The mole and the Avogadro constant · El mol y la constante de Avogadro
| English | Español |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molar |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | constante de Avogadro |
Counting atoms by weighing
- You can't count atoms one by one — there are trillions in a speck of dust.
- So chemists count them in huge batches called moles 摩尔.
Contar átomos pesando
- No puedes contar los átomos uno por uno — hay trillones en un solo grumo de polvo.
- Por eso, los químicos los cuentan en grandes lotes llamados moles 摩尔.
Mole particle lab · Laboratorio de partículas del mol
particles = n x Avogadro constant · partículas = n × constante de Avogadro
Change moles and see particle number scale with Avogadro constant. · Cambiar moles y ver cómo el número de partículas escala con la constante de Avogadro.
The number of particles in one mole is called the ______ constant. · El número de partículas en un mol se llama la constante ______.
It is about 6.02 × 10²³. · Es aproximadamente 6,02 × 10²³.
The mole
- A mole is a fixed, enormous number of particles: the Avogadro constant 阿伏伽德罗常数 (6.02 × 10²³).
- One mole of any substance contains that many particles.
Convert between moles and mass, gas volume, concentration or number of particles
El mol
- Un mol es una cantidad fija y enorme de partículas: la constante de Avogadro 阿伏伽德罗常数 (6,02 × 10²³).
- Un mol de cualquier sustancia contiene esa cantidad de partículas.
Convertir entre moles y masa, volumen de gas, concentración o número de partículas
How many moles are in 36 g of water (Mr = 18)? · ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua (Mr = 18)?
moles = 36 ÷ 18 = 2.
How many moles are in 88 g of CO₂ (Mr = 44)? · ¿Cuántos moles hay en 88 g de CO₂ (Mr = 44)?
moles = 88 ÷ 44 = 2.
The number of moles is calculated as: · El número de moles se calcula como:
moles = mass ÷ Mr. · moles = masa ÷ Mr.
Moles, mass and Mr
- The mass of one mole (in grams) equals the substance's Mr.
- moles = mass ÷ Mr — the key equation for counting by weighing.
Worked example. How many moles are in 36 g of water (Mr = 18)? moles = 36 ÷ 18 = 2 moles. So 36 g of water contains 2 × 6.02 × 10²³ molecules.
Moles, masa y Mr
- La masa de un mol (en gramos) es igual a la Mr de la sustancia.
- moles = masa ÷ Mr — la ecuación clave para contar pesando.
Ejemplo resuelto. ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua (Mr = 18)? moles = 36 ÷ 18 = 2 moles. Por lo tanto, 36 g de agua contienen 2 × 6,02 × 10²³ moléculas.
What is the mass of 3 moles of water (Mr = 18)? · ¿Cuál es la masa de 3 moles de agua (Mr = 18)?
mass = moles × Mr = 3 × 18 = 54 g. · masa = moles × Mr = 3 × 18 = 54 g.
Going both ways
- To find mass from moles: mass = moles × Mr.
- This lets you convert between grams (what you weigh) and moles (what you count).
Mass and moles are not the same. 1 mole of carbon (12 g) and 1 mole of magnesium (24 g) have the same number of atoms but different masses. Always divide by the correct Mr.
En ambos sentidos
- Para encontrar la masa a partir de los moles: masa = moles × Mr.
- Esto te permite convertir entre gramos (lo que pesas) y moles (lo que cuentas).
La masa y los moles no son lo mismo. 1 mol de carbono (12 g) y 1 mol de magnesio (24 g) tienen el mismo número de átomos pero diferentes masas. Siempre divide por la Mr correcta.
You've got it
- a mole = 6.02 × 10²³ particles (the Avogadro constant)
- moles = mass ÷ Mr; the mass of one mole in grams equals the Mr
- rearrange: mass = moles × Mr to convert back
Ya lo tienes
- un mol = 6,02 × 10²³ partículas (la constante de Avogadro)
- moles = masa ÷ Mr; la masa de un mol en gramos es igual a la Mr
- reorganiza: masa = moles × Mr para volver a convertir