Enthalpy of Formation · Enthalpie de Formation
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| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | enthalpie de formation |
Building compounds from scratch
- Imagine making a compound straight from its raw elements.
- The heat of that assembly is tabulated for thousands of substances.
- With those values, you can find any reaction's heat.
- No lab needed -- just a table and some subtraction.
Construire des composés depuis zéro
- Imaginez fabriquer un composé directement à partir de ses éléments constitutifs.
- La chaleur de cet assemblage est tabulée pour des milliers de substances.
- Avec ces valeurs, vous pouvez trouver la chaleur de n'importe quelle réaction.
- Pas besoin de labo -- juste un tableau et quelques soustractions.
The heat of formation
- The enthalpy of formation 生成焓 is the heat to make 1 mol from its elements.
- It is measured with those elements in their standard states.
- A pure element in its standard state has a formation enthalpy of zero.
La chaleur de formation
- L'enthalpie de formation 生成焓 est la chaleur nécessaire pour former 1 mol à partir de ses éléments.
- Elle est mesurée avec ces éléments dans leurs états standards.
- Un élément pur dans son état standard a une enthalpie de formation nulle.
The enthalpy of formation is for making exactly 1 mole of a substance from its elements. · L'enthalpie de formation concerne la fabrication exacte de 1 mole d'une substance à partir de ses éléments.
It is defined per mole of the compound formed. · Elle est définie par mole du composé formé.
Products minus reactants
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Add up the products' formation enthalpies, then subtract the reactants'.
- Multiply each one by its coefficient first.
Produits moins réactifs
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Additionnez les enthalpies de formation des produits, puis soustrayez celles des réactifs.
- Multipliez d'abord chaque valeur par son coefficient.
The reaction enthalpy from formation data is... · L'enthalpie de réaction issue des données de formation est...
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
You must multiply each formation enthalpy by its coefficient before summing. · Vous devez multiplier chaque enthalpie de formation par son coefficient avant de sommer.
Coefficients scale the amount of each substance. · Les coefficients misent à l'échelle la quantité de chaque substance.
Why elements count as zero
- An element in its standard form is the starting point, so no heat is needed to make it.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, and solid carbon all have $\Delta H_f = 0$.
- This simplifies the arithmetic.
Pourquoi les éléments comptent pour zéro
- Un élément à son état standard est le point de départ, donc aucune chaleur n'est nécessaire pour le former.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$ et le carbone solide ont tous $\Delta H_f = 0$.
- Cela simplifie les calculs arithmétiques.
Enthalpy of formation · Enthalpie de formation
ΔHf is the energy change when one mole of a compound forms from its elements. · ΔHf est le changement d'énergie lorsqu'une mole d'un composé se forme à partir de ses éléments.
What is the standard enthalpy of formation of $\text{O}_2$ gas? · Quelle est l'enthalpie standard de formation de $\text{O}_2$ gaz ?
An element in its standard state has $\Delta H_f = 0$. · Un élément dans son état standard a $\Delta H_f = 0$.
An element in its standard state has a formation enthalpy of ____. · Un élément dans son état standard a une enthalpie de formation de ____.
No formation step is needed, so it is zero. · Aucune étape de formation n'est nécessaire, donc c'est zéro.
Products' total $\Delta H_f = -400$; reactants' total $= -250$.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- The reaction is exothermic.
Somme totale des $\Delta H_f = -400$ des produits ; somme totale des $= -250$ des réactifs.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- La réaction est exothermique.
Products' $\sum \Delta H_f = -300$; reactants' $= -100$. Find $\Delta H_{rxn}$ (in kJ). · Produits' $\sum \Delta H_f = -300$ ; réactifs' $= -100$. Trouvez $\Delta H_{rxn}$ (en kJ).
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
The formula is products minus reactants -- watch the double negatives when $\Delta H_f$ values are negative. Elements in their standard state contribute zero, so do not look them up. And multiply each formation enthalpy by the equation's coefficient before summing.
La formule est : produits moins réactifs — faites attention aux doubles négatives lorsque les valeurs $\Delta H_f$ sont négatives. Les éléments à leur état standard contribuent à zéro, ne les cherchez pas. Et multipliez chaque enthalpie de formation par le coefficient de l'équation avant de sommer.
The enthalpy of formation is the heat to make 1 mol of a substance from its elements, and it is zero for an element in its standard state. Any reaction's heat is $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, each scaled by its coefficient.
L'enthalpie de formation est la chaleur nécessaire pour former 1 mol d'une substance à partir de ses éléments ; elle est nulle pour un élément à son état standard. La chaleur de toute réaction correspond à $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, chacun pondéré par son coefficient.