The Group 2 metals · Les métaux du groupe 2
| English | Français |
|---|---|
| alkaline earth metal/ˈælkəlaɪn ɜːθ ˈmetl/ | terre alcaline |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | réactivité |
| hydroxide/haɪˈdrɒksaɪd/ | hydroxyde |
| carbonate/ˈkɑːbəneɪt/ | carbonate |
The alkaline earth metals 碱土金属
- Group 2 holds magnesium, calcium, strontium and barium.
- They all have two outer electrons, lost to form 2+ ions.
- They get more reactive down the group.
Les métaux alcalino-terreux 碱土金属
- Le Groupe 2 comprend le magnésium, le calcium, le strontium et le baryum.
- Ils ont tous deux électrons externes, perdus pour former des ions 2+.
- Ils deviennent plus réactifs en descendant dans le groupe.
Group 2 reactivity ladder · Échelle de réactivité du groupe 2
Move down Group 2 and see why reactions become more vigorous. · Descendez le groupe 2 et voyez pourquoi les réactions deviennent plus vigoureuses.
Group 2 metals form ions with a 2+ charge. · Les métaux du groupe 2 forment des ions avec une charge 2+.
They lose their two outer electrons. · Ils perdent leurs deux électrons externes.
Why reactivity 反应活性 rises
- Going down, the atoms get larger and hold their two outer electrons less tightly.
- So the electrons are lost more easily → reactivity increases down the group.
Magnesium, a Group 2 metal, burns with a brilliant white flame
Pourquoi la réactivité 反应活性 augmente
- En descendant, les atomes deviennent plus grands et retiennent leurs deux électrons externes moins fermement.
- Ainsi, les électrons sont perdus plus facilement → la réactivité augmente en descendant le long du groupe.
Le magnésium, un métal du Groupe 2, brûle avec une flamme blanche éclatante
Reactivity increases down Group 2 because: · La réactivité augmente en descendant le groupe 2 parce que :
Larger atoms hold their two outer electrons less tightly, so they are lost more readily. · Les atomes plus grands retiennent moins fermement leurs deux électrons externes, donc ils sont perdus plus facilement.
Reactions of the elements
- with oxygen: burn to an oxide — $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
- with water: form a hydroxide 氢氧化物 + hydrogen (faster down the group) — $\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$. (Mg is slow with cold water, fast with steam.)
- with acid: form a salt + hydrogen — $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.
Limestone cliffs are calcium carbonate 碳酸盐, a Group 2 compound
Réactions des éléments
- avec l'oxygène : brûlent pour former un oxyde — $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
- avec l'eau : forment un hydroxyde 氢氧化物 + hydrogène (plus rapide en descendant dans le groupe) — $\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$. (Mg est lent avec l'eau froide, rapide avec la vapeur.)
- avec un acide : forment un sel + hydrogène — $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.
Les falaises calcaires sont du carbonate de calcium 碳酸盐, un composé du Groupe 2
A Group 2 metal reacting with water forms: · Un métal du groupe 2 réagissant avec l'eau forme :
e.g. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; the reaction gets faster down the group. · ex. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ; la réaction devient plus rapide en descendant le groupe.
Match each Group 2 fact to the right item. · Associez chaque fait du groupe 2 à l'élément correspondant.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Reactions of the compounds
- oxides and hydroxides are basic — they react with water and with acids.
- carbonates react with acids to give a salt, water and carbon dioxide:
$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
Group 2 reactivity increases down the group as atoms get larger
Réactions des composés
- Les oxydes et hydroxydes sont basiques — ils réagissent avec l'eau et avec les acides.
- Les carbonates réagissent avec les acides pour donner un sel, de l'eau et du dioxyde de carbone :
$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
La réactivité du Groupe 2 augmente en descendant car les atomes deviennent plus grands
The oxides and hydroxides of Group 2 metals are: · Les oxydes et hydroxides des métaux du groupe 2 sont :
They are basic — they react with water and neutralise acids. · Ils sont basiques — ils réagissent avec l'eau et neutralisent les acides.
A Group 2 carbonate reacting with a dilute acid produces: · Un carbonate du groupe 2 réagissant avec un acide dilué produit :
e.g. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. · ex. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.
You've got it
- Group 2 metals lose two electrons → 2+ ions; reactivity increases down (larger atoms)
- react with oxygen (oxide), water (hydroxide + H₂), acid (salt + H₂)
- oxides/hydroxides are basic; carbonates + acid → salt + water + CO₂
Vous avez compris
- Les métaux du Groupe 2 perdent deux électrons → ions 2+ ; réactivité augmente en descendant (atomes plus grands)
- réagissent avec l'oxygène (oxyde), l'eau (hydroxyde + H₂), acide (sel + H₂)
- oxydes/hydroxydes sont basiques ; carbonates + acide → sel + eau + CO₂