The mole and Avogadro's constant · La mole et la constante d'Avogadro
| English | Français |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molaire |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | constante d'Avogadro |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | masse molaire |
Counting atoms by the trillion
- Chemists count particles in groups called moles 摩尔 — like counting eggs in dozens.
- One mole always holds the same huge number of particles.
- The mole connects mass to number of particles.
Compter les atomes par trillions
- Les chimistes comptent les particules en groupes appelés moles 摩尔 — comme compter des œufs en douzaines.
- Une mole contient toujours le même grand nombre de particules.
- La mole relie la masse au nombre de particules.
Mole mass lab · Laboratoire de masse molaire
n = m / M
Change mass and see moles scale through molar mass. · Changez la masse et voyez les moles évoluer via la masse molaire.
One mole of any substance contains 6.02 × 10²³ ______. · Une mole de toute substance contient 6.02 × 10²³ ______.
This number is the Avogadro constant. · Ce nombre est la constante d'Avogadro.
The mole and Avogadro's constant
- One mole (mol) is the amount with as many particles as there are atoms in exactly 12 g of carbon-12.
- That number is the Avogadro constant 阿伏伽德罗常量: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ particles per mole.
- Always say what the particles are — atoms, molecules or ions.
Equal volumes of gases at the same temperature and pressure hold equal numbers of molecules
La mole et la constante d'Avogadro
- Une mole (mol) est la quantité contenant autant de particules qu'il y a d'atomes dans exactement 12 g de carbone-12.
- Ce nombre est la constante d'Avogadro 阿伏伽德罗常量 : $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ particules par mole.
- Dites toujours quelles sont les particules — atomes, molécules ou ions.
Volumes égaux de gaz à la même température et pression contiennent un nombre égal de molécules
One mole of any substance contains: · Une mole de toute substance contient :
A mole always contains the Avogadro number of particles, 6.02 × 10²³. · Un mole contient toujours le nombre d'Avogadro de particules, 6.02 × 10²³.
Molar mass 摩尔质量 and $n = m/M$
- The molar mass $M$ is the mass of one mole, in grams — numerically equal to $A_r$ or $M_r$ (units $\text{g}/\text{mol}$).
- The key equation:
where $n$ = moles, $m$ = mass (g), $M$ = molar mass.
Masse molaire 摩尔质量和 $n = m/M$
- La masse molaire $M$ est la masse d'une mole, en grammes — numériquement égale à $A_r$ ou $M_r$ (unités $\text{g}/\text{mol}$).
- L'équation clé :
où $n$ = moles, $m$ = masse (g), $M$ = masse molaire.
How many moles are in 36 g of water (M = 18 g/mol)? · Combien de moles y a-t-il dans 36 g d'eau (M = 18 g/mol) ?
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol.
The molar mass of a substance (in g/mol) is: · La masse molaire d'une substance (en g/mol) est :
The molar mass in grams equals the relative atomic or molecular mass. · La masse molaire en grammes est égale à la masse atomique ou moléculaire relative.
Match each quantity or formula to its meaning. · Reliez chaque quantité ou formule à sa signification.
Use n = m/M to find moles, and rearrange to m = n×M to find a mass; molar mass is just the Mr in grams. · Utilisez n = m/M pour trouver les moles, et réarrangez pour m = n×M pour trouver une masse ; la masse molaire est simplement la Mr en grammes.
The molar mass of a substance in g/mol is numerically equal to its relative formula mass. · La masse molaire d'une substance en g/mol est numériquement égale à sa masse formelle relative.
e.g. water has Mr 18, so its molar mass is 18 g/mol — that is why one mole of water is 18 g. · ex. : l'eau a une Mr de 18, donc sa masse molaire est de 18 g/mol — c'est pourquoi une mole d'eau pèse 18 g.
Worked example
- How many moles in 36 g of water ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
Exemple résolu
- Combien de moles y a-t-il dans 36 g d'eau ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$) ?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
What is the mass of 0.5 mol of NaCl (M = 58.5 g/mol)? · Quelle est la masse de 0.5 mol de NaCl (M = 58.5 g/mol) ?
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
You've got it
- one mole = $6.02 \times 10^{23}$ particles ($N_A$)
- molar mass $M$ = relative mass in grams ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (moles = mass ÷ molar mass)
- always state the particle type (atoms / molecules / ions)
Vous avez compris
- une mole = $6.02 \times 10^{23}$ particules ($N_A$)
- masse molaire $M$ = masse relative en grammes ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (moles = masse ÷ masse molaire)
- indiquez toujours le type de particule (atomes / molécules / ions)