Oxides and chlorides with water · Oxydes et chlorures avec l'eau
| English | Français |
|---|---|
| basic/ˈbeɪsɪk/ | basiques |
| acidic/əˈsɪdɪk/ | acides |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | amphotères |
| hydrolyse/ˈhaɪdrəlaɪz/ | hydrolyser |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | électronégativité |
Acid or alkali from an oxide?
- Across Period 3 the oxides change from basic 碱性 to acidic 酸性.
- The middle one, $\text{Al}_2\text{O}_3$, is amphoteric 两性.
- The chlorides behave differently too.
Acide ou base à partir d'un oxyde ?
- À travers la Période 3, les oxydes passent de basiques 碱性 à acides 酸性.
- Celui du milieu, $\text{Al}_2\text{O}_3$, est amphotère 两性.
- Les chlorures se comportent différemment également.
Oxide and chloride hydrolysis route · Voie d'hydrolyse des oxydes et chlorures
Follow how Period 3 oxides and chlorides change pH in water. · Suivez comment les oxydes et chlorures de la période 3 changent le pH dans l'eau.
Across Period 3, the oxides change from: · Le long de la période 3, les oxydes passent de :
Metal oxides on the left are basic; non-metal oxides on the right are acidic; Al₂O₃ is amphoteric in between. · Les oxydes métalliques à gauche sont basiques ; les oxydes non métalliques à droite sont acides ; Al₂O₃ est amphotère au milieu.
Sodium oxide dissolves in water to form an alkaline solution. · L'oxyde de sodium se dissout dans l'eau pour former une solution alcaline.
Metal oxides are basic; non-metal oxides acidic. · Les oxydes métalliques sont basiques ; les oxydes non métalliques sont acides.
Oxides: basic → amphoteric → acidic
| Oxide | Nature |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$ | basic (metal oxides) |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | amphoteric |
| $\text{SiO}_2$ | weakly acidic |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | acidic (non-metal oxides) |
- Metal oxides (left) are basic; non-metal oxides (right) are acidic.
Period 3 oxides change from basic to amphoteric to acidic
Oxydes : basique → amphotère → acide
| Oxyde | Nature |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$ | basique (oxydes métalliques) |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | amphotère |
| $\text{SiO}_2$ | faiblement acide |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | acides (oxydes non métalliques) |
- Les oxydes métalliques (gauche) sont basiques ; les oxydes non métalliques (droite) sont acides.
Les oxydes de la Période 3 changent de basique à amphotère puis à acide
Match each Period 3 species to its behaviour in water. · Associez chaque espèce de la période 3 à son comportement dans l'eau.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Amphoteric alumina
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ (and $\text{Al(OH)}_3$) react with both acids and bases:
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
Alumine amphotère
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ (et $\text{Al(OH)}_3$) réagent avec à la fois les acides et les bases :
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
Aluminium oxide is described as amphoteric because it: · L'oxyde d'aluminium est décrit comme amphotère car il :
Al₂O₃ reacts with acids (as a base) and with bases (as an acid) — it is amphoteric. · Al₂O₃ réagit avec les acides (en tant que base) et avec les bases (en tant qu'acide) — il est amphotère.
Chlorides with water
- NaCl and MgCl₂ are ionic — they just dissolve (near-neutral).
- SiCl₄ and PCl₅ are covalent — they hydrolyse 水解 (react with water) to give acidic solutions and HCl fumes:
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- The trend follows electronegativity 电负性: ionic (basic/neutral) on the left, covalent (acidic) on the right.
Chlorures avec l'eau
- NaCl et MgCl₂ sont ioniques – ils se dissolvent simplement (presque neutre).
- SiCl₄ et PCl₅ sont covalents – ils hydrolysent 水解 (réagissent avec l'eau) pour donner des solutions acides et des fumées de HCl :
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- La tendance suit l'électronégativité 电负性 : ionique (basique/neutre) à gauche, covalente (acide) à droite.
When SiCl₄ or PCl₅ is added to water, it: · Lorsqu'on ajoute SiCl₄ ou PCl₅ à l'eau, il :
These covalent chlorides hydrolyse with water, producing acidic solutions and fumes of HCl. · Ces chlorures covalents hydrolysent avec l'eau, produisant des solutions acides et des fumées de HCl.
NaCl and MgCl₂ in water give a: · NaCl et MgCl₂ dans l'eau donnent une :
Ionic chlorides dissolve to give near-neutral solutions; covalent ones hydrolyse to acidic solutions. · Les chlorures ioniques se dissolvent pour donner des solutions quasi-neutres ; les covalents hydrolysent en solutions acides.
You've got it
- oxides go basic → amphoteric → acidic across (metal oxides basic, non-metal oxides acidic)
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ is amphoteric — reacts with both acids and bases
- NaCl/MgCl₂ dissolve (neutral); SiCl₄/PCl₅ hydrolyse to acidic solutions + HCl
- the trend follows the change from ionic (left) to covalent (right)
Vous avez compris
- les oxydes passent de basique → amphotère → acide à travers (oxydes métalliques basiques, oxydes non métalliques acides)
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ est amphotère – réagit avec les acides et les bases
- NaCl/MgCl₂ se dissolvent (neutre) ; SiCl₄/PCl₅ hydrolysent en solutions acides + HCl
- la tendance suit le passage de ionique (gauche) à covalente (droite)