Masas relativas de átomos y moléculas
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| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masa atómica relativa |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | masa molecular relativa |
Pesando átomos y moléculas
- Los átomos son demasiado pequeños para pesarlos uno por uno, por lo que los químicos comparan sus masas.
- Esto da lugar a la masa atómica relativa 相对原子质量 y a la masa molecular relativa 相对分子质量.
Laboratorio de masa fórmula
masa = moles x Mr
Cambiar el número de unidades fórmula y ver la escala de masa total.
La masa atómica relativa de un elemento es aproximadamente igual a su:
Ar es aproximadamente el número másico.
Masa atómica relativa (Ar)
- La masa atómica relativa (Ar) compara la masa de un átomo con una unidad de referencia estándar.
- Es aproximadamente igual al número másico, p. ej., Ar del carbono = 12, Ar del oxígeno = 16.
Una balanza de laboratorio mide la masa, base de los cálculos de moles
Usando Ar(H)=1 y Ar(O)=16, ¿cuál es la Mr del agua (H₂O)?
(2 × 1) + 16 = 18.
Usando Ar(C)=12 y Ar(O)=16, ¿cuál es la Mr del CO₂?
12 + (2 × 16) = 44.
La masa molecular relativa se encuentra sumando las ______ de cada átomo en la fórmula.
Mr = suma de todos los valores Ar.
Masa molecular relativa (Mr)
- La masa molecular relativa (Mr) es la suma de los valores de Ar de todos los átomos presentes en una molécula.
- Simplemente sume el Ar de cada átomo en la fórmula.
Ejemplo resuelto. Mr del agua (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr del dióxido de carbono (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
Usando los valores Ar Ca=40, C=12, O=16, ¿cuál es la Mr del CaCO₃?
40 + 12 + (3 × 16) = 100.
Uso de paréntesis
- Multiplique a través de los paréntesis: Mr del Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Cuente siempre cada átomo que contenga la fórmula.
Agregue el Ar de cada átomo —incluyendo las repeticiones. Un error común es olvidar el subíndice. En H₂O hay dos hidrógenos, así que use 2 × 1, no solo 1.
Lo has logrado
- masa atómica relativa (Ar) ≈ número másico (C = 12, O = 16, H = 1)
- masa molecular relativa (Mr) = suma de los Ar de cada átomo en la fórmula
- multiplique a través de subíndices y paréntesis (p. ej., H₂O = 18, CO₂ = 44)