צורות של מולקולות אורגניות
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | היברידציה |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | סגמה |
| pi/paɪ/ | פי |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | טטרה-דרואלי |
| planar/ˈpleɪnə/ | מישורי |
צורת 3-D של פחמן
- הצורה סביב אטום פחמן תלויה ב-היברידיזציה שלו.
- קשרים יחידים הם סיגמה σ; קשרים כפולים מוסיפים קשר פי π.
- זו הסיבה שאתן הוא שטוח.
אטום פחמן היוצר ארבעה קשרים יחידים הוא טטרהדרלי עם זוויות קשר של כ-109.5°.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ארבעה זוגות קשר דוחים זה את זה באופן שווה.
היברידיזציה וצורה
| היברידיזציה | קשרים | צורה | זווית |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 יחידים | טטרהדרלית | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 כפול + 2 יחידים | פלאנרי (שטוח) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 משולש | ליניארי | $180°$ |
למולקולות אורגניות יש צורות תלת-ממדיות ברורות
צורות של מולקולות אורגניות
תאוריית דחיית זוגות אלקטרונים (VSEPR) סביב כל פחמן
סביב פחמן בקשר יחיד, הארבעה זוגות הם טטרהדרליים (109.5°).
פחמן sp³ (ארבעה קשרים יחידים) הוא:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ארבעה קשרים יחידים (sp³) נותנים צורה טטרהדרלית ב-109.5°.
פחמן sp² (קשר כפול אחד + שני קשרים יחידים), כמו אתן, הוא:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
היברידיזציה sp² נותנת סידור שטוח (משטחי) ב-120°, ולכן אתן משטחי.
פחמן sp (קשר משולש) הוא:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
היברידיזציה sp נותנת צורה ליניארית ב-180° (למשל: אתין).
התאם כל מאפיין קשר לגיאומטריה שלו.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
כל פריט מקשר את המונח למשמעותו הנכונה.
קשרים סיגמה ופי
- כל קשר יחיד הוא סיגמה (σ), הנוצר מחפיפה ישירה.
- קשר כפול הוא סיגמה אחת + פי אחת (הפי נוצר מחפיפה צדדית של אורביטלי p).
- אתן הוא פלאנרי מכיוון שהפחמנים בו הם $\text{sp}^2$.
צורת הפחמן מההיברידיזציה: sp3 טטרהדרלית, sp2 פלאנרי, sp ליניאר
קשר כפול C=C מורכב מ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
קשר יחיד הוא σ אחד; קשר כפול הוא σ אחד plus π אחד (חפיפה צדדית של אורביטל p).
צורה סביב פחמן
- פחמן עם ארבעה קשרים יחידים הוא טטרהדרלי (~109.5°); סביב C=C הוא טריגונלי פלאנרי (~120°).
- הצורה נובעת מדחיפת זוגות אלקטרונים.
הבנתך מושלמת
- הצורה עוקבת אחרי ההיברידוי: sp³ טטרהדרית ($109.5°$), sp² משטחית ($120°$), sp ליניארית ($180°$)
- קשר יחיד = σ; קשר כפול = σ + π (π נובע מהתמזגות צדדית של אורביטלי p)
- אתן הוא משטחי (פחמינים sp²)