Formulas and equations · Formules et équations
| English | Français |
|---|---|
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | composé ionique |
| balanced/ˈbælənst/ | équilibré |
| state symbol/steɪt ˈsɪmbl/ | symbole d'état |
| aqueous/ˈeɪkwɪəs/ | aqueux |
| ionic equation/aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | équation ionique |
| spectator ion/spekˈteɪtə ˈaɪɒn/ | ion spectateur |
The language of reactions
- An ionic compound 离子化合物 is neutral — its positive and negative charges balance.
- You can predict many ion charges from the Periodic Table.
- Equations must be balanced 配平, with state symbols 状态符号.
Le langage des réactions
- Un composé ionique 离子化合物 est neutre — ses charges positives et négatives s'équilibrent.
- Vous pouvez prédire de nombreuses charges d'ions à partir du Tableau Périodique.
- Les équations doivent être équilibrées 配平, avec des symboles d'état 状态符号.
A balanced equation has the same number of each type of atom on both sides. · Une équation équilibrée a le même nombre de chaque type d'atome des deux côtés.
Atoms are neither created nor destroyed, so mass is conserved. · Les atomes ne sont ni créés ni détruits, donc la masse est conservée.
Ion charges
| Group | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ion charge | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- Some to learn: nitrate $\text{NO}_3^{-}$, carbonate $\text{CO}_3^{2-}$, sulfate $\text{SO}_4^{2-}$, hydroxide $\text{OH}^{-}$, ammonium $\text{NH}_4^{+}$.
- Balance charges to get the formula: iron(III) oxide is $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (two $\text{Fe}^{3+}$ balance three $\text{O}^{2-}$).
Charges d'ions
| Groupe | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Charge d'ion | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- Certains à retenir : nitrate $\text{NO}_3^{-}$, carbonate $\text{CO}_3^{2-}$, sulfate $\text{SO}_4^{2-}$, hydroxyde $\text{OH}^{-}$, ammonium $\text{NH}_4^{+}$.
- Équilibrez les charges pour obtenir la formule : oxyde de fer(III) est $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (deux $\text{Fe}^{3+}$ équilibrent trois $\text{O}^{2-}$).
A Group 2 element usually forms an ion with charge: · Un élément du Groupe 2 forme généralement un ion avec une charge de :
Group 2 elements lose two electrons to form 2+ ions; Group 17 form −1 ions. · Les éléments du Groupe 2 perdent deux électrons pour former des ions 2+ ; les Groupes 17 forment des ions −1.
Match each group to the ion charge it usually forms. · Reliez chaque groupe à la charge d'ion qu'il forme généralement.
Atoms lose or gain electrons to reach a full shell; the charge tells you how to combine them into a neutral formula. · Les atomes perdent ou gagnent des électrons pour atteindre une couche complète ; la charge indique comment les combiner dans une formule neutre.
Iron(III) oxide is Fe₂O₃ because: · L'oxyde de fer(III) est Fe₂O₃ parce que :
Charges must balance: 2 × (+3) = +6 and 3 × (−2) = −6, giving Fe₂O₃. · Les charges doivent s'équilibrer : 2 × (+3) = +6 et 3 × (−2) = −6, donnant Fe₂O₃.
Balancing and state symbols
- A balanced equation has the same number of each atom on both sides.
- State symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous 水溶液 (dissolved in water).
Équilibrage et symboles d'état
- Une équation équilibrée a le même nombre de chaque atome des deux côtés.
- Symboles d'état : (s) solide, (l) liquide, (g) gaz, (aq) aqueux 水溶液 (dissous dans l'eau).
Equation balancing route · Procédure d'équilibrage des équations
Follow atoms through a chemical equation so both sides match. · Suivez les atomes à travers une équation chimique afin que les deux côtés correspondent.
A balanced equation must have: · Une équation équilibrée doit contenir :
Atoms are conserved, so each element must appear in equal numbers on both sides. · Les atomes sont conservés, donc chaque élément doit apparaître en quantités égales des deux côtés.
Balance this equation: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. What number goes in front of H₂? · Équilibre cette équation : ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. Quel nombre met-on devant H₂ ?
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: 4 H and 2 O on each side. The coefficient of H₂ is 2. · 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O : 4 H et 2 O de chaque côté. Le coefficient de H₂ est 2.
Ionic equations 离子方程式
- An ionic equation shows only the ions and molecules that actually change.
- The unchanged ions are spectator ions 旁观离子 — leave them out.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
Équations ioniques 离子方程式
- Une équation ionique montre uniquement les ions et molécules qui changent réellement.
- Les ions inchangés sont des ions spectateurs 旁观离子 — ne les incluez pas.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
In an ionic equation, spectator ions are: · Dans une équation ionique, les ions spectateurs sont :
Spectator ions are unchanged by the reaction, so the ionic equation omits them. · Les ions spectateurs ne changent pas lors de la réaction, donc l'équation ionique les omet.
You've got it
- ionic compounds are neutral: balance + and − charges (e.g. $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- group ion charges: 1→+1, 2→+2, 13→+3, 15→−3, 16→−2, 17→−1
- balanced equation = same atoms both sides; state symbols (s)(l)(g)(aq)
- ionic equations show only what changes; spectator ions are omitted
Vous avez compris
- les composés ioniques sont neutres : équilibre + et − charges (ex. $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- charges d'ions de groupe : 1→+1, 2→+2, 13→+3, 15→−3, 16→−2, 17→−1
- équation équilibrée = mêmes atomes des deux côtés ; symboles d'état (s)(l)(g)(aq)
- équations ioniques montrent uniquement ce qui change ; ions spectateurs sont omis