Rayon atomique et ionique
| English | Français |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | rayon atomique |
| nuclear charge/ˈnjuːklɪə tʃɑːdʒ/ | charge nucléaire |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | blindage |
| cation/ˈkætaɪən/ | cation |
| anion/ˈænaɪən/ | anion |
| isoelectronic/ˌaɪsəʊlɪkˈtrɒnɪk/ | isoelectronique |
Combien un atome est-il grand ?
- Le rayon atomique 原子半径 est la taille d'un atome.
- Il change selon une tendance claire dans le Tableau Périodique.
- Les ions ont aussi leurs propres tailles.
Un ion positif (cation) est plus petit que son atome parent.
Perdre les électrons de la couche externe réduit le blindage et rétrécit l'ion.
À travers une période et vers le bas d'un groupe
- À travers une période (gauche → droite), le rayon devient plus petit. La charge nucléaire 核电荷 augmente mais l'écran 屏蔽 reste à peu près le même, donc la couche externe est attirée vers l'intérieur.
- Vers le bas d'un groupe (haut → bas), le rayon devient plus grand. Chaque étape ajoute une nouvelle couche, avec plus d'écran.
Le rayon atomique rétrécit à travers une période (tiraillement plus fort sur la même couche) et augmente vers le bas d'un groupe (nouvelles couches)
Tendances du rayon atomique et ionique
Le rayon atomique diminue au sein d'une période (la charge nucléaire croissante attire la même couche vers l'intérieur) et augmente au sein d'un groupe (une couche supplémentaire à chaque fois). Passez par la Période 3 pour voir cela.
Au sein d'une période, le rayon atomique diminue parce que :
Les électrons entrent dans la même couche externe, donc l'augmentation de la charge nucléaire avec un blindage similaire les attire plus près.
Au sein d'un groupe, le rayon atomique augmente parce que :
L'ajout de couches augmente la distance et le blindage, donc le rayon augmente au sein d'un groupe.
Associez chaque changement à son effet sur le rayon.
La puissance d'attraction vs le nombre de couches fixe la taille ; les ions diffèrent de leurs atomes par les électrons gagnés ou perdus.
Tailles ioniques
- un cation 阳离子 (ion positif) est plus petit que son atome — il a perdu sa couche externe.
- un anion 阴离子 (ion négatif) est plus grand que son atome — des électrons supplémentaires se repoussent mutuellement.
- parmi les ions ayant le même nombre d'électrons, celui avec plus de protons est plus petit.
Un microscope à balayage tunnel peut imager des atomes individuels
Par rapport à son atome, un cation (ion positif) est :
Perdre la couche externe (et les électrons ressentant une attraction plus forte chacun) rend un cation plus petit que son atome.
Parmi les ions ayant le même nombre d'électrons, le plus petit est celui avec le plus de ______.
Plus de protons attirent le même nombre d'électrons plus fermement, donnant un ion plus petit.
Surveiller la direction de la tendance
- Le rayon atomique diminue à travers une période (plus de protons attirent la même couche) mais augmente vers le bas d'un groupe (couches supplémentaires).
- Un cation est plus petit que son atome ; un anion est plus grand.
Un piège courant : le rayon diminue à travers une période même si des électrons sont ajoutés — car la charge nucléaire croissante attire la même couche vers l'intérieur. Seule l'ajout d'une nouvelle couche (vers le bas d'un groupe) rend les atomes plus grands.
Vous avez compris
- à travers une période : rayon diminue (charge nucléaire accrue, écran similaire)
- vers le bas d'un groupe : rayon augmente (couches supplémentaires, écran accru)
- cation < atom; anion > atome
- parmi les ions isoélectroniques 等电子, plus de protons → plus petit