Reactions of the halide ions · Réactions des ions halogénures
| English | Français |
|---|---|
| halide/ˈhælaɪd/ | halogénure |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agent réducteur |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | précipité |
| silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/ | nitrate d'argent |
Spotting a halide 卤离子
- A halide ion can give away an electron — so it is a reducing agent 还原剂.
- This power increases down the group.
- Two key tests identify which halide is present.
Repérer un halogénure 卤离子
- Un ion halogénure peut céder un électron — c'est donc un agent réducteur 还原剂.
- Ce pouvoir augmente en descendant dans le groupe.
- Deux tests clés identifient quel halogénure est présent.
Halide ion test lab · Expérience de test des ions halogénures
Match halide ion evidence to the ion present. · Reliez les preuves des ions halogénures à l'ion présent.
The reducing power of the halide ions increases down the group because: · Le pouvoir réducteur des ions halogénures augmente dans le groupe parce que :
Reducing means losing an electron; bigger ions lose theirs more easily, so reducing power rises down the group. · Réduire signifie perdre un électron ; les ions plus grands perdent les leurs plus facilement, donc le pouvoir réducteur augmente dans le groupe.
Silver nitrate solution is used to test for ______ ions. · La solution de nitrate d'argent est utilisée pour tester les ions ______.
Different halides give different coloured precipitates. · Différents halogénures donnent des précipités de couleurs différentes.
Reducing power
- A halide ion ($\text{Cl}^{-}$, $\text{Br}^{-}$, $\text{I}^{-}$) acts as a reducing agent (it loses an electron).
- This power increases down the group, because a larger ion holds its outer electron less tightly.
Silver halide precipitate 沉淀 colours and their solubility in ammonia identify the halide
Pouvoir réducteur
- Un ion halogénure ($\text{Cl}^{-}$, $\text{Br}^{-}$, $\text{I}^{-}$) agit comme un agent réducteur (il perd un électron).
- Ce pouvoir augmente en descendant car un ion plus grand retient son électron externe moins fermement.
Couleurs des précipités 沉淀 d'halogénures d'argent et leur solubilité dans l'ammoniaque identifient l'halogénure
Match each halide to its silver halide precipitate colour. · Reliez chaque halogénure à la couleur du précipité d'halogénure d'argent correspondant.
AgCl is white, AgBr cream, AgI yellow; ammonia solubility confirms (Cl dissolves in dilute, I insoluble). · AgCl est blanc, AgBr crème, AgI jaune ; la solubilité dans l'ammoniaque confirme (Cl se dissout dans dilué, I insoluble).
Silver iodide (AgI) is: · L'iodure d'argent (AgI) est :
AgI is yellow and does not dissolve in ammonia, distinguishing it from AgCl (white) and AgBr (cream). · AgI est jaune et ne se dissout pas dans l'ammoniaque, le distinguant de AgCl (blanc) et AgBr (crème).
Silver nitrate 硝酸银 test
Add silver nitrate, then ammonia, and read the precipitate:
| Halide | Precipitate | In ammonia |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | white | dissolves in dilute ammonia |
| $\text{Br}^{-}$ | cream | dissolves in concentrated ammonia |
| $\text{I}^{-}$ | yellow | insoluble |
Test au nitrate d'argent 硝酸银
Ajoutez du nitrate d'argent, puis de l'ammoniaque, et lisez le précipité :
| Halogénure | Précipité | Dans l'ammoniaque |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | blanc | se dissout dans l'ammoniaque dilué |
| $\text{Br}^{-}$ | crème | se dissout dans l'ammoniaque concentré |
| $\text{I}^{-}$ | jaune | insoluble |
With concentrated sulfuric acid, iodide gives I₂ plus H₂S because: · Avec l'acide sulfurique concentré, l'iodure donne I₂ plus H₂S parce que :
I⁻ is the strongest reducer, so it reduces the sulfuric acid all the way to H₂S (and forms I₂); Cl⁻ only gives HCl. · I⁻ est le plus fort réducteur, donc il réduit l'acide sulfurique jusqu'à H₂S (et forme I₂) ; Cl⁻ ne donne que HCl.
With concentrated sulfuric acid
- All give the hydrogen halide first; the lower halides are then oxidised (they are stronger reducing agents):
- chloride: only $\text{HCl}$ (no redox).
- bromide: also brown $\text{Br}_2$ and $\text{SO}_2$.
- iodide: $\text{I}_2$ plus smelly $\text{H}_2\text{S}$ and $\text{SO}_2$ ($\text{I}^{-}$ is the strongest reducing agent).
Avec l'acide sulfurique concentré
- Tous donnent d'abord l'halogénure d'hydrogène ; les halogénures inférieurs sont ensuite oxydés (ce sont de meilleurs agents réducteurs) :
- chlorure : seul $\text{HCl}$ (pas de redox).
- bromure : aussi brun $\text{Br}_2$ et $\text{SO}_2$.
- iodure : $\text{I}_2$ plus $\text{H}_2\text{S}$ malodorant et $\text{SO}_2$ ($\text{I}^{-}$ est le meilleur agent réducteur).
You've got it
- halide ions are reducing agents; power increases down the group (larger ion, electron held loosely)
- silver nitrate test: AgCl white, AgBr cream, AgI yellow (confirm with ammonia solubility)
- conc. H₂SO₄: Cl⁻ → HCl only; Br⁻ → Br₂ + SO₂; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (strongest reducer)
Vous avez compris
- Les ions halogénures sont des agents réducteurs ; la puissance augmente vers le bas du groupe (ion plus grand, électron maintenu lâchement)
- test à la nitrate d'argent : AgCl blanc, AgBr crème, AgI jaune (confirmer par solubilité dans l'ammoniaque)
- H₂SO₄ conc. : Cl⁻ → HCl uniquement ; Br⁻ → Br₂ + SO₂ ; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (réducteur le plus fort)