Thermal decomposition and solubility · Décomposition thermique et solubilité
| English | Français |
|---|---|
| thermal decomposition/ˈθɜːml ˌdiːkɒmpəˈzɪʃn/ | décomposition thermique |
| nitrate/ˈnaɪtreɪt/ | nitrate |
| polarise/ˈpəʊləraɪz/ | polariser |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | stabilité thermique |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilité |
Heating the carbonates
- Thermal decomposition 热分解 breaks a compound apart by heating.
- Its ease changes in a clear trend down Group 2.
- So do the solubilities of the hydroxides and sulfates.
Chauffage des carbonates
- La décomposition thermique 热分解 brise un composé en morceaux par chauffage.
- Sa facilité change selon une tendance claire en descendant dans le Groupe 2.
- Il en va de même pour les solubilités des hydroxydes et sulfates.
Group 2 trend lab · Lab sur la tendance du groupe 2
Compare thermal stability and solubility trends down Group 2. · Comparez les tendances de stabilité thermique et de solubilité le long du groupe 2.
Group 2 carbonates become more thermally stable down the group. · La stabilité thermique des carbonates du Groupe 2 augmente dans le groupe.
Larger cations polarise the carbonate less. · Les cations plus grands polarisent moins le carbonate.
Decomposing carbonates and nitrates 硝酸盐
- carbonates → oxide + carbon dioxide: $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$.
- nitrates → oxide + brown $\text{NO}_2$ + oxygen: $2\text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{CaO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$.
A small cation polarises 极化 the carbonate ion more, so it decomposes more easily
Décomposition des carbonates et nitrates 硝酸盐
- carbonates → oxyde + dioxyde de carbone : $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$.
- nitrates → oxyde + brun $\text{NO}_2$ + oxygène : $2\text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{CaO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$.
Un petit cation polarise 极化 davantage l'ion carbonate, il se décompose donc plus facilement
Heating a Group 2 carbonate produces: · Chauffer un carbonate du groupe 2 produit :
Thermal decomposition: CaCO₃ → CaO + CO₂. · Décomposition thermique : CaCO₃ → CaO + CO₂.
Heating a Group 2 nitrate produces: · Chauffer un nitrate du groupe 2 produit :
e.g. 2Ca(NO₃)₂ → 2CaO + 4NO₂ + O₂ (brown NO₂ gas is given off). · ex. 2Ca(NO₃)₂ → 2CaO + 4NO₂ + O₂ (le gaz NO₂ brun est dégagé).
Match each trend down Group 2. · Reliez chaque tendance dans le Groupe 2.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Thermal stability 热稳定性 rises down the group
- Both carbonates and nitrates get harder to decompose down the group.
- A larger metal ion pulls less on (polarises less) the carbonate/nitrate ion, so it is harder to break apart.
- So MgCO₃ decomposes most easily; BaCO₃ is the hardest.
Down Group 2, hydroxide solubility 溶解度 increases while sulfate solubility decreases
Stabilité thermique 热稳定性 augmente en descendant
- Tant les carbonates que les nitrates deviennent plus difficiles à décomposer en descendant dans le groupe.
- Un ion métallique plus grand attire moins (polarise moins) l'ion carbonate/nitrate, il est donc plus difficile à rompre.
- Aussi MgCO₃ se décompose-t-il le plus facilement ; BaCO₃ est le plus difficile.
En descendant le Groupe 2, la solubilité 溶解度 des hydroxydes augmente tandis que celle des sulfates diminue
Thermal stability of the carbonates increases down Group 2 because: · La stabilité thermique des carbonates augmente le long du groupe 2 parce que :
A big cation distorts the carbonate ion less, so more energy (a higher temperature) is needed to decompose it. · Un gros cation déforme moins l'ion carbonate, donc plus d'énergie (une température plus élevée) est nécessaire pour le décomposer.
Solubility trends
| Compound | Down the group |
|---|---|
| hydroxides | solubility increases (Mg(OH)₂ almost insoluble; Ba(OH)₂ soluble) |
| sulfates | solubility decreases (MgSO₄ soluble; BaSO₄ insoluble) |
Tendances de solubilité
| Composé | En descendant dans le groupe |
|---|---|
| hydroxydes | solubilité augmente (Mg(OH)₂ presque insoluble ; Ba(OH)₂ soluble) |
| sulfates | solubilité diminue (MgSO₄ soluble ; BaSO₄ insoluble) |
Down Group 2: · En descendant le groupe 2 :
Hydroxides become more soluble (Ba(OH)₂ soluble); sulfates become less soluble (BaSO₄ insoluble). · Les hydroxides deviennent plus solubles (Ba(OH)₂ soluble) ; les sulfates deviennent moins solubles (BaSO₄ insoluble).
You've got it
- carbonates → oxide + CO₂; nitrates → oxide + NO₂ + O₂ (on heating)
- thermal stability increases down the group (larger ion polarises the anion less)
- down the group: hydroxides more soluble, sulfates less soluble (BaSO₄ insoluble)
Vous avez compris
- carbonates → oxyde + CO₂ ; nitrates → oxyde + NO₂ + O₂ (au chauffage)
- stabilité thermique augmente en descendant (ion plus grand polarise moins l'anion)
- en descendant : hydroxydes plus solubles, sulfates moins solubles (BaSO₄ insoluble)