Relative masses · Masses relatives
| English | Français |
|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | unité de masse atomique |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masse atomique relative |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | masse isotopique relative |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | masse moléculaire relative |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | masse formelle relative |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | composé ionique |
Weighing the unweighable
- Atoms are far too light to weigh in grams.
- So we compare every mass to one standard: carbon-12.
- This gives simple numbers for atoms, molecules and compounds.
Peser l'impondérable
- Les atomes sont beaucoup trop légers pour être pesés en grammes.
- Nous comparons donc chaque masse à une seule référence : le carbone-12.
- Cela donne des nombres simples pour les atomes, molécules et composés.
Relative mass lab · Laboratoire des masses relatives
relative atomic mass = weighted mean · masse atomique relative = moyenne pondérée
Change isotope abundance and see the weighted mean move. · Changez l'abondance isotopique et voyez la moyenne pondérée bouger.
The weighted mean mass of an element's atoms, compared to carbon-12, is the relative ______ mass. · La masse moyenne pondérée des atomes d'un élément, comparée au carbone-12, est la masse relative ______.
Ar (relative atomic mass) accounts for the abundance of each isotope. · Ar (masse atomique relative) tient compte de l'abondance de chaque isotope.
The standard and $A_r$
- The unified atomic mass unit 原子质量单位 (u) is exactly $\tfrac{1}{12}$ of the mass of a carbon-12 atom.
- The relative atomic mass 相对原子质量 $A_r$ is the average mass of an element's atoms (over all isotopes, weighted by abundance), compared with $\tfrac{1}{12}$ of carbon-12.
- The relative isotopic mass 相对同位素质量 is the mass of one isotope, same comparison.
A laboratory balance measures mass for mole calculations
La norme et $A_r$
- L'unité de masse atomique unifiée 原子质量单位 (u) est exactement $\tfrac{1}{12}$ de la masse d'un atome de carbone-12.
- La masse atomique relative 相对原子质量 $A_r$ est la masse moyenne des atomes d'un élément (sur tous les isotopes, pondérée par l'abondance), comparée à $\tfrac{1}{12}$ du carbone-12.
- La masse isotopique relative 相对同位素质量 est la masse d'un seul isotope, même comparaison.
Une balance de laboratoire mesure la masse pour les calculs de mole
The relative atomic mass (Ar) of an element is: · La masse atomique relative (Ar) d'un élément est :
Ar is the average over all isotopes (weighted by abundance), measured against 1/12 of a carbon-12 atom. · Ar est la moyenne sur tous les isotopes (pondérée par l'abondance), mesurée par rapport à 1/12 d'un atome de carbone-12.
$M_r$ and formula mass
- The relative molecular mass 相对分子质量 $M_r$ is the sum of the $A_r$ of all atoms in a molecule.
- The relative formula mass 相对式量 is the same idea for substances that aren't molecules (e.g. ionic compounds 离子化合物) — add the $A_r$ shown in the formula.
- Example: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
$M_r$ et masse formulaire
- La masse moléculaire relative 相对分子质量 $M_r$ est la somme des $A_r$ de tous les atomes d'une molécule.
- La masse formulaire relative 相对式量 est la même idée pour les substances qui ne sont pas moléculaires (ex. composés ioniques 离子化合物) — additionnez les $A_r$ indiqués dans la formule.
- Exemple : $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
The relative molecular mass (Mr) is found by: · La masse moléculaire relative (Mr) est trouvée en :
Mr is the sum of the Ar values of every atom in the molecule. · Mr est la somme des valeurs Ar de chaque atome de la molécule.
What is the Mr of CO₂? (Ar: C = 12, O = 16) · Quelle est la Mr de CO₂ ? (Ar : C = 12, O = 16)
Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
What is the Mr of water, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16) · Quelle est la Mr de l'eau, H₂O ? (Ar : H = 1, O = 16)
Mr = (2 × 1) + 16 = 18.
Match each term to its meaning. · Reliez chaque terme à sa signification.
All relative masses are compared to ¹/₁₂ of a carbon-12 atom; molecules use Mr, ionic compounds use formula mass. · Toutes les masses relatives sont comparées à ¹/₁₂ d'un atome de carbone-12 ; les molécules utilisent Mr, les composés ioniques utilisent la masse formelle.
Ionic compounds use a relative FORMULA mass rather than a molecular mass, because they are not made of molecules. · Les composés ioniques utilisent une masse FORMELLE relative plutôt qu'une masse moléculaire, car ils ne sont pas constitués de molécules.
An ionic compound is a giant lattice, not separate molecules, so we add the Ar values shown in its formula. · Un composé ionique est un réseau géant, pas des molécules séparées, donc nous additionnons les valeurs Ar indiquées dans sa formule.
Keep your masses straight
- Relative atomic mass (Ar) is for atoms; relative molecular/formula mass (Mr) is the sum of the Ar values in a formula.
- Always read isotope data carefully — abundances must add up to 100%.
Gardez vos masses droites
- Masse atomique relative (Ar) est pour les atomes ; masse moléculaire/formulaire relative (Mr) est la somme des valeurs Ar dans une formule.
- Lisez toujours attentivement les données isotopiques — les abondances doivent s'additionner à 100 %.
You've got it
- masses are compared to $\tfrac{1}{12}$ of a carbon-12 atom (the unit u)
- $A_r$ = weighted average over isotopes; relative isotopic mass = one isotope
- $M_r$ = sum of $A_r$ of all atoms; formula mass = same for ionic compounds
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$
Vous avez compris
- les masses sont comparées à $\tfrac{1}{12}$ d'un atome de carbone-12 (l'unité u)
- $A_r$ = moyenne pondérée sur les isotopes ; masse isotopique relative = un isotope
- $M_r$ = somme de $A_r$ de tous les atomes ; masse formulaire = même chose pour les composés ioniques
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$