である——単に互いに相殺されているだけである。
- 閉鎖系が必要であり、そうでなければ生成物が逸散して平衡に達できない。
探索
動態平衡
正方向速度 = 逆方向速度
平衡状態では位置はあらゆる所にあり得る—条件を変えると、シフトする様子を見よ。
実践
動態平衡において：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
2つの速度が等しいため、原料と生成物の濃度はこれ以上変化しない。
実践
なぜ「動態」平衡と呼ばれるのか？
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
正方向と逆方向の反応が等しい速度で継続するため、バランスが取れている—動的であり、静的ではない。
平衡の特徴
- 平衡は閉鎖系でのみ達成される。
- 平衡に達すると、巨視的性質（濃度、色）は一定に保たれる。
コバルトクロリドの平衡がシフトするにつれて色が変化する
実践
各平衡関連の用語とその意味を対応させよ。
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
各項目は用語を正しい意味と結びつける。
一般的な誤解
- 平衡時、反応物と生成物の量は一定だが、等しいとは限らない。
- 平衡位置は片側に偏っている可能性がある。
理解できましたか
Key idea
- 可逆反応（$\rightleftharpoons$）は双方向に進む
- 動態平衡: 正反応速度＝逆反応速度、濃度一定
- 両方の反応が進行中である（動的）；閉鎖系が必要