| English | 意味 |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | 共有結合 |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | 配位結合 |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | 二重結合 |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | 三重結合 |
| octet/ɒkˈtet/ | オクテット |
| lone pair/ləʊn peə/ | 非共有電子対 |
結合するための共有
- 共有結合とは、両方の原子核に惹かれる共有電子対である。
- 結合には2つまたは3つの電子対が共有されることもある。
- 配位結合では、両方の電子を1つの原子が供与する。
共有結合とは：
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共有結合では、2つの原子が両方の原子核に引き寄せられる電子対を共有する。
共有電子の両方が1つの原子から提供される結合を______（配位）結合という。
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供与原子から矢印で示される。
共有結合
- 単純分子：$\text{H}_2$、$\text{O}_2$、$\text{N}_2$、$\text{HCl}$、$\text{CO}_2$、$\text{NH}_3$、$\text{CH}_4$。
- 二重結合は2対の電子を共有し、三重結合（$\text{N}_2$など）は3対を共有します。
- 第3周期以降の原子はオクテット拡張（最外殻電子が8個を超える状態）が可能です — 例：$\text{SO}_2$、$\text{PCl}_5$、$\text{SF}_6$。
水素と窒素の共价点線図: 結合電子対と非共有電子対を示す
共有結合（共有）
2つの非金属原子が重なり合い、電子対を共有する — 両方の原子でカウントされるため、それぞれ最外殻が満たされる。O₂ は2組の電子を共有する（二重結合）。
三重結合（N₂ の場合）で共有されるのは：
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単結合は1組、二重結合は2組、三重結合は3組の電子対を共有する。
オクテットを満たしてより多くの電子（8個を超える最外殻電子）を持つことができるのはどれか？
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第3周期以下の原子（例：SF₆ のS、PCl₅ のP）は、最外殻電子を8個以上持つことができる。
配位結合
- 配位結合とは、共有する両方の電子が同一の原子から供与される共有結合です。
- 例：アンモニアの窒素の非共有電子対が $\text{H}^{+}$ に結合し、アンモニウムイオン $\text{NH}_4^{+}$ を形成する。
- 配位結合はまた、$\text{Al}_2\text{Cl}_6$の2つの部分をつなぎます。
アンモニアの非共有電子対がH⁺との結合に必要な両方の電子を提供し、NH₄⁺を形成します。
配位結合（供与結合）とは、次のような共有結合である：
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配位結合では、ある原子が両方の電子を提供する（例：Nの非共有電子対がH⁺と結合してNH₄⁺となる場合）。
各結合の種類と、それが何を表すかを対応させよ。
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共有結合＝共有電子対；二重結合／三重結合＝2個または3個の共有電子対；配位結合＝一方の原子からの両方の電子。
配位結合の見分け方
- **配位結合（供与結合）**は、両方の電子が1つの原子から供与される際に形成されます。
- 例：NH₄⁺（NH₃ + H⁻由来）や、多くの遷移金属錯体内の結合。
理解できましたか
- 共有結合 = 両方の原子核に引き寄せられる共有電子対
- 二重結合 = 2つの共有電子対、三重結合 = 3つ（例：$\text{N}_2$）；第3周期以降はオクテット拡張が可能（$\text{SF}_6$）。
- 配位結合（供与結合）：両方の電子が1つの原子から来る（例：$\text{NH}_4^{+}$）。