זוגות קונג'וגליים ו-pH

חומצות, בסיסים ושותפים שלהם

• כאשר חומצה מאבדת $\text{H}^+$, מה שנותר הוא הבסיס המצומד שלה.
• pH וקבבי האיזון מעניקים ערכים מספריים לחומציות.
• השיטה לחישוב pH תלויה בסוג החומצה או הבסיס.

זוגות מצומדים חומצה-בסיס

• חומסה מאבדת $\text{H}^+$ → בסיס מצומד; בסיס מקבל $\text{H}^+$ → חומצה מצומדת.
• השניים נבדלים ב-אחד $\text{H}^+$ — זוג מצומד. לדוגמה: $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.

זוגות חומצה-בסיס משלימים נבדלים באחד פרוטונים

pH והקבועים

• $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, ולכן $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
• חומצה חלשה: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, ו$\text{p}K_a = -\log K_a$ (ערך גדול יותר של $K_a$ = חומצה חזקה יותר).
• מים: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ בטמפרטורה של 298 K.

סולם ה-pH: pH = לוגריתם שלילי של ריכוז יוני המימן

חישוב ה-pH

• חומצה חזקה (יונית במלואה): $[\text{H}^+]$ = ריכוז החומצה, ולאחר מכן $-\log$.
• בסיס חזק: מצאו את $[\text{OH}^-]$, ולאחר מכן $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
• חומצה חלשה: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.

הבנתך מושלמת