Molecular Structure of Acids and Bases · Estructura molecular de ácidos y bases
| English | Español |
|---|---|
| oxoacid/ˈɒksəʊsɪd/ | oxácido |
What makes an acid strong
- Two acids can look alike but differ wildly in strength.
- The secret is hidden in their bonds and atoms.
- A weaker or more polar bond to hydrogen lets the proton leave.
- A stable leftover ion also helps the proton go.
¿Qué hace que un ácido sea fuerte?
- Dos ácidos pueden parecerse visualmente, pero diferir enormemente en fuerza.
- El secreto se oculta en sus enlaces y átomos.
- Un enlace más débil o más polar hacia el hidrógeno permite que el protón se libere.
- Un ion residual también estable ayuda a que el protón se despegue.
Bond strength and polarity
- A weaker bond to hydrogen releases the proton more easily.
- A more polar bond also loosens the $\text{H}^+$.
- Both make the acid stronger.
Fuerza del enlace y polaridad
- Un enlace más débil con el hidrógeno libera el protón con mayor facilidad.
- Un enlace más polar también afloja la unión del $\text{H}^+$.
- Ambos factores hacen al ácido más fuerte.
A weaker bond to hydrogen makes an acid... · Un enlace más débil con el hidrógeno hace que un ácido...
A weaker H bond releases the proton more easily. · Un enlace H más débil libera el protón con mayor facilidad.
A more polar bond to hydrogen helps release the proton. · Un enlace más polar con el hidrógeno ayuda a liberar el protón.
Polarity loosens the $\text{H}^+$, aiding ionization. · La polaridad afloja el $\text{H}^+$, facilitando la ionización.
A stable conjugate base
- The more stable the conjugate base, the stronger the acid.
- Spreading the negative charge out stabilizes it.
- A contented leftover ion means the proton leaves willingly.
Una base conjugada estable
- Cuanto más estable es la base conjugada, más fuerte es el ácido.
- Dispersar la carga negativa estabiliza al ion resultante.
- Un ion residual "contento" significa que el protón sale de buena gana.
A more stable conjugate base means a stronger acid. · Una base conjugada más estable significa un ácido más fuerte.
A stable conjugate base lets the proton leave more readily. · Una base conjugada estable permite que el protón se desprenda con mayor facilidad.
Spreading out the negative charge makes the conjugate base more ____. · Distribuir la carga negativa hace que la base conjugada sea más ____.
A spread-out charge is more stable, so the acid is stronger. · Una carga distribuida es más estable, por lo que el ácido es más fuerte.
Two useful trends
- Binary acids (H-X): stronger down a group, as the H-X bond weakens.
- An oxoacid 含氧酸 grows stronger with more oxygen atoms.
- These trends predict relative strengths quickly.
Dos tendencias útiles
- Ácidos binarios (H-X): más fuertes al descender en un grupo, ya que el enlace H-X se debilita.
- Un ácido oxo crece en fuerza con más átomos de oxígeno.
- Estas tendencias predicen las fuerzas relativas rápidamente.
Which is the stronger binary acid? · ¿Cuál es el ácido binario más fuerte?
The weaker H-I bond makes HI stronger than HF. · El enlace H-I más débil hace que HI sea más fuerte que HF.
Adding more oxygen atoms to an oxoacid generally makes it... · Añadir más átomos de oxígeno a un oxiácido generalmente lo hace...
More oxygens stabilize the conjugate base, strengthening the acid. · Más oxígenos estabilizan la base conjugada, fortaleciendo el ácido.
Why is $\text{HI}$ a stronger acid than $\text{HF}$?
- The H-I bond is weaker than the H-F bond.
- So $\text{HI}$ releases its proton more easily, making it stronger.
¿Por qué el $\text{HI}$ es un ácido más fuerte que el $\text{HF}$?
- El enlace H-I es más débil que el enlace H-F.
- Por lo tanto, el $\text{HI}$ libera su protón con mayor facilidad, siendo así más fuerte.
What makes an acid strong? · ¿Qué hace que un ácido sea fuerte?
Sort each comparison by which structural feature gives the stronger acid. · Clasifique cada comparación según la característica estructural que produce el ácido más fuerte.
Down a group, binary-acid strength increases because the H-X bond weakens (bond strength matters more than electronegativity here). More oxygens on an oxoacid pull electron density away, stabilizing the conjugate base and strengthening the acid. A more stable conjugate base always means a stronger acid.
Al descender en un grupo, la fuerza de los ácidos binarios aumenta porque el enlace H-X se debilita (la fuerza del enlace importa más que la electronegatividad aquí). Más oxígenos en un ácido oxo atraen densidad electrónica lejos del centro, estabilizando la base conjugada y fortaleciendo al ácido. Una base conjugada más siempre implica un ácido más fuerte.
An acid is stronger when its bond to hydrogen is weaker or more polar, and when its conjugate base is more stable. Two trends follow: binary acids strengthen down a group (weaker H-X bond), and an oxoacid strengthens with more oxygen atoms.
Un ácido es más fuerte cuando su enlace con el hidrógeno es más débil o más polar, y cuando su base conjugada es más estable. Siguen dos tendencias: los ácidos binarios se fortalecen al descender en un grupo (enlace H-X más débil), y un ácido oxo se fortalece con más átomos de oxígeno.