| English | 意味 |
|---|---|
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | 電気陰性度 |
| nuclear charge/ˈnjuːklɪə tʃɑːdʒ/ | 核電荷 |
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | イオン結合 |
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | 共有結合 |
| bond polarity/bɒnd pəʊˈlærɪti/ | 結合の極性 |
電子をめぐる引き合い
- 電気陰性度とは、原子が結合電子对自身へ引き寄せる力である。
- 周期表全体で明確な傾向が見られる。
- 2つの原子間の差から、結合の種類が判別できる。
共有結合内の電子を引き寄せる原子の力は ______ です。
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周期で右に進むと増加し、族で上へ進むと増加します（フッ素が最も高い）。
電気陰性度の定義は：
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電気陰性度は、原子が共有結合電子をどれだけ強く自身の方へ引き寄せるかを表します。
その要因と傾向
- 3つの要素：核電荷（陽子数が増える→引力増）、原子半径（近接する→引力増）、遮蔽効果（内側電子が増える→引力減）。
- そのため、周期では上昇し、族では下がる。
- フッ素が最も電気陰性度の高い元素である。
電子対の共有
共有結合の形成：2つの原子が重なり合い、電子対を共有してそれぞれ完全な外殻を得る。2つの原子が等しく引き合う場合、結合は非極性となる。
電気陰性度の傾向：
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周期では核電荷の増加と半径の縮小が電気陰性度を上げます；族では電子層の増加が低下させます。フッ素が最も高い値を持ちます。
以下のうち、原子の電気陰性度を上げる変化はどれか？
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より多くの陽子（核電荷）が結合電子を強く引き寄せます；半径や遮蔽効果は低下させます。
電気陰性度は周期で右に進むと上昇し、族で下へ進むと低下するため、フッ素が最も電気陰性度の高い元素です。
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周期では半径が縮小して核電荷が上昇しますが、族では電子層が増えることで引き合わせの力が弱まります。
結合タイプの予測
- 電気陰性度の差が大きい場合 → イオン結合。
- 差が小さい場合 → 共有結合。
- （ポールリングの電気陰性度値を用いて比較する。）
2つの原子間の電気陰性度の差が大きい場合、どのような結合になりますか？
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差が大きい場合は電子が移動してイオン結合になり、差が小さい場合は共有されて共有結合になります。
各電気陰性度の差に対応する結合タイプを結びつけてください。
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電気陰性度の差が大きいほど、電子の偏りが大きくなります——共有（共有結合）から完全に移動（イオン結合）へと変化します。
電気陰性度の傾向
- 電気陰性度は周期で増加し、族で減少する。
- フッ素が最も電気陰性度が高く、この傾向により結合の極性が予測される。
電気陰性度は周期で上昇し族で低下—フッ素が最大である。
理解できましたか
- 電気陰性度 ＝ 結合電子を引き寄せる力
- 核電荷、半径、遮蔽効果によって決まり、周期で上昇し、族で低下；Fが最大
- 差が大きい → イオン；小さい → 共有