Sigma and pi bonds · Liaisons sigma et pi
| English | Français |
|---|---|
| sigma/ˈsɪɡmə/ | sigma |
| pi/paɪ/ | pi |
| bond length/bɒnd leŋθ/ | longueur de liaison |
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hybridation |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | énergie de liaison |
Two ways to overlap
- Covalent bonds form when orbitals overlap.
- The way they overlap gives a sigma σ键 or a pi π键 bond.
- Bond strength links to bond length 键长.
Deux façons de se chevaucher
- Les liaisons covalentes se forment lors du chevauchement des orbitales.
- La façon dont ils se chevauchent donne une liaison sigma σ键 ou pi π键.
- La force de la liaison est liée à sa longueur 键长.
A pi bond is formed by the sideways overlap of p orbitals. · Une liaison pi (π) se forme par le recouvrement latéral des orbitales p.
Sigma bonds form by end-on overlap. · Les liaisons sigma (σ) se forment par un recouvrement axial.
Two kinds of overlap
- a sigma (σ) bond forms by head-on overlap between the two atoms.
- a pi (π) bond forms by the sideways overlap of two p orbitals (above and below).
- single = 1σ; double = 1σ + 1π; triple = 1σ + 2π.
Deux types de chevauchement
- une liaison sigma (σ) se forme par un chevauchement bout à bout entre les deux atomes.
- une liaison pi (π) se forme par le chevauchement latéral de deux orbitales p (au-dessus et en dessous).
- simple = 1σ ; double = 1σ + 1π ; triple = 1σ + 2π.
Single, double and the shared pairs · Simple, double et les paires partagées
A single bond is one shared pair (a σ bond); switch to O₂ to see a double bond — a σ plus a second shared pair, the π bond. · Une liaison simple est une paire partagée (une liaison σ) ; passez à O₂ pour voir une double liaison — une σ plus une seconde paire partagée, la liaison π.
A pi (π) bond forms by: · Une liaison pi (π) se forme par :
A σ bond is head-on overlap; a π bond is the sideways overlap of p orbitals. · Une liaison σ est un chevauchement frontal ; une liaison π est le chevauchement latéral d'orbitales p.
A double bond consists of: · Une double liaison consiste en :
A single bond is 1σ; a double is 1σ + 1π; a triple is 1σ + 2π. · Une liaison simple est 1σ ; une double est 1σ + 1π ; une triple est 1σ + 2π.
Match each bond/overlap to what it is. · Associez chaque liaison/recouvrement à ce qu'il est.
A single bond is one σ; a double bond is a σ plus a π (sideways p-orbital overlap). · Une liaison simple est une liaison σ ; une double liaison est une liaison σ plus une liaison π (recouvrement latéral des orbitales p).
Hybridisation 杂化
- Hybridisation mixes orbitals in a shell into new, equal ones:
- sp → 2 orbitals (linear),
- sp² → 3 orbitals (flat, e.g. $\text{C}_2\text{H}_4$),
- sp³ → 4 orbitals (e.g. $\text{CH}_4$).
Hybridation 杂化
- L'hybridation mélange les orbitales d'une couche en de nouvelles orbitales égales :
- sp → 2 orbitales (linéaire),
- sp² → 3 orbitales (plan, ex. $\text{C}_2\text{H}_4$),
- sp³ → 4 orbitales (ex. $\text{CH}_4$).
Methane (CH₄) uses which hybridisation? · Le méthane (CH₄) utilise quelle hybridation ?
CH₄ is tetrahedral with four equal bonds, from sp³ hybridisation. · CH₄ est tétraédrique avec quatre liaisons égales, provenant d'une hybridation sp³.
Bond energy 键能 and length
- bond energy = energy to break one mole of a bond (gas state).
- bond length = distance between the two bonded nuclei.
- A shorter bond is usually stronger: triple > double > single.
Énergie de liaison 键能 et longueur
- énergie de liaison = énergie nécessaire pour briser une mole d'une liaison (état gazeux).
- longueur de liaison = distance entre les deux noyaux liés.
- Une liaison plus courte est généralement plus forte : triple > double > simple.
Which bond is the shortest and strongest? · Quelle liaison est la plus courte et la plus forte ?
Shorter bonds are stronger: triple > double > single in both strength and shortness. · Les liaisons plus courtes sont plus fortes : triple > double > simple tant en force qu'en longueur.
You've got it
- σ = head-on overlap; π = sideways p-orbital overlap
- single = 1σ; double = 1σ + 1π; triple = 1σ + 2π
- hybridisation: sp (linear), sp² (flat), sp³ (tetrahedral)
- shorter bond → stronger (triple > double > single)
Vous avez compris
- σ = chevauchement bout à bout ; π = chevauchement latéral d'orbitale p
- simple = 1σ ; double = 1σ + 1π ; triple = 1σ + 2π
- hybridation : sp (linéaire), sp² (plan), sp³ (tétraédrique)
- liaison plus courte → plus forte (triple > double > simple)