Electron configuration · Configuration électronique
| English | Français |
|---|---|
| shell/ʃel/ | coquille |
| sub-shell/sʌb ʃel/ | sous-couche |
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | orbitale |
| principal quantum number/ˈprɪnsɪpl ˈkwɒntəm ˈnʌmbə/ | nombre quantique principal |
| configuration/kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | configuration |
| transition metal/trænˈsɪʃn ˈmetl/ | métal de transition |
Where the electrons live
- Electrons sit in shells 壳层, split into sub-shells 亚层, built from orbitals 轨道.
- They fill from lowest energy up.
- One surprise: 4s fills before 3d.
Où vivent les électrons
- Les électrons se situent dans des coquilles 壳层, divisées en sous-couches 亚层, constituées d'orbitales 轨道.
- Ils remplissent du plus bas énergie vers le haut.
- Une surprise : 4s se remplit avant 3d.
The electron configuration of sodium (11 electrons) is 1s² 2s² 2p⁶ ______. · La configuration électronique du sodium (11 électrons) est 1s² 2s² 2p⁶ ______.
Sodium has one electron in the 3s sub-shell. · Le sodium a un électron dans le sous-niveau 3s.
Shells, sub-shells and orbitals
- Each shell has a principal quantum number 主量子数 $n = 1, 2, 3, \dots$ (bigger $n$ = further out, higher energy).
- Sub-shells are s, p, d; each is made of orbitals holding 2 electrons each.
| Sub-shell | Orbitals | Max electrons |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
Coquilles, sous-couches et orbitales
- Chaque coquille a un numero quantique principal 主量子数 $n = 1, 2, 3, \dots$ (plus grand $n$ = plus loin, énergie plus haute).
- Les sous-couches sont s, p, d ; chacune est faite d'orbitales contenant 2 électrons chacune.
| Sous-couche | Orbitales | Max électrons |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
Filling the shells · Remplissage des couches
Drag the proton number. Electrons fill the shells from the inside out (2, then 8, then 8) — the basis of the periodic table. · Faites glisser le nombre de protons. Les électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur (2, puis 8, puis 8) — c'est la base du tableau périodique.
How many electrons can a p sub-shell hold? · Combien d'électrons un sous-niveau p peut-il contenir ?
A p sub-shell has 3 orbitals, each holding 2 electrons, so 6 in total (s = 2, d = 10). · Un sous-niveau p a 3 orbitales, chacune contenant 2 électrons, soit 6 au total (s = 2, d = 10).
Match each sub-shell to how many electrons it holds. · Associez chaque sous-niveau au nombre d'électrons qu'il contient.
Each orbital holds 2; s has 1 orbital, p has 3, d has 5 — so 2, 6 and 10 electrons. · Chaque orbite contient 2 électrons ; s a 1 orbite, p a 3, d a 5 — donc 2, 6 et 10 électrons.
Order of filling
- 4s is lower than 3d, so 4s fills first.
Ordre de remplissage
- 4s est plus bas que 3d, donc 4s se remplit en premier.
Which sub-shell fills first? · Quel sous-niveau se remplit en premier ?
4s lies just below 3d in energy, so 4s fills before 3d. · 4s se situe juste en dessous de 3d en énergie, donc 4s se remplit avant 3d.
Put these sub-shells in the order they fill. · Rangez ces sous-niveaux par ordre de remplissage.
Fill by energy, not by number: 4s comes before 3d. · Remplissez par énergie, pas par numéro : 4s vient avant 3d.
Writing configurations 电子排布
- Iron (Fe, $Z=26$): $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$, or shorthand $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- For positive ions, a transition metal 过渡金属 loses its 4s electrons first: $\text{Fe}^{3+}$ is $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$.
Écrire les configurations 电子排布
- Fer (Fe, $Z=26$) : $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$, ou abrégé $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- Pour les ions positifs, un métal de transition 过渡金属 perd d'abord ses électrons 4s : $\text{Fe}^{3+}$ est $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$.
The ground-state configuration of iron (Z = 26) is: · La configuration de l'état fondamental du fer (Z = 26) est :
After argon (18), iron adds 4s² then 3d⁶: [Ar] 3d⁶ 4s². · Après l'argon (18), le fer ajoute 4s² puis 3d⁶ : [Ar] 3d⁶ 4s².
When iron forms Fe³⁺, which electrons are lost first? · Lorsque le fer forme Fe³⁺, quels électrons sont perdus en premier ?
Transition metals lose 4s before 3d, so Fe³⁺ is [Ar] 3d⁵. · Les métaux de transition perdent 4s avant 3d, donc Fe³⁺ est [Ar] 3d⁵.
You've got it
- shells ($n$) → sub-shells (s/p/d) → orbitals (2 electrons each); s=2, p=6, d=10
- fill lowest energy first; 4s fills before 3d
- Fe: $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- ions lose 4s before 3d: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$
Vous avez compris
- couches ($n$) → sous-couches (s/p/d) → orbitales (2 électrons chacune) ; s=2, p=6, d=10
- remplit d'abord l'énergie la plus basse ; 4s se remplit avant 3d
- Fe : $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- les ions perdent 4s avant 3d : $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$