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| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isotopes |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masse atomique relative |
Same element, different mass
- All atoms of an element have the same number of protons — but they don't all weigh the same.
- Atoms of the same element with different numbers of neutrons are isotopes 同位素.
Même élément, masse différente
- Tous les atomes d'un élément ont le même nombre de protons — mais ils ne pèsent pas tous pareil.
- Les atomes du même élément ayant des nombres différents de neutrons sont des isotopes 同位素.
Isotope lab · Laboratoire sur les isotopes
Classify isotope facts by proton, neutron and mass number. · Classifiez les faits sur les isotopes selon le nombre de protons, de neutrons et de masse.
Isotopes are atoms of the same element with different numbers of: · Les isotopes sont des atomes du même élément ayant différents nombres de :
Isotopes differ only in neutron number. · Les isotopes ne diffèrent que par le nombre de neutrons.
Chlorine-37 has 17 protons. How many neutrons does it have? · Le chlore-37 a 17 protons. Combien de neutrons a-t-il ?
Neutrons = mass number − protons = 37 − 17 = 20. · Neutrons = nombre de masse − protons = 37 − 17 = 20.
Isotopes of an element always have the same number of ______. · Les isotopes d'un élément ont toujours le même nombre de ______.
Same protons means it is still the same element. · Mêmes protons signifie que c'est toujours le même élément.
What isotopes are
- Isotopes are atoms of the same element with the same protons but different neutrons.
- So they have the same atomic number but different mass numbers.
An atom's protons, neutrons and electrons — isotopes of an element differ only in their number of neutrons
Ce que sont les isotopes
- Les isotopes sont des atomes du même élément ayant les mêmes protons mais des neutrons différents.
- Ils ont donc le même numéro atomique mais des nombres de masse différents.
Les protons, neutrons et électrons d'un atome — les isotopes d'un élément diffèrent uniquement par leur nombre de neutrons
Protons, neutrons & isotopes · Protons, neutrons et isotopes
Change the neutrons to make isotopes (same element, different mass number); change the electrons to make ions. · Changez les neutrons pour créer des isotopes (même élément, nombre de masse différent) ; changez les électrons pour créer des ions.
Isotopes of an element react chemically: · Les isotopes d'un élément réagissent chimiquement :
Same electrons → same chemistry. · Mêmes électrons → même chimie.
Same chemistry
- Isotopes have the same number of electrons, so they react chemically the same.
- Only their mass differs (and sometimes radioactivity).
Worked example. Chlorine-35 and chlorine-37 are isotopes: both have 17 protons (and 17 electrons), but one has 18 neutrons and the other 20. They behave identically in reactions.
Chimie identique
- Les isotopes ont le même nombre d'électrons, donc ils réagissent chimiquement de la même manière.
- Seule leur masse diffère (et parfois la radioactivité).
Exemple résolu. Le chlore-35 et le chlore-37 sont des isotopes : les deux ont 17 protons (et 17 électrons), mais l'un a 18 neutrons et l'autre 20. Ils se comportent de manière identique lors des réactions.
Relative atomic mass is the weighted average mass of an element's isotopes. · La masse atomique relative est la masse pondérée moyenne des isotopes d'un élément.
It accounts for how common each isotope is. · Elle tient compte de l'abondance de chaque isotope.
Relative atomic mass 相对原子质量
- Because an element is a mix of isotopes, we use an average mass: the relative atomic mass (Ar).
- It is the average mass of the isotopes, weighted by how common each is.
Isotopes differ in neutrons, not protons. Changing the proton number would change the element entirely. Isotopes are the same element — only the neutron count (and mass) changes.
Masse atomique relative 相对原子质量
- Comme un élément est un mélange d'isotopes, nous utilisons une masse moyenne : la masse atomique relative (Ar).
- C'est la masse moyenne des isotopes, pondérée par leur abondance respective.
Les isotopes diffèrent par les neutrons, pas les protons. Changer le nombre de protons changerait totalement l'élément. Les isotopes sont le même élément — seul le comptage des neutrons (et la masse) change.
You've got it
- isotopes = same element, same protons, different neutrons (different mass)
- they have the same electrons, so the same chemistry
- relative atomic mass (Ar) is the weighted average mass of an element's isotopes
Vous avez compris
- isotopes = même élément, mêmes protons, neutrons différents (masse différente)
- ils ont les mêmes électrons, donc la même chimie
- masse atomique relative (Ar) est la masse moyenne pondérée des isotopes d'un élément