קשר קוולנטי וקשר קואורדינטי
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | קשר קוולנטי |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | קשר קואורדינטיבי |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | קשר כפול |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | קשר משולש |
| octet/ɒkˈtet/ | אוקטט |
| lone pair/ləʊn peə/ | זוג אלקטרונים בודד |
שיתוף ליצירת קשר
- קשר קוולנטי הוא זוג אלקטרונים משותף המושך לשני הגרעינים.
- חלק מהקשרים משתפים שני או שלושה זוגות אלקטרונים.
- קשר קואורדינטיבי מקבל את שני האלקטרונים מאטום אחד בלבד.
קשר קוולנטי הוא:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
בקשר קוולנטי שני אטומים משתפים בזוג אלקטרונים שנמשך לשני הגרעינים.
קשר שבו שני האלקטרונים המשותפים מגיעים מאטום אחד הוא קשר ______ (דאטיבי).
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
מסומן על ידי חץ מהאטום התורם.
קשרים קוולנטיים
- מולקולות פשוטות: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- קשר כפול משתפה שני זוגות; קשר משולש (כמו ב-$\text{N}_2$) משתפה שלושה.
- אטומים בתור 3 ומעלה יכולים לרחיב את האוקטेट (לשמור על יותר מ-8 אלקטרונים חיצוניים) - לדוגמה: $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
קוולנטיות נקודות וצלב למים וחנקן, המראה זוגות קישוריים וזוגות בודדים
קשר קוולנטי (שיתוף)
שני אטומי לא-מתכת מצטלבים ומשתפים זוג אלקטרונים — הנחשב לשני האטומים — כך שכל אחד מגיע לשכבה חיצונית מלאה. O₂ משתף בשני זוגות (קשר כפול).
קשר משולש (כמו ב-N₂) משתף ב:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
קשר חד משתף בזוג אחד, כפול בשני זוגות, ומשולש בשלושה זוגות.
איזה מולקולה יכולה להרחיב את האוקטט (להכיל יותר מ-8 אלקטרונים חיצוניים)?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אטומים במחזור 3 ובמתחת (כגון S ב-SF₆, P ב-PCl₅) יכולים להחזיק יותר משמונה אלקטרונים חיצוניים.
קשרים קואורדינטיביים (דאטיביים)
- קשר קואורדינטיבי הוא קשר קוולנטי בו שני האלקטרונים המשותפים מגיעים מאותו אטום.
- לדוגמה: זוג הבודד של חנקן באמוניה נקשר ל-$\text{H}^{+}$, ויוצר את יון האמוניום $\text{NH}_4^{+}$.
- קשרים קואורדינטיביים מחברים גם את שני חצאי ה-$\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
זוג הבודד של אמוניה מספק את שני האלקטרונים לקישור עם H⁺, ויוצר NH₄⁺.
קשר קואורדינטי (דאטיבי) הוא קשר קוולנטי שבו:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
בקשר קואורדינטי אטום אחד מספק את שני האלקטרונים (למשל זוג אלקטרונים בודד של N המקשר ל-H⁺ ב-NH₄⁺).
התאם כל סוג קשר לתיאור שלו.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
קשר קוולנטי = זוג אלקטרונים משותף; כפול/משולש = 2 או 3 זוגות; קואורדינטי = שני אלקטרונים מאטום אחד.
זיהוי קשר קואורדינטיבי
- קשר קואורדינטיבי (דאטיבי) נוצר כאשר שני האלקטרונים מגיעים מאטום אחד.
- דוגמאות: NH₄⁺ (מ-NH₃ + H⁺) והקשרים במספר רב של קומפלקסים מתכת מעבר.
הבנתך מושלמת
- קשר קוולנטי = זוג אלקטרונים משותף שנמשך לשני הגרעינים
- דו-קשר = 2 זוגות משותפים, תלת-קשר = 3 (למשל $\text{N}_2$); יסודות בתור 3 ומעלה יכולים להרחיב את האוקטט ($\text{SF}_6$)
- קשר קואורדינטי (נתון): שני האלקטרונים מגיעים מאחד האטום בלבד (למשל $\text{NH}_4^{+}$)