Gases, pressure and volume · Gases, presión y volumen
| English | Español |
|---|---|
| pressure/ˈpreʃə/ | presión |
| volume/ˈvɒljuːm/ | volumen |
| Boyle's law/bɔɪlz lɔː/ | Ley de Boyle |
Squeezing a gas
- Push a bicycle pump with your finger over the end and you can feel the gas push back harder as you squeeze.
- For a fixed amount of gas at constant temperature, pressure 压强 and volume 体积 are linked.
Comprimiendo un gas
- Si tapas la salida de una bomba de bicicleta con el dedo y la presionas, sentirás que el gas ejerce una mayor resistencia a medida que lo comprimes.
- Para una cantidad fija de gas a temperatura constante, la presión 压强 y el volumen 体积 están relacionados.
Gas pressure is caused by particles: · La presión del gas es causada por las partículas:
Collisions with the walls create pressure. · Las colisiones con las paredes generan presión.
Pressure from particles
- Gas pressure comes from particles colliding with the container walls.
- More frequent or harder collisions mean higher pressure.
A heated gas: faster particles spread out and take up more space
Presión procedente de las partículas
- La presión de un gas se debe a las partículas que chocan contra las paredes del recipiente.
- Chocos más frecuentes o más intensos implican una mayor presión.
Un gas calentado: las partículas más rápidas se expanden y ocupan más espacio
Gases, pressure & volume · Gases, presión y volumen
p = k / V
Squeeze the volume · volumen and the pressure · presión rises (Boyle's law). · Comprime el volumen y la presión aumenta (ley de Boyle).
At constant temperature, if the volume of a gas decreases, the pressure: · A temperatura constante, si el volumen de un gas disminuye, la presión:
Smaller volume → more frequent collisions → higher pressure. · Menor volumen → más colisiones frecuentes → mayor presión.
At constant temperature, pressure × volume stays constant for a fixed mass of gas. · A temperatura constante, presión × volumen se mantiene constante para una masa fija de gas.
This is Boyle's law. · Esta es la ley de Boyle.
Pressure and volume
- Squeeze a gas into a smaller volume and the particles hit the walls more often → higher pressure.
- Pressure × volume = constant (at fixed temperature) — this is Boyle's law 玻意耳定律.
As volume decreases, pressure increases — their product stays constant.
Presión y volumen
- Al comprimir un gas a un volumen menor, las partículas chocan contra las paredes con mayor frecuencia → aumenta la presión.
- Presión × Volumen = constante (a temperatura fija): esta es la ley de Boyle 玻意耳定律.
A medida que el volumen disminuye, la presión aumenta; su producto permanece constante.
A gas at pressure 200 and volume 4 is compressed to volume 2. What is the new pressure? · Un gas a una presión de 200 y volumen 4 se comprime hasta un volumen de 2. ¿Cuál es la nueva presión?
200 × 4 = p × 2, so p = 800 ÷ 2 = 400. · 200 × 4 = p × 2, por lo tanto p = 800 ÷ 2 = 400.
If you halve the volume of a gas at constant temperature, the pressure will ______. · Si se reduce a la mitad el volumen de un gas a temperatura constante, la presión ______.
Pressure and volume are inversely related. · La presión y el volumen están inversamente relacionados.
Using the relationship
- If you halve the volume, the pressure doubles.
- So p₁V₁ = p₂V₂ lets you find a new pressure or volume.
Worked example. A gas at pressure 100 in a volume of 6 is squeezed to a volume of 2. Since pV is constant: 100 × 6 = p × 2, so p = 600 ÷ 2 = 300. Third the volume, triple the pressure.
Aplicación de la relación
- Si se reduce el volumen a la mitad, la presión se duplica.
- Por tanto, la fórmula p₁V₁ = p₂V₂ permite calcular una nueva presión o volumen.
Ejemplo resuelto. Un gas a una presión de 100 en un volumen de 6 se comprime hasta un volumen de 2. Dado que pV es constante: 100 × 6 = p × 2, luego p = 600 ÷ 2 = 300. Si se reduce el volumen a un tercio, la presión se triplica.
You've got it
- gas pressure comes from particles colliding with the walls
- pressure × volume = constant at fixed temperature (Boyle's law)
- halve the volume → double the pressure (p₁V₁ = p₂V₂)
Ya lo has entendido
- La presión 气 压 del gas proviene de las partículas que chocan contra las paredes
- Presión × Volumen = constante a temperatura fija (Ley de Boyle)
- Reducir el volumen a la mitad → duplicar la presión (p₁V₁ = p₂V₂)