Molecular Structure of Acids and Bases · Structure moléculaire des acides et bases
| English | Français |
|---|---|
| oxoacid/ˈɒksəʊsɪd/ | acide oxo |
What makes an acid strong
- Two acids can look alike but differ wildly in strength.
- The secret is hidden in their bonds and atoms.
- A weaker or more polar bond to hydrogen lets the proton leave.
- A stable leftover ion also helps the proton go.
Qu'est-ce qui rend un acide fort
- Deux acides peuvent sembler identiques mais diffèrent considérablement en force.
- Le secret est caché dans leurs liaisons et atomes.
- Une liaison moins forte ou plus polaire vers l'hydrogène permet au proton de partir.
- Un ion restant stable aide également le proton à partir.
Bond strength and polarity
- A weaker bond to hydrogen releases the proton more easily.
- A more polar bond also loosens the $\text{H}^+$.
- Both make the acid stronger.
Force et polarité de la liaison
- Une liaison moins forte vers l'hydrogène libère le proton plus facilement.
- Une liaison plus polaire assouplit aussi le $\text{H}^+$.
- Les deux rendent l'acide plus fort.
A weaker bond to hydrogen makes an acid... · Une liaison plus faible à l'hydrogène rend un acide...
A weaker H bond releases the proton more easily. · Une liaison H plus faible libère le proton plus facilement.
A more polar bond to hydrogen helps release the proton. · Une liaison plus polaire à l'hydrogène aide à libérer le proton.
Polarity loosens the $\text{H}^+$, aiding ionization. · La polarité relâche la $\text{H}^+$, aidant l'ionisation.
A stable conjugate base
- The more stable the conjugate base, the stronger the acid.
- Spreading the negative charge out stabilizes it.
- A contented leftover ion means the proton leaves willingly.
Une base conjuguée stable
- Plus la base conjuguée est stable, plus l'acide est fort.
- Répartir la charge négative la stabilise.
- Un ion restant satisfait signifie que le proton part volontiers.
A more stable conjugate base means a stronger acid. · Une base conjuguée plus stable signifie un acide plus fort.
A stable conjugate base lets the proton leave more readily. · Une base conjuguée stable permet au proton de partir plus facilement.
Spreading out the negative charge makes the conjugate base more ____. · Étaler la charge négative rend la base conjuguée plus ____.
A spread-out charge is more stable, so the acid is stronger. · Une charge étalée est plus stable, donc l'acide est plus fort.
Two useful trends
- Binary acids (H-X): stronger down a group, as the H-X bond weakens.
- An oxoacid 含氧酸 grows stronger with more oxygen atoms.
- These trends predict relative strengths quickly.
Deux tendances utiles
- Acides binaires (H-X) : plus forts en descendant dans un groupe, car la liaison H-X s'affaiblit.
- Un acide oxyacide 含氧酸 devient plus fort avec plus d'atomes d'oxygène.
- Ces tendances prédisent rapidement les forces relatives.
Which is the stronger binary acid? · Lequel est l'acide binaire plus fort ?
The weaker H-I bond makes HI stronger than HF. · La liaison H-I plus faible rend HI plus fort que HF.
Adding more oxygen atoms to an oxoacid generally makes it... · Ajouter plus d'atomes d'oxygène à un acide oxo-généré le rend généralement...
More oxygens stabilize the conjugate base, strengthening the acid. · Plus d'oxygènes stabilisent la base conjuguée, renforçant l'acide.
Why is $\text{HI}$ a stronger acid than $\text{HF}$?
- The H-I bond is weaker than the H-F bond.
- So $\text{HI}$ releases its proton more easily, making it stronger.
Pourquoi $\text{HI}$ est-il un acide plus fort que $\text{HF}$ ?
- La liaison H-I est moins forte que la liaison H-F.
- Donc $\text{HI}$ libère son proton plus facilement, ce qui le rend plus fort.
What makes an acid strong? · Qu'est-ce qui rend un acide fort ?
Sort each comparison by which structural feature gives the stronger acid. · Classez chaque comparaison selon quelle caractéristique structurale donne l'acide plus fort.
Down a group, binary-acid strength increases because the H-X bond weakens (bond strength matters more than electronegativity here). More oxygens on an oxoacid pull electron density away, stabilizing the conjugate base and strengthening the acid. A more stable conjugate base always means a stronger acid.
En descendant dans un groupe, la force des acides binaires augmente car la liaison H-X s'affaiblit (la force de la liaison prime ici sur l'électronégativité). Plus d'oxygènes sur un acide oxyacide attirent la densité électronique, stabilisant la base conjuguée et renforçant l'acide. Une base conjuguée plus stable signifie toujours un acide plus fort.
An acid is stronger when its bond to hydrogen is weaker or more polar, and when its conjugate base is more stable. Two trends follow: binary acids strengthen down a group (weaker H-X bond), and an oxoacid strengthens with more oxygen atoms.
Un acide est plus fort lorsque sa liaison à l'hydrogène est moins forte ou plus polaire, et lorsque sa base conjuguée est plus stable. Deux tendances suivent : les acides binaires deviennent plus forts en descendant dans un groupe (liaison H-X plus faible), et un acide oxyacide s'intensifie avec davantage d'atomes d'oxygène.