Covalent and coordinate bonding · Liaisons covalentes et coordonnées
| English | Français |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | liaison covalente |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | liaison coordinate |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | double liaison |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | triple liaison |
| octet/ɒkˈtet/ | octet |
| lone pair/ləʊn peə/ | paire libre |
Sharing to bond
- A covalent bond 共价键 is a shared pair of electrons attracted to both nuclei.
- Some bonds share two or three pairs.
- A coordinate bond 配位键 gets both electrons from one atom.
Partager pour lier
- Une liaison covalente 共价键 est une paire d'électrons partagée attirée par les deux noyaux.
- Certaines liaisons partagent deux ou trois paires.
- Une liaison coordonnée 配位键 tire ses deux électrons d'un seul atome.
A covalent bond is: · Une liaison covalente est :
In a covalent bond two atoms share a pair of electrons, attracted to both nuclei. · Dans une liaison covalente, deux atomes partagent une paire d'électrons, attirée vers les deux noyaux.
A bond where both shared electrons come from one atom is a ______ (dative) bond. · Une liaison où les deux électrons partagés proviennent d'un seul atome est une liaison ______ (donnée).
Shown by an arrow from the donor atom. · Représentée par une flèche allant de l'atome donneur.
Covalent bonds
- Simple molecules: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- A double bond 双键 shares two pairs; a triple bond 三键 (as in $\text{N}_2$) shares three.
- Atoms in Period 3 and below can expand the octet 八隅 (hold > 8 outer electrons) — e.g. $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Covalent dot-and-cross for water and nitrogen, showing bonding pairs and lone pairs 孤对电子
Liaisons covalentes
- Molécules simples : $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- Une liaison double 双键 partage deux paires ; une liaison triple 三键 (comme dans $\text{N}_2$) en partage trois.
- Les atomes de la période 3 et des périodes suivantes peuvent étendre l'octet 八隅 (détenir > 8 électrons externes) — par ex. $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Diagramme point-croix covalent pour l'eau et l'azote, montrant les liaisons et les électrons non liants 孤对电子
Covalent bonding (sharing) · Liaison covalente (partage)
Two non-metal atoms overlap and share a pair of electrons — counted for both — so each reaches a full outer shell. O₂ shares two pairs (a double bond). · Deux atomes non métalliques se chevauchent et partagent une paire d'électrons — comptée pour les deux — afin que chacun atteigne une couche externe complète. O₂ partage deux paires (une double liaison).
A triple bond (as in N₂) shares: · Une triple liaison (comme dans N₂) partage :
A single bond shares one pair, a double two, and a triple three pairs. · Une simple liaison partage une paire, une double deux, et une triple trois paires.
Which can expand the octet (hold more than 8 outer electrons)? · Quel peut étendre l'octet (tenir plus de 8 électrons externes) ?
Atoms in Period 3 and below (e.g. S in SF₆, P in PCl₅) can hold more than eight outer electrons. · Les atomes de la Période 3 et suivantes (ex. S dans SF₆, P dans PCl₅) peuvent tenir plus de huit électrons externes.
Coordinate (dative) bonds
- A coordinate bond is a covalent bond where both shared electrons come from the same atom.
- E.g. ammonia's nitrogen lone pair bonds to $\text{H}^{+}$, making the ammonium ion $\text{NH}_4^{+}$.
- Coordinate bonds also join the two halves of $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
Ammonia's lone pair supplies both electrons to bond with H⁺, forming NH₄⁺.
Liaisons coordonnées (donnatives)
- Une liaison coordonnée est une liaison covalente où les deux électrons partagés proviennent du même atome.
- Par ex. la paire libre d'azote de l'ammoniac se lie à $\text{H}^{+}$, formant l'ion ammonium $\text{NH}_4^{+}$.
- Les liaisons coordonnées relient également les deux moitiés de $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
La paire libre de l'ammoniac fournit les deux électrons pour se lier à H⁺, formant NH₄⁺.
A coordinate (dative) bond is a covalent bond in which: · Une liaison coordonnée (donnée) est une liaison covalente dans laquelle :
In a coordinate bond one atom supplies both electrons (e.g. N's lone pair bonding to H⁺ in NH₄⁺). · Dans une liaison coordonnée, un atome fournit les deux électrons (ex. la paire libre de N se liant à H⁺ dans NH₄⁺).
Match each bond type to what it is. · Associez chaque type de liaison à ce qu'elle est.
Covalent = shared pair; double/triple = 2 or 3 pairs; coordinate = both electrons from one atom. · Covalente = paire partagée ; double/triple = 2 ou 3 paires ; coordonnée = les deux électrons d'un seul atome.
Spotting a coordinate bond
- A coordinate (dative) bond forms when both electrons come from one atom.
- Examples: NH₄⁺ (from NH₃ + H⁺) and the bonds in many transition-metal complexes.
Repérer une liaison coordonnée
- Une liaison coordonnée (donative) se forme lorsque les deux électrons proviennent d'un seul atome.
- Exemples : NH₄⁺ (issu de NH₃ + H⁺) et les liaisons dans de nombreux complexes métalliques de transition.
You've got it
- covalent bond = shared electron pair attracted to both nuclei
- double = 2 shared pairs, triple = 3 (e.g. $\text{N}_2$); Period 3+ can expand the octet ($\text{SF}_6$)
- coordinate (dative) bond: both electrons from one atom (e.g. $\text{NH}_4^{+}$)
Vous avez compris
- liaison covalente = paire d'électrons partagée attirée vers les deux noyaux
- double = 2 paires partagées, triple = 3 (ex. $\text{N}_2$) ; Période 3+ peut étendre l'octet ($\text{SF}_6$)
- liaison coordonnée (donative) : les deux électrons provenant d'un seul atome (ex. $\text{NH}_4^{+}$)