Properties of Solids · Propriétés des Solides
| English | Français |
|---|---|
| molecular solids/məˈlekjʊlə ˈsɒlɪdz/ | solides moléculaires |
| ionic solids/aɪˈɒnɪk ˈsɒlɪdz/ | solides ioniques |
| metallic solids/məˈtælɪk ˈsɒlɪdz/ | solides métalliques |
| covalent-network solids/ˈkəʊvələnt ˈnetwɜːk ˈsɒlɪdz/ | solides covalents en réseau |
Four kinds of solid
- Diamond scratches glass; candle wax melts in your hand.
- Both are solids, yet they could not be more different.
- The difference is what holds their particles together.
- Four bonding types give four families of solid.
Quatre types de solides
- Le diamant raye le verre ; la cierge fond dans votre main.
- Ce sont deux solides, pourtant ils ne pourraient être plus différents.
- La différence réside dans ce qui maintient leurs particules ensemble.
- Quatre types de liaisons donnent quatre familles de solides.
Ionic and molecular solids
- Ionic solids 离子固体 are ions in a lattice: high-melting and brittle.
- Molecular solids 分子固体 are molecules held by weak forces: low-melting and soft.
- Ice and sugar are molecular; salt is ionic.
Solides ioniques et moléculaires
- Les solides ioniques 离子固体 sont des ions dans un réseau : haut point de fusion et cassants.
- Les solides moléculaires 分子固体 sont des molécules maintenues par des forces faibles : bas point de fusion et mous.
- La glace et le sucre sont moléculaires ; le sel est ionique.
Molecular solids tend to be soft with low melting points. · Les solides moléculaires ont tendance à être mous avec des points de fusion bas.
They are held by weak intermolecular forces, easily broken. · Ils sont maintenus par de faibles forces intermoléculaires, facilement brisées.
An ionic solid is hard but ____, shattering when a layer shifts. · Un solide ionique est dur mais ____, se brise lorsqu'une couche glisse.
Shifting a layer aligns like charges, which repel and crack it. · Décaler une couche aligne des charges similaires, qui se repoussent et le fissurent.
Network and metallic solids
- Covalent-network solids 共价网络固体 are one giant bonded lattice: very hard, very high-melting (diamond).
- Metallic solids 金属固体 are cations in an electron sea: they conduct and bend.
- Each type's properties follow directly from its bonding.
Solides réseaux et métalliques
- Les solides réseaux covalents 共价网络固体 forment un seul grand réseau lié : très dur, très haut point de fusion (diamant).
- Les solides métalliques 金属固体 sont des cations dans une mer d'électrons : ils conduisent et se plient.
- Les propriétés de chaque type découlent directement de sa liaison.
Diamond is very hard with a very high melting point. It is a... · Le diamant est très dur avec un point de fusion très élevé. C'est un/une...
One giant lattice of strong covalent bonds makes it hard and high-melting. · Un grand réseau de fortes liaisons covalentes le rend dur et à haut point de fusion.
Match each solid to its type. · Associez chaque solide à son type.
Salt = ionic, diamond = covalent network, copper = metallic. · Sel = ionique, diamant = réseau covalent, cuivre = métallique.
Reading properties from bonding
- Strong, extended bonding gives a high melting point and hardness.
- Free-moving charges (ions when molten, electrons in metals) give conductivity.
- Weak forces give soft, low-melting molecular solids.
Lire les propriétés depuis la liaison
- Une liaison forte et étendue donne un haut point de fusion et de la dureté.
- Des charges mobiles (ions à l'état fondu, électrons dans les métaux) assurent la conductivité.
- Des forces faibles donnent des solides moléculaires mous et à bas point de fusion.
What kind of solid? · Quel type de solide ?
Match each solid's properties to its structure type. · Associez les propriétés de chaque solide à son type de structure.
Which type of solid conducts electricity in the solid state? · Quel type de solide conduit l'électricité à l'état solide ?
Only metals have mobile electrons in the solid; ionic needs melting first. · Seuls les métaux ont des électrons mobiles à l'état solide ; les ioniques nécessitent la fonte d'abord.
Why does diamond melt far hotter than dry ice (solid $\text{CO}_2$)?
- Diamond is a covalent network, so melting must break strong bonds.
- Dry ice is molecular, so melting only breaks weak forces between molecules.
Pourquoi le diamant fond-il à une température bien supérieure à la glace sèche (solide $\text{CO}_2$) ?
- Le diamant est un réseau covalent, donc la fusion doit briser de fortes liaisons.
- La glace sèche est moléculaire, donc la fusion ne brise que de faibles forces entre les molécules.
Melting dry ice (solid $\text{CO}_2$) breaks... · Faire fondre la glace sèche (solide $\text{CO}_2$) brise...
It is a molecular solid, so only the weak intermolecular forces break. · C'est un solide moléculaire, donc seules les faibles forces intermoléculaires se brisent.
Do not confuse the strong bonds inside a molecule with the weak forces between molecules -- melting a molecular solid breaks only the weak forces. Only metals conduct as solids; ionic solids conduct just when molten or dissolved; covalent networks and molecular solids usually do not conduct at all.
Ne pas confondre les liaisons fortes à l'intérieur d'une molécule avec les faibles forces entre les molécules : la fusion d'un solide moléculaire ne brise que les faibles forces. Seuls les métaux conduisent à l'état solide ; les solides ioniques conduisent uniquement lorsqu'ils sont fondus ou dissous ; les réseaux covalents et les solides moléculaires ne conduisent généralement pas du tout.
Four solids follow from four bondings: ionic solids (lattice of ions, brittle), molecular solids (weak forces, soft, low-melting), covalent-network solids (giant lattice, very hard), and metallic solids (electron sea, conducting). Strong extended bonding means high melting; free charges mean conduction.
Quatre types de solides découlent de quatre types de liaisons : solides ioniques (réseau d'ions, cassants), solides moléculaires (faibles forces, mous, faible point de fusion), solides à réseau covalent (giant réseau, très durs) et solides métalliques (mer d'électrons, conducteurs). Une liaison étendue forte signifie un point de fusion élevé ; des charges libres signifient une conduction.