Introduction to Acids and Bases · Introduction aux acides et bases
| English | Français |
|---|---|
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | acide conjugué |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | base conjuguée |
Partners in a proton swap
- When one molecule gives up a proton, another must catch it.
- The giver and its leftover form a linked pair.
- Even pure water quietly trades protons with itself.
- These partnerships are the heart of the topic.
Partenaires dans un échange de protons
- Quand une molécule cède un proton, une autre doit le capter.
- Le donneur et sa forme résiduelle forment une paire liée.
- Même l'eau pure échange silencieusement des protons avec elle-même.
- Ces partenariats constituent le cœur du sujet.
Conjugate acid-base pairs
- An acid donates a proton and becomes its conjugate base 共轭碱.
- A base accepts a proton and becomes its conjugate acid 共轭酸.
- They differ by exactly one $\text{H}^+$.
Paires acide-base conjuguées
- Un acide donne un proton et devient sa base conjuguée 共轭碱.
- Une base accepte un proton et devient son acide conjugué 共轭酸.
- Elles diffèrent exactement d'un $\text{H}^+$.
A conjugate acid-base pair differs by... · Une paire acide/base conjuguée diffère par...
The acid loses one $\text{H}^+$ to become its conjugate base. · L'acide perd un $\text{H}^+$ pour devenir sa base conjuguée.
Water splits itself
- Water slightly ionizes: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- The product $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ at 25 degrees.
- This links acidity and basicity.
L'eau se scinde elle-même
- L'eau s'ionise légèrement : $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- Le produit $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ à 25 degrés.
- Cela lie acidité et basicité.
At 25 degrees, the product $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ equals... · À 25 degrés, le produit $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ vaut...
This product is $K_w = 1.0\times10^{-14}$. · Ce produit est $K_w = 1.0\times10^{-14}$.
Which side wins
- Neutral means $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Acidic means more $\text{H}^+$; basic means more $\text{OH}^-$.
- Because of $K_w$, raising one lowers the other.
Quel côté gagne
- Neutre signifie $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Acide signifie plus $\text{H}^+$ ; basique signifie plus $\text{OH}^-$.
- À cause de $K_w$, augmenter l'un abaisse l'autre.
Acid or base? · Acide ou base ?
Sort each species by whether it donates or accepts a proton. · Classez chaque espèce selon qu'elle donne ou accepte un proton.
A neutral solution has... · Une solution neutre a...
Equal $\text{H}^+$ and · et $\text{OH}^-$ means neutral. · $\text{H}^+$ et $\text{OH}^-$ égaux signifie neutre.
Increasing $[\text{H}^+]$ decreases $[\text{OH}^-]$. · Augmenter $[\text{H}^+]$ diminue $[\text{OH}^-]$.
Their product is fixed at $K_w$, so they trade off. · Leur produit est fixe à $K_w$, donc ils s'échangent.
If $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, what is $[\text{OH}^-]$?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, so the solution is acidic.
Si $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, quelle est $[\text{OH}^-]$ ?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, donc la solution est acide.
If $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, find $[\text{OH}^-]$. Enter the exponent (a negative number). · Si $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, trouvez $[\text{OH}^-]$. Entrez l'exposant (un nombre négatif).
$[\text{OH}^-] = 10^{-14}/10^{-4} = 10^{-10}$.
A strong acid has a ____ conjugate base. · Un acide fort a une base conjuguée ____.
Strong acids give up protons fully, leaving a very weak conjugate base. · Les acides forts cèdent leurs protons entièrement, laissant une base conjuguée très faible.
A conjugate pair differs by one proton -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, not $\text{HCl}/\text{OH}^-$. The product $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ always equals $K_w$, so they trade off: more acid means less hydroxide. And a strong acid has a weak conjugate base, and vice versa.
Une paire conjuguée diffère par un seul proton -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, pas $\text{HCl}/\text{OH}^-$. Le produit $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ est toujours égal à $K_w$, donc ils s'échangent : plus d'acide signifie moins d'hydroxyde. Et un acide fort a une base conjuguée faible, et vice versa.
An acid and its conjugate base, or a base and its conjugate acid, differ by one proton. Water self-ionizes so that $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$, linking acidity and basicity: raising $[\text{H}^+]$ lowers $[\text{OH}^-]$, and vice versa.
Un acide et sa base conjuguée, ou une base et son acide conjugué, diffèrent par un proton. L'eau s'auto-ionise de sorte que $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$, liant acidité et basicité : augmenter $[\text{H}^+]$ abaisse $[\text{OH}^-]$, et vice versa.