Half-life and the rate constant · Demi-vie et constante de vitesse
| English | Français |
|---|---|
| half-life/hɑːf laɪf/ | demi-vie |
| first-order/fɜːst ˈɔːdə/ | premier ordre |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de vitesse |
The constant countdown
- The half-life 半衰期 is the time for a concentration to halve.
- For a first-order 一级 reaction it is constant — the same every time.
- That constant half-life both identifies first order and gives you the rate constant 速率常数.
La course contre la montre constante
- La demi-vie 半衰期 est le temps nécessaire pour qu'une concentration soit divisée par deux.
- Pour une réaction d'ordre un 一级, elle est constante — identique à chaque étape.
- Cette demi-vie constante permet d'identifier l'ordre un et de trouver la constante de vitesse 速率常数.
A first-order reaction has a constant half-life. · Une réaction du premier ordre a une demi-vie constante.
The half-life is independent of concentration. · La demi-vie est indépendante de la concentration.
Constant half-life
- For a first-order reaction, the half-life does not depend on concentration.
- So the concentration halves in the same time, again and again — a quick way to spot first order.
A first-order reaction has a constant half-life
Demi-vie constante
- Pour une réaction d'ordre un, la demi-vie ne dépend pas de la concentration.
- La concentration se divise par deux en même temps, encore et encore — moyen rapide de repérer l'ordre un.
Une réaction d'ordre un a une demi-vie constante
Half-life & rate constant · Demi-vie & constante de vitesse
[A] = [A]₀·bᵗ
Each · Chaque half-life halves the concentration. · Chaque demi-vie divise la concentration par deux.
A reaction whose half-life stays the same as it proceeds is: · Une réaction dont la demi-vie reste constante au fur et à mesure qu'elle progresse est :
A constant half-life (independent of concentration) is the signature of a first-order reaction. · Une demi-vie constante (indépendante de la concentration) est la signature d'une réaction du premier ordre.
A constant half-life can be used to identify a first-order reaction. · Une demi-vie constante peut être utilisée pour identifier une réaction du premier ordre.
Only first-order reactions have a half-life that is independent of the concentration. · Seules les réactions du premier ordre ont une demi-vie indépendante de la concentration.
Finding k
- You can also find $k$ by putting initial-rate data into the rate equation.
A first-order reaction has a half-life of 20 s.
- Rate constant: $k = 0.693 / 20 =$ 0.035 per second.
- After 60 s (that's 3 half-lives), the concentration has fallen to $(\tfrac{1}{2})^3 =$ one-eighth of the start.
Trouver k
- On peut aussi trouver $k$ en insérant les données de vitesse initiale dans la loi de vitesse.
Une réaction d'ordre un a une demi-vie de 20 s.
- Constante de vitesse : $k = 0.693 / 20 =$ 0.035 par seconde.
- Après 60 s (soit 3 demi-vies), la concentration est tombée à $(\tfrac{1}{2})^3 =$ un huitième de la valeur initiale.
For a first-order reaction, the rate constant is: · Pour une réaction du premier ordre, la constante de vitesse est :
k = 0.693 / t½ for a first-order reaction. · k = 0.693 / t½ pour une réaction du premier ordre.
A first-order reaction has a half-life of 100 s. What is k? (k = 0.693/t½) · Une réaction du premier ordre a une demi-vie de 100 s. Quelle est k ? (k = 0.693/t½)
k = 0.693 / 100 = 0.00693 (per second). · k = 0.693 / 100 = 0.00693 (par seconde).
Reading it off a graph
- Plot concentration against time, then read the time for it to fall to half.
- Read it again from that point to a quarter — if the two half-lives are equal, the reaction is first order.
- Equal successive half-lives on the curve is the visual fingerprint of first order.
Lecture sur un graphe
- Tracer concentration contre temps, puis lire le temps pour atteindre la moitié.
- Lire à nouveau à partir de ce point jusqu'à un quart — si les deux demi-vies sont égales, la réaction est d'ordre un.
- Des demi-vies successives égales sur la courbe sont l'empreinte visuelle de l'ordre un.
You've got it
- half-life = time for the concentration to halve
- a first-order reaction has a constant half-life (independent of concentration)
- $k = \dfrac{0.693}{t_{1/2}}$ — e.g. $t_{1/2} = 20\,\text{s}$ gives $k = 0.035$ per second
- check it on a graph: equal successive half-lives ⇒ first order
Vous avez compris
- demi-vie = temps pour que la concentration soit divisée par deux
- une réaction d'ordre un a une demi-vie constante (indépendante de la concentration)
- $k = \dfrac{0.693}{t_{1/2}}$ — ex. $t_{1/2} = 20\,\text{s}$ donne $k = 0.035$ par seconde
- vérifier sur un graphe : demi-vies successives égales ⇒ ordre un