Half-equations and charge · Demi-équations et charge
| English | Français |
|---|---|
| half-equations/hɑːf ɪˈkweɪʒnz/ | demi-équations |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | réduction |
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | oxydation |
Electrons at the electrodes
- At each electrode, ions either gain or lose electrons. We track this with half-equations 半反应式.
- They show exactly what happens to the electrons.
Électrons aux électrodes
- À chaque électrode, les ions gagnent ou perdent des électrons. Nous suivons cela avec des équations demi-synthèse 半反应式.
- Elles montrent exactement ce qui arrive aux électrons.
In OIL RIG, oxidation is: · Dans OIL RIG, l'oxydation est :
Oxidation Is Loss of electrons. · Oxidation Is Loss of electrons (Oxydation = Perte d'électrons).
OIL RIG
- A handy memory aid: OIL RIG.
- Oxidation Is Loss (of electrons); Reduction Is Gain (of electrons).
In electrolysis, positive ions are reduced at the cathode and negative ions are oxidised at the anode
OIL RIG
- Un moyen mnémotechnique utile : OIL RIG.
- Oxydation Is Loss (perte d'électrons) ; Reduction Is Gain (gain d'électrons).
En électrolyse, les ions positifs sont réduits à la cathode et les ions négatifs sont oxydés à l'anode
At the cathode, positive ions: · À la cathode, les ions positifs :
Reduction Is Gain — at the cathode. · Reduction Is Gain — at the cathode (Réduction = Gain — à la cathode).
Reduction is the gain of electrons. · La réduction est le gain d'électrons.
Reduction Is Gain (RIG). · Reduction Is Gain (RIG) (Réduction = Gain).
At the cathode, positive ions ______ electrons. · À la cathode, les ions positifs ______ des électrons.
Cathode = reduction = gain of electrons. · Cathode = réduction = gain d'électrons.
At the cathode (reduction 还原)
- Positive ions gain electrons at the cathode.
- Example: Na⁺ + e⁻ → Na (sodium ion gains one electron to become sodium metal).
À la cathode (réduction 还原)
- Les ions positifs gagnent des électrons à la cathode.
- Exemple : Na⁺ + e⁻ → Na (l'ion sodium gagne un électron pour devenir du sodium métallique).
The half-equation 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ shows: · La demi-équation 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ montre :
Chloride ions lose electrons — oxidation at the anode. · Les ions chlorure perdent des électrons — oxydation à l'anode.
At the anode (oxidation 氧化)
- Negative ions lose electrons at the anode.
- Example: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (chloride ions lose electrons to form chlorine gas).
Worked example. Electrolysing molten sodium chloride: at the cathode Na⁺ + e⁻ → Na (reduction); at the anode 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (oxidation). Sodium forms at one electrode, chlorine at the other.
À l'anode (oxydation 氧化)
- Les ions négatifs perdent des électrons à l'anode.
- Exemple : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (les ions chlorure perdent des électrons pour former du chlore gazeux).
Exemple résolu. Électrolyse du chlorure de sodium fondu : à la cathode Na⁺ + e⁻ → Na (réduction) ; à l'anode 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (oxydation). Du sodium se forme à une électrode, du chlore à l'autre.
Reduction and oxidation at the electrodes · Réduction et oxydation aux électrodes
Cations reach the cathode and GAIN electrons (reduction); anions reach the anode and LOSE electrons (oxidation). Step to the discharge stage to see the half-equations. · Les cations atteignent la cathode et GAGNENT des électrons (réduction) ; les anions atteignent l'anode et PERDENT des électrons (oxydation). Passez à l'étape de décharge pour voir les demi-équations.
You've got it
- half-equations show the electrons gained or lost at each electrode
- OIL RIG: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (of electrons)
- cathode = reduction (gain e⁻); anode = oxidation (lose e⁻)
Vous avez compris
- les équations demi-synthèse montrent les électrons gagnés ou perdus à chaque électrode
- OIL RIG : Oxydation Is Loss, Reduction Is Gain (perte/gain d'électrons)
- cathode = réduction (gain e⁻) ; anode = oxydation (perte e⁻)