| English | 意味 |
|---|---|
| mole/məʊl/ | モル |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | アボガドロ定数 |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | モル質量 |
兆単位の原子数
- 化学者は粒子をモルという集団として数える — ドザン単位の卵を数えるのに似ている。
- 1モルは常に同じ巨大な数の粒子を含む。
- モルは質量と粒子数を結びつける。
モル質量実験
n = m / M
質量を変化させ、モール質量を通じてモル数の変化を確認する。
1モルの任意の物質には 6.02 × 10²³ ______ が含まれる。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
この数がアボガドロ定数である。
モルとアボガドロ定数
- 1モル (mol) は、ちょうど12 gの炭素-12に含まれる原子の数と同じだけの粒子がある物質量である。
- その数はアボガドロ定数であり、$N_A = 6.02 \times 10^{23}$個の粒子/モルである。
- 常に粒子の種類（原子、分子、イオン）を明記すること。
同じ温度・圧力条件下では、等しい体積の気体は等しい数の分子を含む
1モルの任意の物質には以下内容が含まれる：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
モールは常にアボガドロ数、すなわち6.02 × 10²³個の粒子を含む。
摩尔質量と$n = m/M$
- 摩尔質量$M$は1モルの質量（グラム単位）であり、数値上は$A_r$または$M_r$と等しく（単位$\text{g}/\text{mol}$）。
- 重要な方程式：
ここで$n$ = モル数、$m$ = 質量(g)、$M$ = 摩尔質量。
水36gに含まれるモル数はいくつか（M = 18 g/mol）？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol.
ある物質のモル質量（g/mol単位）とは：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
グラム単位のモル質量は、相対原子質量または相対分子質量に等しい。
各数量または式とその意味を対応させる。
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
n = m/Mを使ってモル数を求め、変形して m = n×M で質量を求める；モル質量は simply g単位でのMrである。
g/mol単位の物質のモル質量は、その相対式質量と数値的に等しい。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
例：水のMrは18なので、モル質量は18 g/molであり、これが水1モルが18gである理由である。
worked example（計算例）
- 水36 gの中に何モルあるか（$M = 18\ \text{g}/\text{mol}$）？
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
NaCl 0.5 molの質量はいくらか（M = 58.5 g/mol）？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
理解できましたか
- 1モル = $6.02 \times 10^{23}$個の粒子（$N_A$）
- 摩尔質量$M$ = グラム単位の相対質量（$\text{g}/\text{mol}$）
- $n = \dfrac{m}{M}$ (モル数 ＝ 質量 ÷ 式量)
- 常に粒子の種類（原子 / 分子 / イオン）を明記する