Bond Enthalpies · Énergies Liées
| English | Français |
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| bond enthalpy/bɒnd enˈθælpi/ | enthalpie de liaison |
Adding up the cost of connections
- Every reaction breaks some links and forges new ones.
- Breaking costs energy; forging pays it back.
- Tally the two and you estimate the heat of the whole reaction.
- It is chemistry by bookkeeping.
Additionner le coût des liaisons
- Chaque réaction rompt certaines liaisons et en forme de nouvelles.
- Rompre coûte de l'énergie ; former la rembourse.
- Comptabilisez les deux et vous estimerez la chaleur de toute la réaction.
- C'est de la chimie comptable.
The energy in a bond
- A bond enthalpy 键焓 is the energy to break one mole of a bond.
- Breaking a bond absorbs this energy; forming it releases the same.
- Stronger bonds have larger bond enthalpies.
L'énergie dans une liaison
- Une enthalpie de liaison 键焓 est l'énergie nécessaire pour rompre une mole de liaisons.
- Rompre une liaison absorbe cette énergie ; la former la libère.
- Les liaisons plus fortes ont des enthalpies de liaison plus grandes.
Breaking a chemical bond... · Casser une liaison chimique...
Breaking a bond always absorbs energy. · Casser un lien absorbe toujours de l'énergie.
Forming a bond ____ energy. · Former un lien ____ de l'énergie.
Bond formation releases energy, the reverse of breaking. · La formation de liens libère de l'énergie, l'inverse de la rupture.
Estimating the reaction's heat
- $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$.
- Sum the energies of all bonds broken, then subtract all bonds formed.
- A positive result is endothermic; a negative one is exothermic.
Estimer la chaleur de la réaction
- $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$.
- Additionnez les énergies de toutes les liaisons rompues, puis soustrayez toutes les liaisons formées.
- Un résultat positif est endothermique ; un résultat négatif est exothermique.
The estimate for $\Delta H$ is... · L'estimation pour $\Delta H$ est...
$\Delta H \approx$ (broken) minus (formed). · $\Delta H \approx$ (cassés) moins (formés).
Making the sign make sense
- Break more than you make, so net energy goes in, and it is endothermic.
- Make more than you break, so net energy comes out, and it is exothermic.
- The strongest new bonds drive exothermic reactions.
Rendre le signe cohérent
- Rompez plus que vous ne formez, donc l'énergie nette entre, c'est endothermique.
- Formez plus que vous ne rompez, donc l'énergie nette sort, c'est exothermique.
- Les nouvelles liaisons les plus fortes pilotent les réactions exothermiques.
A reaction is exothermic when the bonds formed are... · Une réaction est exothermique lorsque les liens formés sont...
Stronger new bonds release more energy than breaking cost -- exothermic. · Les nouveaux liens plus forts libèrent plus d'énergie que le coût de rupture -- exothermique.
Break bonds worth $800\ \text{kJ}$; form bonds worth $950\ \text{kJ}$.
- $\Delta H \approx 800 - 950 = -150\ \text{kJ}$.
- More energy came out than went in, so it is exothermic.
Rompez des liaisons valant $800\ \text{kJ}$ ; formez des liaisons valant $950\ \text{kJ}$.
- $\Delta H \approx 800 - 950 = -150\ \text{kJ}$.
- Plus d'énergie est sortie qu'entrée, donc c'est exothermique.
Bonds broken and formed · Liages cassés et formés
In the combustion of methane, sort each bond change by whether it takes in or gives out energy. · Dans la combustion du méthane, classez chaque changement de liaison selon si elle absorbe ou libère de l'énergie.
Bonds broken total $600\ \text{kJ}$; bonds formed total $700\ \text{kJ}$. Estimate $\Delta H$ (in kJ). · Liages cassés totalisent $600\ \text{kJ}$ ; liages formés totalisent $700\ \text{kJ}$. Estimez $\Delta H$ (en kJ).
$\Delta H \approx 600 - 700 = -100\ \text{kJ}$ (exothermic). · $\Delta H \approx 600 - 700 = -100\ \text{kJ}$ (exothermique).
Bond enthalpies give only an estimate of $\Delta H$ because they are averages. · Les énergies liées ne donnent qu'une estimation de $\Delta H$ car ce sont des moyennes.
Average bond enthalpies vary by molecule, so the result is approximate. · Les énergies liées moyennes varient selon la molécule, donc le résultat est approximatif.
The formula is broken minus formed, in that order -- reversing it flips the sign. Bond enthalpies give an estimate, because they are averages; an exact $\Delta H$ needs formation data. And remember: breaking absorbs energy while forming releases it.
La formule est rompu moins formé, dans cet ordre -- l'inverser inverse le signe. Les enthalpies de liaison donnent une estimation, car ce sont des moyennes ; une valeur exacte pour $\Delta H$ nécessite des données de formation. Et rappelez-vous : rompre absorbe l'énergie tandis que former la libère.
A bond enthalpy is the energy to break one mole of a bond. Estimate a reaction's heat with $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$: breaking absorbs energy, forming releases it. Making stronger bonds than you break gives an exothermic reaction.
Une enthalpie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une mole de liaisons. Estimez la chaleur d'une réaction avec $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$ : rompre absorbe l'énergie, former la libère. Former des liaisons plus fortes que celles que vous rompez donne une réaction exothermique.