Physical properties of the halogens · Propriétés physiques des halogènes
| English | Français |
|---|---|
| halogen/ˈhælədʒn/ | halogène |
| diatomic/ˌdaɪəˈtɒmɪk/ | diatomique |
| volatility/ˌvɒləˈtɪlɪti/ | volatilité |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | énergie de liaison |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | réactivité |
Meet the salt-formers
- The halogens 卤素 are the Group 17 elements; they exist as diatomic 双原子 molecules ($\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$, $\text{I}_2$).
- They change colour and state going down the group.
- Their volatility 挥发性 falls down the group.
Rencontrer les formateurs de sels
- Les halogènes 卤素 sont les éléments du Groupe 17 ; ils existent sous forme de molécules diatomiques 双原子 ($\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$, $\text{I}_2$).
- Ils changent de couleur et d'état en descendant dans le groupe.
- Leur volatilité 挥发性 diminue en descendant dans le groupe.
Halogen physical trend lab · Expérience sur les tendances physiques des halogènes
Follow halogens down the group and link state, colour and volatility. · Suivez les halogènes dans le groupe et liez l'état, la couleur et la volatilité.
The halogens exist as diatomic molecules. · Les halogènes existent sous forme de molécules diatomiques.
They form X₂ molecules: Cl₂, Br₂, I₂. · Ils forment des molécules X₂ : Cl₂, Br₂, I₂.
The halogens become less reactive down Group 17. · Les halogènes deviennent moins réactifs dans le Groupe 17.
The outer shell is further from the nucleus, so gaining an electron is harder. · La couche externe est plus loin du noyau, donc gagner un électron est plus difficile.
Colour, state and volatility
| Element | At room temperature |
|---|---|
| chlorine | pale green gas |
| bromine | red-brown liquid |
| iodine | grey-black solid |
- Volatility decreases down the group: larger molecules with more electrons have stronger London (dispersion) forces, so boiling points rise.
The halogens change from gas to liquid to solid down the group as volatility falls
Couleur, état et volatilité
| Élément | À température ambiante |
|---|---|
| chlore | gaz vert pâle |
| brome | liquide rouge-brun |
| iode | solide gris-noir |
- Volatilité diminue en descendant : les molécules plus grandes avec plus d'électrons ont des forces de London (dispersion) plus fortes, donc les points d'ébullition augmentent.
Les halogènes passent de gaz à liquide puis solide en descendant alors que la volatilité baisse
At room temperature, the states of chlorine, bromine and iodine are: · À température ambiante, les états du chlore, du brome et de l'iode sont :
Chlorine is a gas, bromine a liquid and iodine a solid — volatility falls down the group. · Le chlore est un gaz, le brome un liquide et l'iode un solide — la volatilité diminue dans le groupe.
Volatility decreases down Group 17 because: · La volatilité diminue dans le Groupe 17 car :
More electrons give stronger instantaneous/induced dipole (London) forces, raising the boiling point. · Plus d'électrons donnent des dipôles instantanés/induits (forces de London) plus forts, augmentant le point d'ébullition.
Match each halogen to its state at room temperature. · Reliez chaque halogène à son état à température ambiante.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Bond energy 键能
- The $\text{X}\text{–}\text{X}$ bond energy generally falls from $\text{Cl}_2$ to $\text{I}_2$.
- The shared electrons are further from the nuclei in the larger atoms.
Bromine is a Group 17 halogen: a dark liquid giving an orange vapour
Énergie de liaison 键能
- La $\text{X}\text{–}\text{X}$ énergie de liaison diminue généralement de $\text{Cl}_2$ à $\text{I}_2$.
- Les électrons partagés sont plus éloignés des noyaux dans les atomes plus grands.
Le brome est un halogène du Groupe 17 : un liquide foncé produisant une vapeur orange
The X–X bond energy generally falls from Cl₂ to I₂ because: · L'énergie de liaison X–X diminue généralement de Cl₂ à I₂ parce que :
In bigger atoms the bonding electrons are further from the nuclei, so the bond is weaker. · Dans les atomes plus grands, les électrons de liaison sont plus loin des noyaux, donc la liaison est plus faible.
The trend in reactivity 反应活性
- Halogen reactivity decreases down the group: the larger atom attracts an extra electron less strongly.
- This is why chlorine displaces bromine and iodine, but not the other way round.
La tendance en réactivité 反应活性
- La réactivité des halogènes diminue en descendant : l'atome plus grand attire un électron supplémentaire moins fortement.
- C'est pourquoi le chlore déplace le brome et l'iode, mais pas l'inverse.
You've got it
- halogens are diatomic Group 17 elements: Cl₂ (green gas), Br₂ (red-brown liquid), I₂ (grey-black solid)
- volatility decreases down (more electrons → stronger London forces → higher boiling point)
- the X–X bond energy falls down the group
Vous avez compris
- les halogènes sont des éléments diatomiques du Groupe 17 : Cl₂ (gaz vert), Br₂ (liquide rouge-brun), I₂ (solide gris-noir)
- volatilité diminue en descendant (plus d'électrons → forces de London plus fortes → point d'ébullition plus élevé)
- l'énergie de liaison X–X diminue en descendant