Absolute Entropy and Entropy Change · Entropía Absoluta y Cambio de Entropía
| English | Español |
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| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | entropía molar estándar |
Adding up the disorder
- Every substance has its own tabulated disorder value.
- Add up products and subtract reactants, just like enthalpy.
- The result tells you if a reaction spreads out or tightens up.
- You can even predict the sign at a glance.
Sumando el desorden
- Cada sustancia tiene su propio valor tabulado de desorden.
- Suma los productos y resta los reactivos, tal como se hace con la entalpía.
- El resultado te indica si la reacción se dispersa o se concentra.
- Incluso puedes predecir el signo a simple vista.
Standard molar entropy
- Each substance has a standard molar entropy 标准摩尔熵 $S°$.
- Unlike formation enthalpy, even elements have a nonzero $S°$.
- Gases have large values; solids have small ones.
Entropía molar estándar
- Cada sustancia tiene una entropía molar estándar $S°$.
- A diferencia de la entalpía de formación, incluso los elementos tienen un $S°$ distinto de cero.
- Los gases tienen valores grandes; los sólidos, pequeños.
An element in its standard state has a standard entropy of zero. · Un elemento en su estado estándar tiene una entropía estándar de cero.
Unlike formation enthalpy, every substance has a positive $S°$. · A diferencia de la entalpía de formación, toda sustancia tiene una $S°$ positiva.
Products minus reactants
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- A positive result means the reaction becomes more disordered.
- Multiply each entropy by its coefficient first.
Productos menos reactivos
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- Un resultado positivo significa que la reacción se vuelve más desordenada.
- Multiplica cada entropía por su coeficiente estequiométrico primero.
A reaction's entropy change is... · El cambio de entropía de una reacción es...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
You multiply each standard entropy by its coefficient before summing. · Multiplicas cada entropía estándar por su coeficiente antes de sumar.
Coefficients scale the amount of each substance. · Los coeficientes escalan la cantidad de cada sustancia.
Predicting the sign
- More gas moles on the product side give a positive $\Delta S$.
- Fewer gas moles give a negative $\Delta S$.
- A quick glance at the gas count often settles it.
Prediciendo el signo
- Más moles de gas en el lado de los productos dan un $\Delta S$ positivo.
- Menos moles de gas dan un $\Delta S$ negativo.
- Una rápida mirada al número de moles de gas suele resolverlo.
Sign of ΔS · Signo de ΔS
Sort each reaction by the sign of its entropy change, using the change in moles of gas. · Ordenar cada reacción según el signo de su cambio de entropía, utilizando el cambio en los moles de gas.
A reaction that consumes gas and forms only solids has $\Delta S$ that is... · Una reacción que consume gas y forma solo sólidos tiene un $\Delta S$ que es...
Losing gas moles lowers the disorder, so $\Delta S < 0$. · Perder moles de gas reduce el desorden, por lo que $\Delta S < 0$.
Which substance typically has the largest standard entropy? · ¿Qué sustancia típicamente tiene la mayor entropía estándar?
Gases are the most spread out, so they have the highest $S°$. · Los gases están más dispersos, por lo que tienen la $S°$ más alta.
Forming more moles of gas gives a ____ entropy change. · Formar más moles de gas da un cambio de entropía ____.
More gas means more disorder, so $\Delta S > 0$. · Más gas significa más desorden, por lo que $\Delta S > 0$.
A reaction turns 2 gas molecules into 1. What is the sign of $\Delta S$?
- Fewer gas molecules means less disorder.
- So $\Delta S$ is negative.
Una reacción convierte 2 moléculas de gas en 1. ¿Cuál es el signo de $\Delta S$?
- Menos moléculas de gas implican menos desorden.
- Por lo tanto, $\Delta S$ es negativo.
Unlike $\Delta H_f$, elements do not have zero standard entropy -- every substance has a positive $S°$. Use products minus reactants, each times its coefficient. And you can usually predict the sign from the change in the number of gas moles.
A diferencia de $\Delta H_f$, los elementos no tienen una entropía estándar igual a cero; toda sustancia tiene una $S°$ positiva. Usa productos menos reactivos, multiplicados cada uno por su coeficiente. Y generalmente puedes predecir el signo observando el cambio en el número de moles de gas.
Every substance has a positive standard molar entropy $S°$ (even elements). A reaction's entropy change is $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, scaled by coefficients. Its sign usually follows the change in gas moles: more gas gives positive $\Delta S$.
Toda sustancia tiene una entropía molar estándar $S°$ positiva (incluso los elementos). El cambio de entropía de una reacción es $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, escalado por los coeficientes. Su signo suele seguir el cambio en el número de moles de gas: más gas produce un $\Delta S$ positivo.