| English | 意味 |
|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | 濃度 |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | 滴定 |
| solute/ˈsɒljuːt/ | 溶質 |
| burette/bjʊəˈret/ | ビュレット |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | 有効数字 |
気体と溶液の測定
- 同温同圧条件下では、任意の気体の等体積は等数の分子を含む。
- 標準室温・常圧下(r.t.p.)では、気体1モルは固定された体積を占める。
- 溶液については、濃度がモルと体積を結びつける。
気体体積実験
n = V / 24 dm3
室温条件下で気体体積を変化させ、物質量がどのように比例するかを確認する。
室温常圧下では、1 usizeの気体は約 ______ dm³の体積を占める。
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これはrtpにおけるモル体積であり、(24 dm³ / mol)である。
同じ温度・圧力条件下で異なる気体の等しい体積には、以下のものが含まれる：
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これはアボガドロの法則である：同じ条件での等しい体積は、気体の種類に関わらず等しい数の分子を含む。
気体の体積
- 同温同圧では、等体積には等数の分子が含まれる。
- r.t.p. では、気体1モルが $24.0\ \text{dm}^3$ を占める：
モルはハブです：質量、粒子、気体体積、または溶液濃度へ変換できます
r.t.p.下で48 dm³の気体に含まれる物質量はいくつか？（1 mol = 24 dm³）
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n = V / 24 = 48 / 24 = 2 mol。
濃度と滴定
- 濃度 $c$ は、溶液 $\text{dm}^3$ あたりの溶質のモル数である（単位 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$）：
- 滴定とは、既知濃度の溶液と反応させて未知の濃度を調べる手法である。
ビュレットは既知溶液の一定量を投下し、未知の濃度を見つける。
250 cm³の0.2 mol/dm³溶液中に含まれる溶質の物質量はいくつか？（250 cm³ = 0.25 dm³）
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n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol。
それぞれの化学式または用語に、それが求めるものを対応させてください。
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気体体積と溶液濃度はどちらも物質量に変換でき、すべての計算の中核となる。
滴定は、次のために用いられる：
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滴定では、既知の溶液を加えて反応が完了するまで続け、未知の濃度が判明する。
酸25 cm³ (0.025 dm³) が、0.002 mol の塩基によって1:1の反応で完全に中和された。この酸の濃度(mol/dm³)はいくらか？
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酸もまた0.002 molであるので、c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³。
有効数字
- 妥当な桁数の有効数字で答えを出す——通常はデータに合わせている。
- データが支持する以上の桁数は書かず、过早に丸めない。
理解できましたか
- 等体積の気体（同温同圧）＝ 等数の分子
- r.t.p. で気体1モル = $24.0\ \text{dm}^3$ なので、$n = \dfrac{V}{24.0}$
- 溶液：$n = c \times V$ ($c$ in $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ in $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- 滴定は未知の濃度を求めるために用いられ、有効数字を適切に引用すること