Reactions across Period 3 · Réactions à travers la Période 3
| English | Français |
|---|---|
| oxide/ˈɒksaɪd/ | oxyde |
| chloride/ˈklɔːraɪd/ | chlorure |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | nombre d'oxydation |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | amphotères |
Period 3 meets water and oxygen
- The Period 3 elements react with oxygen, chlorine and (some) water.
- The products are oxides 氧化物 and chlorides 氯化物.
- The element's oxidation number 氧化数 rises across the period.
La Période 3 rencontre l'eau et l'oxygène
- Les éléments de la Période 3 réagissent avec l'oxygène, le chlore et (certains) l'eau.
- Les produits sont des oxydes 氧化物 et chlorures 氯化物.
- Le nombre d'oxydation 氧化数 de l'élément augmente à travers la période.
Period 3 reaction lab · Labo des réactions de la Période 3
Classify Period 3 reactions by what they reveal about bonding and acidity. · Classifiez les réactions de la Période 3 selon ce qu'elles révèlent sur la liaison et l'acidité.
Sodium reacts vigorously with water to form sodium hydroxide and ______. · Le sodium réagit vigoureusement avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium et ______.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.
With oxygen and chlorine
- With oxygen: e.g. $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$, $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$.
- With chlorine: e.g. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$, $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3$.
Melting point across Period 3 peaks at silicon
Avec l'oxygène et le chlore
- Avec l'oxygène : ex. $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$, $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$.
- Avec le chlore : ex. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$, $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3$.
Le point de fusion à travers la Période 3 culmine au silicium
The reaction of sodium with chlorine gives: · La réaction du sodium avec le chlore donne :
Sodium burns in chlorine to form sodium chloride: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. · Le sodium brûle dans le chlore pour former du chlorure de sodium : 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
With water
- Only Na and Mg react: $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$.
- Sodium reacts fast; magnesium reacts only very slowly with cold water.
Aluminium oxide is amphoteric 两性: it reacts with both acids and bases
Avec l'eau
- Seul Na et Mg réagissent : $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$.
- Le sodium réagit vite ; le magnésium réagit seulement très lentement avec l'eau froide.
L'oxyde d'aluminium est amphotère 两性 : il réagit avec les acides et les bases
Which Period 3 elements react with water? · Quels éléments de la période 3 réagissent avec l'eau ?
Only Na and Mg react with water; sodium reacts fast, magnesium only very slowly with cold water. · Seuls Na et Mg réagissent avec l'eau ; sodium réagit vite, magnésium seulement très lentement avec l'eau froide.
Match each Period 3 reaction to its result. · Associez chaque réaction de la période 3 à son résultat.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Oxidation numbers
- The element's oxidation number in its oxide/chloride rises across the period.
- It equals the number of outer-shell electrons used in bonding.
| Oxide | $\text{Na}_2\text{O}$ | $\text{MgO}$ | $\text{Al}_2\text{O}_3$ | $\text{P}_4\text{O}_{10}$ | $\text{SO}_3$ |
|---|---|---|---|---|---|
| ox. number | +1 | +2 | +3 | +5 | +6 |
Nombres d'oxydation
- Le nombre d'oxydation de l'élément dans son oxyde/chlorure augmente à travers la période.
- Il correspond au nombre d'électrons de la couche externe utilisés dans la liaison.
| Oxyde | $\text{Na}_2\text{O}$ | $\text{MgO}$ | $\text{Al}_2\text{O}_3$ | $\text{P}_4\text{O}_{10}$ | $\text{SO}_3$ |
|---|---|---|---|---|---|
| nombre d'ox. | +1 | +2 | +3 | +5 | +6 |
The oxidation number of the Period 3 element in its oxide rises across the period because it equals: · Le nombre d'oxydation de l'élément de la période 3 dans son oxyde augmente le long de la période car il est égal à :
Going across, each element uses more valence electrons, so its oxidation number rises (+1 for Na up to +6 for S in SO₃). · En traversant la période, chaque élément utilise plus d'électrons de valence, donc son nombre d'oxydation augmente (+1 pour Na jusqu'à +6 pour S dans SO₃).
In Al₂O₃, the oxidation number of aluminium is: · Dans Al₂O₃, le nombre d'oxydation de l'aluminium est :
Na₂O is +1, MgO +2, Al₂O₃ +3 — the oxidation number rises across the period. · Na₂O est +1, MgO +2, Al₂O₃ +3 — le nombre d'oxydation augmente le long de la période.
You've got it
- elements react with oxygen and chlorine to form oxides and chlorides
- with water, only Na (fast) and Mg (slow) react
- the element's oxidation number rises across the period (= outer electrons used)
Vous avez compris
- les éléments réagissent avec l'oxygène et le chlore pour former des oxydes et chlorures
- avec l'eau, seul Na (rapide) et Mg (lent) réagissent
- le nombre d'oxydation de l'élément augmente à travers la période (= électrons externes utilisés)