Struktur 1.4 · Menghitung partikel berdasarkan massa: mol

Fokus SL terdukung. Penilaian pertama 2025; ringkasan saat ini diperoleh; panduan Kimia lengkap belum diperoleh. Panduan, penilaian, dan persyaratan praktik tersisa tetap mempertahankan tahanan yang tercatat.

Prasyarat: baca kuantitas dan satuan yang disebutkan, gunakan aritmatika, dan kondisi model di bawah ini. Setiap pelajaran mengembangkan metodenya sendiri sebelum transfer mandiri.

Ini adalah contoh pengajaran asli atau fiksi eksplisit, bukan pengukuran aktual atau penyelidikan pembelajaran yang selesai dan dinilai.

Apa yang akan menjelaskan observasi ini?

• Massa reaktan terkecil belum tentu merupakan pereaksi pembatas. Persamaan stoikiometri membandingkan jumlah partikel, bukan gram secara langsung.
• Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.

Bangun modelnya

• Mol mengukur jumlah zat. Gunakan massa molar untuk mengonversi massa menjadi jumlah mol. Koefisien persamaan setara memberikan rasio mol; koefisien tersebut tidak memberikan massa yang sama.
• mol: Satuan SI untuk jumlah zat; pereaksi pembatas: Pereaksi yang membatasi jumlah produk yang mungkin terbentuk.

Pilih bukti yang dapat mengujinya

• Hitung jumlah yang tersedia untuk setiap reaktan dan bagilah dengan koefisiennya. Rasio yang lebih kecil membatasi reaksi. Gunakan reaktan tersebut untuk menghitung produk maksimum sebelum membandingkan hasil aktual.
• Tulis persamaan setara terlebih dahulu, sertakan satuan dalam massa molar, lalu konversikan setiap massa atau volume larutan yang diberikan menjadi jumlah mol. Konversikan sentimeter kubik ke desimeter kubik sebelum menggunakan konsentrasi dalam mol per desimeter kubik.

Bekerja dari kuantitas yang diketahui

• Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
• Diketahui: 2.0 g Mg bereaksi dengan asam berlebih. Gunakan jumlah = massa/massa molar. Dengan massa molar Mg = 24.0 g per mol, jumlah Mg = 2.0/24.0 = 0.0833 mol. Dalam Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, jumlah H2 = jumlah Mg = 0.0833 mol.

Contoh:

Hitung jumlah dalam 5.0 g suatu zat dengan massa molar 100 g per mol. Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.

Periksa kesimpulan dan batasannya

• Asam berlebih berarti asam tidak membatasi perhitungan yang dinyatakan. Koefisien 2 sebelum HCl tidak menggandakan jumlah hidrogen.
• Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.

Peringatan:

Koefisien persamaan setara selalu memberikan rasio massa reaktan. Klaim ini salah: Asam berlebih berarti asam tidak membatasi perhitungan yang dinyatakan. Koefisien 2 sebelum HCl tidak menggandakan jumlah hidrogen.

Kunci:

Jumlah zat, persamaan, dan pereaksi pembatas: Hitung jumlah tersedia untuk setiap reaktan dan bagi dengan koefisiennya. Rasio yang lebih kecil membatasi reaksi. Gunakan reaktan tersebut untuk menghitung produk maksimum sebelum membandingkan hasil aktual.