Half-equations and charge · Semirreacciones y carga
| English | Español |
|---|---|
| half-equations/hɑːf ɪˈkweɪʒnz/ | ecuaciones semicelulares |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | reducción |
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | oxidación |
Electrons at the electrodes
- At each electrode, ions either gain or lose electrons. We track this with half-equations 半反应式.
- They show exactly what happens to the electrons.
Electrones en los electrodos
- En cada electrodo, los iones ya sea ganan o pierden electrones. Seguimos esto mediante ecuaciones semirreacción (半反应式).
- Muestran exactamente qué sucede con los electrones.
In OIL RIG, oxidation is: · En OIL RIG, la oxidación es:
Oxidation Is Loss of electrons.
OIL RIG
- A handy memory aid: OIL RIG.
- Oxidation Is Loss (of electrons); Reduction Is Gain (of electrons).
In electrolysis, positive ions are reduced at the cathode and negative ions are oxidised at the anode
OIL RIG
- Un útil recordatorio: OIL RIG.
- Oxidación es Pérdida (de electrones); Reducción es Ganancia (de electrones).
En la electrólisis, los iones positivos se reducen en el cátodo y los iones negativos se oxidan en el ánodo
At the cathode, positive ions: · En el cátodo, los iones positivos:
Reduction Is Gain — at the cathode.
Reduction is the gain of electrons. · La reducción es la ganancia de electrones.
Reduction Is Gain (RIG).
At the cathode, positive ions ______ electrons. · En el cátodo, los iones positivos ______ electrones.
Cathode = reduction = gain of electrons.
At the cathode (reduction 还原)
- Positive ions gain electrons at the cathode.
- Example: Na⁺ + e⁻ → Na (sodium ion gains one electron to become sodium metal).
En el cátodo (reducción 还原)
- Los iones positivos ganan electrones en el cátodo.
- Ejemplo: Na⁺ + e⁻ → Na (el ion sodio gana un electrón para convertirse en metal de sodio).
The half-equation 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ shows: · La semirreacción 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ muestra:
Chloride ions lose electrons — oxidation at the anode.
At the anode (oxidation 氧化)
- Negative ions lose electrons at the anode.
- Example: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (chloride ions lose electrons to form chlorine gas).
Worked example. Electrolysing molten sodium chloride: at the cathode Na⁺ + e⁻ → Na (reduction); at the anode 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (oxidation). Sodium forms at one electrode, chlorine at the other.
En el ánodo (oxidación 氧化)
- Los iones negativos pierden electrones en el ánodo.
- Ejemplo: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (los iones cloruro pierden electrones para formar gas cloro).
Ejemplo resuelto. Electrólisis de cloruro de sodio fundido: en el cátodo Na⁺ + e⁻ → Na (reducción); en el ánodo 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (oxidación). El sodio se forma en un electrodo y el cloro en el otro.
Reduction and oxidation at the electrodes · Reducción y oxidación en los electrodos
Cations reach the cathode and GAIN electrons (reduction); anions reach the anode and LOSE electrons (oxidation). Step to the discharge stage to see the half-equations. · Los cationes llegan al cátodo y GANAN electrones (reducción); los aniones llegan al ánodo y PIERDEN electrones (oxidación). Avanza a la etapa de descarga para ver las semirreacciones.
You've got it
- half-equations show the electrons gained or lost at each electrode
- OIL RIG: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (of electrons)
- cathode = reduction (gain e⁻); anode = oxidation (lose e⁻)
Ya lo tienes
- Las ecuaciones semirreacción muestran los electrones ganados o perdidos en cada electrodo
- OIL RIG: Oxidación es Pérdida, Reducción es Ganancia (de electrones)
- cátodo = reducción (gana e⁻); ánodo = oxidación (pierde e⁻)