pH and Solubility · pH y Solubilidad
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| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilidad |
Acid that dissolves the insoluble
- Some "insoluble" salts vanish when you add acid.
- Chalk fizzes and disappears in vinegar.
- The acid quietly removes one of the salt's ions.
- That removal pulls more solid into solution.
Ácido que disuelve lo insoluble
- Algunos sales "insolubles" desaparecen al añadir ácido.
- La tiza efervesce y se disuelve en el vinagre.
- El ácido elimina silenciosamente uno de los iones de la sal.
- Esa eliminación atrae más sólido hacia la solución.
Salts with basic anions
- Salts whose anion is a weak base dissolve more in acid.
- Carbonates, hydroxides, and fluorides are examples.
- Their anion reacts with the added $\text{H}^+$.
Sales con aniones básicos
- Las sales cuyo anión es una base débil se disuelven más en ácido.
- Carbonatos, hidróxidos y fluoruros son ejemplos.
- Su anión reacciona con el $\text{H}^+$ añadido.
Which type of salt dissolves more as the pH is lowered? · ¿Qué tipo de sal se disuelve más al disminuir el pH?
A basic anion reacts with added acid, so more dissolves. · Un anión básico reacciona con el ácido añadido, por lo que se disuelve más.
Salts of weak-acid anions, such as carbonates and ____, dissolve more in acid. · Las sales de aniones de ácidos débiles, como los carbonatos y ____, se disuelven más en ácido.
Hydroxide and carbonate anions are basic, so acid dissolves them. · Los aniones hidróxido y carbonato son básicos, por lo que el ácido los disuelve.
Removing an ion shifts the balance
- Acid consumes the dissolved anion.
- That drops $Q$ below $K_{sp}$, so more solid dissolves.
- It is Le Chatelier applied to solubility 溶解度.
Eliminar un ion desplaza el equilibrio
- El ácido consume el anión disuelto.
- Esto hace que $Q$ caiga por debajo de $K_{sp}$, disolviéndose más sólido.
- Es Le Chatelier aplicado a la solubilidad.
Adding acid removes the anion, which drops $Q$ below $K_{sp}$, so the solid... · Al añadir ácido se elimina el anión, lo que reduce $Q$ por debajo de $K_{sp}$, por lo que el sólido...
With $Q < K_{sp}$, more solid dissolves to restore equilibrium. · Con $Q < K_{sp}$, se disuelve más sólido para restaurar el equilibrio.
The pH effect on solubility is an example of Le Chatelier's principle. · El efecto del pH sobre la solubilidad es un ejemplo del principio de Le Chatelier.
Removing an ion shifts the dissolving equilibrium forward. · Eliminar un ion desplaza el equilibrio de disolución hacia adelante.
Not every salt cares
- Salts of strong-acid anions (like $\text{Cl}^-$) are unaffected by pH.
- Their anion is not a base, so acid does nothing.
- Only basic anions respond to pH.
No todas las sales se ven afectadas
- Las sales de aniones de ácidos fuertes (como $\text{Cl}^-$) no se ven afectadas por el pH.
- Su anión no es una base, por lo que el ácido no tiene efecto alguno.
- Solo los aniones básicos responden al pH.
The solubility of $\text{AgCl}$ changes strongly with pH. · La solubilidad de $\text{AgCl}$ cambia fuertemente con el pH.
$\text{Cl}^-$ is not a base, so pH has little effect. · $\text{Cl}^-$ no es una base, por lo que el pH tiene poco efecto.
Does $\text{CaCO}_3$ dissolve more in acid or in neutral water?
- Acid reacts with the carbonate ion.
- So $\text{CaCO}_3$ dissolves more in acid.
¿Se disuelve más el $\text{CaCO}_3$ en ácido o en agua neutra?
- El ácido reacciona con el ion carbonato.
- Por tanto, el $\text{CaCO}_3$ se disuelve más en ácido.
Does pH change solubility? · ¿El pH cambia la solubilidad?
Sort each salt by whether lowering the pH makes it more soluble. · Clasifique cada sal según si la disminución del pH la hace más soluble.
$\text{CaCO}_3$ dissolves more in... · $\text{CaCO}_3$ se disuelve más en...
Acid reacts with the basic carbonate ion, dissolving more solid. · El ácido reacciona con el ion carbonato básico, disolviendo más sólido.
Only salts with a basic anion (from a weak acid, like carbonate or hydroxide) dissolve more in acid -- salts of strong-acid anions like chloride do not respond. Lowering the pH removes the anion, pulling more solid in. This is just Le Chatelier acting on the dissolving equilibrium.
Solo las sales con un anión básico (proveniente de un ácido débil, como carbonatos o hidróxidos) se disuelven más en ácido; las sales de aniones de ácidos fuertes como el cloruro no responden. Disminuir el pH elimina el anión, arrastrando más sólido hacia la disolución. Esto es simplemente Le Chatelier actuando sobre el equilibrio de disolución.
Salts with a basic anion (carbonates, hydroxides) dissolve more in acid: the added $\text{H}^+$ removes the anion, dropping $Q$ below $K_{sp}$ so more solid dissolves. Salts of strong-acid anions like chloride are unaffected -- it is Le Chatelier acting on solubility.
Las sales con un anión básico (carbonatos, hidróxidos) se disuelven más en ácido: el $\text{H}^+$ añadido elimina el anión, haciendo que $Q$ caiga por debajo de $K_{sp}$ para disolverse más sólido. Las sales de aniones de ácidos fuertes como el cloruro no se ven afectadas; esto es Le Chatelier actuando sobre la solubilidad.