Resonance and Formal Charge · Résonance et charge formelle
| English | Français |
|---|---|
| resonance/ˈrezənəns/ | résonance |
| delocalized/dɪˈlɒkəlaɪzd/ | délocalisés |
| formal charge/ˈfɔːml tʃɑːdʒ/ | charge formelle |
When one drawing isn't enough
- Some molecules refuse to fit a single Lewis picture.
- You can draw two or three that look equally right.
- The real molecule is a blend of them all.
- A quick bookkeeping trick tells you which drawing to trust.
Quand un seul dessin ne suffit pas
- Certaines molécules refusent de tenir dans une unique image de Lewis.
- Vous pouvez dessiner deux ou trois structures qui semblent toutes correctes.
- La vraie molécule est un mélange de toutes ces structures.
- Une astuce comptable rapide vous dit quelle structure faire confiance.
Resonance: an average of structures
- Resonance 共振 means a molecule needs several Lewis structures.
- The true structure is an average, or hybrid, of them.
- The electrons are spread out, or delocalized 离域, across the molecule.
Résonance : une moyenne de structures
- La résonance 共振 signifie qu'une molécule nécessite plusieurs structures de Lewis.
- La structure réelle est une moyenne, ou hybride, de celles-ci.
- Les électrons sont répartis, ou délocalisés 离域, sur toute la molécule.
A molecule with resonance is best described as... · Une molécule avec résonance est mieux décrite comme...
The real molecule is one steady average, not a flipping between forms. · La molécule réelle est une moyenne stable, pas un basculement entre des formes.
In a resonance hybrid, the electrons are spread out, or ____, over the molecule. · Dans un hybride de résonance, les électrons sont dispersés, ou ____, sur la molécule.
Resonance means the electrons are delocalized, not fixed to one bond. · La résonance signifie que les électrons sont délocalisés, pas fixés à une seule liaison.
Formal charge
- Formal charge 形式电荷 checks how fairly electrons are shared:
- It compares an atom's electrons in the structure to its neutral count.
Charge formelle
- La charge formelle 形式电荷 vérifie comment les électrons sont partagés équitablement :
- Elle compare les électrons d'un atome dans la structure à son nombre neutre.
An oxygen atom (6 valence) has 4 lone electrons and 4 bonding electrons. Its formal charge? · Un atome d'oxygène (6 électrons de valence) possède 4 électrons non liants et 4 électrons liants. Quelle est sa charge formelle ?
$FC = 6 - 4 - \tfrac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$.
Choosing the best structure
- The best Lewis structure keeps formal charges closest to zero.
- Any negative formal charge should sit on the most electronegative atom.
- The formal charges across the molecule must sum to its total charge.
Choisir la meilleure structure
- La meilleure structure de Lewis garde les charges formelles les plus proches de zéro.
- Toute charge formelle négative devrait se situer sur l'atome le plus électronégatif.
- Les charges formelles sur l'ensemble de la molécule doivent s'additionner à sa charge totale.
The best Lewis structure has formal charges that are... · La meilleure structure de Lewis a des charges formelles qui sont...
Minimizing formal charge gives the most stable, most likely structure. · Minimiser la charge formelle donne la structure la plus stable, la plus probable.
The formal charges of all atoms must add up to the molecule's overall charge. · Les charges formelles de tous les atomes doivent s'additionner pour donner la charge globale de la molécule.
For a neutral molecule they sum to zero; for an ion, to its charge. · Pour une molécule neutre, elles s'additionnent à zéro ; pour un ion, à sa charge.
A negative formal charge is best placed on the... · Une charge formelle négative est mieux placée sur le/la...
The most electronegative atom holds negative charge most comfortably. · L'atome le plus électronégatif supporte le mieux la charge négative.
Ozone $\text{O}_3$ has two resonance structures.
- In each one, one O--O bond is single and the other is double.
- The real molecule averages them: two equal bonds, each of order 1.5.
L'ozone $\text{O}_3$ a deux structures de résonance.
- Dans chacune, une liaison O--O est simple et l'autre est double.
- La molécule réelle les moyenne : deux liaisons égales, chacune d'ordre 1.5.
Assign the formal charges · Attribuez les charges formelles
Formal charge = valence electrons - lone electrons - bonds. Assign each atom in the nitrate ion. · Charge formelle = électrons de valence - électrons libres - liaisons. Attribuez à chaque atome dans l'ion nitrate.
Resonance structures are not real states the molecule flips between -- it is one steady average of them, all the time. Formal charge is a bookkeeping tool, not a real charge on the atom. And the best structure minimizes formal charges and places any negative one on the most electronegative atom.
Les structures de résonance ne sont pas des états réels entre lesquels la molécule bascule — c'est une moyenne stable de toutes, tout le temps. La charge formelle est un outil de comptabilité, pas une charge réelle sur l'atome. Et la meilleure structure minimise les charges formelles et place toute charge négative sur l'atome le plus électronégatif.
Resonance means a molecule is the average of several Lewis structures, with electrons delocalized across it. Formal charge ($=$ valence $-$ lone $- \tfrac{1}{2}$ bonding electrons) is a bookkeeping check: the best structure keeps formal charges near zero, with any negative charge on the most electronegative atom.
La résonance signifie qu'une molécule est la moyenne de plusieurs structures de Lewis, avec des électrons délocalisés sur celle-ci. La charge formelle ($=$ valence $-$ lone $- \tfrac{1}{2}$ bonding electrons) est une vérification comptable : la meilleure structure garde les charges formelles près de zéro, avec toute charge négative sur l'atome le plus électronégatif.