Introduction to Titration · Introduction au titrage
| English | Français |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titrage |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | point d'équivalence |
Finding strength drop by drop
- How much acid is really in this vinegar?
- Add a known base, one careful drop at a time.
- The moment it neutralizes, an indicator flips colour.
- That exact volume reveals the unknown concentration.
Trouver la force goutte à goutte
- Combien d'acide y a-t-il vraiment dans ce vinaigre ?
- Ajoutez une base connue, une goutte prudente à la fois.
- Au moment où il neutralise, un indicateur change de couleur.
- Ce volume exact révèle la concentration inconnue.
What a titration does
- A titration 滴定 finds an unknown concentration.
- You add a known solution until the reaction is just complete.
- The volume added tells you the unknown amount.
Ce qu'accomplit une titrage
- Une titration 滴定 trouve une concentration inconnue.
- On ajoute une solution connue jusqu'à ce que la réaction soit juste complète.
- Le volume ajouté indique la quantité inconnue.
A titration is used to find... · Un titrage est utilisé pour trouver...
You add a known solution to determine an unknown concentration. · Vous ajoutez une solution connue pour déterminer une concentration inconnue.
In a titration you slowly add a solution of ____ concentration. · Dans un titrage, vous ajoutez lentement une solution de concentration ____.
The titrant has a known concentration; the analyte is unknown. · Le titrant a une concentration connue ; l'analyte est inconnu.
The equivalence point
- The equivalence point 等当点 is where the moles exactly match the reaction ratio.
- An indicator changes colour near it, marking the endpoint.
- Read the volume of titrant added at that moment.
Le point d'équivalence
- Le point d'équivalence 等当点 est là où les moles correspondent exactement au rapport de réaction.
- Un indicateur change de couleur à proximité, marquant le point final.
- Lire le volume de titrant ajouté à ce moment-là.
The equivalence point is where... · Le point d'équivalence est là où...
At equivalence the reactants are present in the exact ratio. · Au point d'équivalence, les réactifs sont présents dans le ratio exact.
Working out the concentration
- At the equivalence point, moles of acid match moles of base (for a 1 : 1 reaction).
- $M_a V_a = M_b V_b$ lets you solve for the unknown.
- Rearrange it to find whichever concentration you need.
Calculer la concentration
- Au point d'équivalence, les moles d'acide correspondent aux moles de base (pour une réaction 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ permet de résoudre pour l'inconnu.
- Réarrangez-le pour trouver n'importe quelle concentration nécessaire.
Run a titration · Effectuer un titrage
Add base to acid and watch the pH rise through the steep equivalence point. · Ajouter une base à un acide et observer la montée du pH à travers le point d'équivalence abrupt.
A good indicator changes colour at the equivalence point. · Un bon indicateur change de couleur au point d'équivalence.
The endpoint should match the equivalence point. · Le point final doit correspondre au point d'équivalence.
$M_1V_1 = M_2V_2$ works directly only for a 1-to-1 mole ratio. · $M_1V_1 = M_2V_2$ fonctionne directement uniquement pour un rapport molaire de 1 pour 1.
Other ratios need the coefficients from the balanced equation. · D'autres rapports nécessitent les coefficients de l'équation équilibrée.
$25\ \text{mL}$ of acid is neutralized by $20\ \text{mL}$ of $0.1\ \text{M}$ base (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ gives $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$25\ \text{mL}$ d'acide est neutralisé par $20\ \text{mL}$ de $0.1\ \text{M}$ base (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ donne $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$ of acid is neutralized by $15\ \text{mL}$ of $0.2\ \text{M}$ base (1 to 1). The acid's molarity (in M)? · $30\ \text{mL}$ d'acide est neutralisé par $15\ \text{mL}$ de $0.2\ \text{M}$ base (1 pour 1). La molarité de l'acide (en M) ?
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, so $M_a = 0.1\ \text{M}$. · $M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, donc $M_a = 0.1\ \text{M}$.
The endpoint (the indicator's colour change) should match the equivalence point, so pick an indicator that flips there. $M_1V_1 = M_2V_2$ holds only for a 1 : 1 mole ratio; otherwise include the ratio from the balanced equation. And measure volumes carefully -- the whole method depends on precise readings.
Le point final (le changement de couleur de l'indicateur) devrait correspondre au point d'équivalence, donc choisissez un indicateur qui bascule à cet endroit. $M_1V_1 = M_2V_2$ ne vaut que pour un rapport molaire 1 : 1 ; sinon, incluez le rapport tiré de l'équation équilibrée. Et mesurez les volumes avec soin -- toute la méthode dépend de lectures précises.
A titration finds an unknown concentration by adding a known solution until the reaction is complete. At the equivalence point the moles match the reaction ratio, marked by an indicator. For a 1 : 1 reaction, $M_a V_a = M_b V_b$ solves for the unknown.
Une titration trouve une concentration inconnue en ajoutant une solution connue jusqu'à ce que la réaction soit complète. Au point d'équivalence, les moles correspondent au rapport de réaction, marqué par un indicateur. Pour une réaction 1 : 1, $M_a V_a = M_b V_b$ résout pour l'inconnu.