Reaktivitas 3.2 · Reaksi transfer elektron

Fokus SL terdukung. Penilaian pertama 2025; ringkasan saat ini diperoleh; panduan Kimia lengkap belum diperoleh. Panduan, penilaian, dan persyaratan praktik tersisa tetap mempertahankan tahanan yang tercatat.

Prasyarat: baca kuantitas dan satuan yang disebutkan, gunakan aritmatika, dan kondisi model di bawah ini. Setiap pelajaran mengembangkan metodenya sendiri sebelum transfer mandiri.

Ini adalah contoh pengajaran asli atau fiksi eksplisit, bukan pengukuran aktual atau penyelidikan pembelajaran yang selesai dan dinilai.

Apa yang akan menjelaskan observasi ini?

• Larutan garam berair dapat menghasilkan produk elektroda yang berbeda dari garam lebur. Air memperkenalkan spesies kompetitif ke dalam sistem.
• Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.

Bangun modelnya

• Oksidasi adalah pelepasan elektron dan reduksi adalah perolehan elektron. Dalam elektrolisis, kation bergerak menuju katoda dan anion menuju anoda. Reduksi terjadi di katoda.
• Oksidasi: Kehilangan elektron; reduksi: Perolehan elektron.

Pilih bukti yang dapat mengujinya

• Ramalkan produk menggunakan elektrolit dan bahan elektroda yang ditentukan. Dalam larutan berair, hidrogen atau oksigen dapat terbentuk karena spesies terkait air berkompetisi. Garam lebur hanya mengandung ion-ion dari garam tersebut.
• Gunakan sumber arus searah tegangan rendah, elektroda yang disetujui, dan penilaian risiko sekolah. Kumpulkan gas hanya dengan metode yang disetujui. Jaga demonstrasi klorin di bawah pengawasan guru; jangan minta siswa menghasilkan gas berbahaya secara mandiri.

Bekerja dari kuantitas yang diketahui

• Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
• Diketahui: ion tembaga menerima dua elektron. Setengah persamaan: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Satu mol Cu²⁺ memerlukan dua mol elektron. Untuk 0.050 mol tembaga, jumlah elektron = 2 × 0.050 = 0.100 mol.

Contoh:

Berapa mol elektron yang mereduksi 0.20 mol Cu²⁺ menjadi tembaga? Gunakan urutan yang sama: kuantitas diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.

Periksa kesimpulan dan batasannya

• Tanda elektroda bergantung pada jenis sel. Dalam sel elektrolitik, katoda bernilai negatif; reduksi tetap menjadi proses penentu di katoda pada setiap sel.
• Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.

Peringatan:

Reduksi berarti pelepasan elektron. Klaim ini salah: Tanda elektroda bergantung pada jenis sel. Dalam sel elektrolitik, katoda bernilai negatif; reduksi tetap menjadi proses penentu di katoda pada setiap sel.

Kunci:

Redoks dan elektrolisis: Ramalkan produk menggunakan elektrolit dan bahan elektroda yang ditentukan. Dalam larutan berair, hidrogen atau oksigen dapat terbentuk karena spesies terkait air berkompetisi. Garam lebur hanya mengandung ion-ion dari garam tersebut.