| English | Français |
|---|---|
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | isotope |
| nucleon number/ˈnjuːklɪən ˈnʌmbə/ | nombre nucléonique |
| density/ˈdensɪti/ | densité |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masse atomique relative |
Same element, different weight
- Isotopes 同位素 are atoms of the same element with a different number of neutrons.
- Same protons ($Z$), different nucleon number 核子数 ($A$).
- They behave the same chemically — but differ slightly physically.
Même élément, poids différent
- Les isotopes 同位素 sont des atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons.
- Mêmes protons ($Z$), nombre nucléonique différent 核子数 ($A$).
- Ils se comportent chimiquement de la même manière — mais diffèrent légèrement physiquement.
Isotope lab · Laboratoire sur les isotopes
Classify isotope facts by what changes and what stays the same. · Classez les faits sur les isotopes selon ce qui change et ce qui reste identique.
Isotopes of an element have: · Les isotopes d'un élément ont :
Isotopes share the proton number Z but differ in neutron number, so they have different nucleon numbers A. · Les isotopes partagent le nombre de protons Z mais diffèrent par le nombre de neutrons, donc ils ont des nombres de nucléons A différents.
Isotopes of an element have the same number of protons but different numbers of ______. · Les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons mais des nombres différents de ______.
Same protons (so same element), different mass. · Mêmes protons (donc même élément), masse différente.
Isotopes of an element react chemically in the same way. · Les isotopes d'un élément réagissent chimiquement de la même manière.
They have the same electron configuration, and chemistry depends on the electrons. · Ils ont la même configuration électronique, et la chimie dépend des électrons.
What makes an isotope
- Isotopes have the same proton number $Z$ but a different nucleon number $A$.
- We write one as $^{A}_{Z}\text{X}$ — e.g. chlorine has $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$.
Two chlorine isotopes: same protons, different neutrons
Ce qui définit un isotope
- Les isotopes ont le même numéro protonique $Z$ mais un nombre nucléonique différent $A$.
- Nous en écrivons un comme $^{A}_{Z}\text{X}$ — ex. le chlore a $^{35}_{17}\text{Cl}$ et $^{37}_{17}\text{Cl}$.
Deux isotopes du chlore : mêmes protons, neutrons différents
Same chemistry, different physics
- Chemical properties depend on the electrons — isotopes have the same electron arrangement, so they react identically.
- Some physical properties depend on mass — a heavier isotope (more neutrons) has a higher density 密度.
Même chimie, physique différente
- Les propriétés chimiques dépendent des électrons — les isotopes ont la même configuration électronique, donc ils réagissent identiquement.
- Certaines propriétés physiques dépendent de la masse — un isotope plus lourd (plus de neutrons) a une densité 密度 plus élevée.
Isotopes of one element have the same chemical properties because: · Les isotopes d'un même élément ont les mêmes propriétés chimiques parce que :
Chemistry depends on the electrons; isotopes have identical electron arrangements, so they react the same. · La chimie dépend des électrons ; les isotopes ont des arrangements électroniques identiques, donc ils réagissent de la même manière.
Which property can differ between two isotopes? · Quelle propriété peut varier entre deux isotopes ?
A heavier isotope (more neutrons) has more mass and so a higher density; chemistry is unchanged. · Un isotope plus lourd (plus de neutrons) a plus de masse et donc une densité plus élevée ; la chimie est inchangée.
Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Calculate its relative atomic mass: (35×75 + 37×25) ÷ 100. · Le chlore est 75% ³⁵Cl et 25% ³⁷Cl. Calculez sa masse atomique relative : (35×75 + 37×25) ÷ 100.
(35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — a weighted mean, closer to ³⁵Cl because it is more abundant. · (35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — une moyenne pondérée, plus proche de ³⁵Cl car elle est plus abondante.
Working out relative atomic mass 相对原子质量
Worked example. Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
Relative atomic mass is a weighted average — each isotope's mass weighted by how common it is
Calculer la masse atomique relative 相对原子质量
Exemple résolu. Le chlore est 75% ³⁵Cl et 25% ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
La masse atomique relative est une moyenne pondérée — la masse de chaque isotope pondérée par sa fréquence
You've got it
- isotopes = same element, same $Z$, different $A$ (different neutrons)
- written $^{A}_{Z}\text{X}$ (e.g. $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- same chemical properties (same electrons); different physical (mass → density)
Vous avez compris
- isotopes = même élément, même $Z$,不同 $A$ (différents neutrons)
- écrit $^{A}_{Z}\text{X}$ (ex. $^{35}_{17}\text{Cl}$ et $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- mêmes propriétés chimiques (mêmes électrons) ; physiques différentes (masse → densité)