pH and pOH of Strong Acids and Bases · pH y pOH de ácidos fuertes y bases fuertes
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| pH/piː eɪtʃ/ | pH |
A tidy scale for acidity
- Concentrations of $\text{H}^+$ span many powers of ten.
- A logarithm squeezes that huge range into one neat number.
- Low numbers mean sour and reactive; high numbers mean slippery.
- One scale runs from battery acid to bleach.
Una escala ordenada para la acidez
- Las concentraciones de $\text{H}^+$ abarcan muchas potencias de diez.
- Un logaritmo comprime ese gran rango en un solo número ordenado.
- Los números bajos significan ácido y reactivo; los números altos significan resbaladizo.
- Una sola escala va desde el ácido de batería hasta la lejía.
The pH scale
- pH pH值 measures acidity: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- A lower pH is more acidic; a higher pH is more basic.
- Each unit is a factor of ten in $[\text{H}^+]$.
La escala de pH
- pH El pH mide la acidez: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- Un pH más bajo es más ácido; un pH más alto es más básico.
- Cada unidad representa un factor de diez en $[\text{H}^+]$.
A lower pH means the solution is... · Un pH más bajo significa que la solución es...
Lower pH means higher $[\text{H}^+]$ -- more acidic. · Un pH más bajo significa una mayor $[\text{H}^+]$ -- más ácida.
Going from pH 5 to pH 3 changes $[\text{H}^+]$ by a factor of... · Pasar de pH 5 a pH 3 cambia $[\text{H}^+]$ por un factor de...
Two pH units is $10^2 = 100$ times. · Dos unidades de pH equivalen a $10^2 = 100$ veces.
pH is the ____ logarithm of $[\text{H}^+]$. · El pH es el logaritmo ____ de $[\text{H}^+]$.
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOH and the sum
- pOH measures the hydroxide side: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- At 25 degrees, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Know one and you know the other.
pOH y la suma
- El pOH mide el lado hidróxido: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- A 25 grados, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Si conoces uno, conoces el otro.
A solution has $\text{pH} = 9$ at 25 degrees. Its pOH? · Una solución tiene $\text{pH} = 9$ a 25 grados. ¿Cuál es su pOH?
$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
Strong means fully ionized
- A strong acid ionizes completely, so $[\text{H}^+]$ equals its concentration.
- A strong base gives $[\text{OH}^-]$ equal to its concentration.
- Then just take the negative log.
Fuerte significa completamente ionizado
- Un ácido fuerte se ioniza completamente, por lo que $[\text{H}^+]$ es igual a su concentración.
- Una base fuerte produce una $[\text{OH}^-]$ igual a su concentración.
- Luego simplemente toma el logaritmo negativo.
The pH scale · La escala del pH
For a strong acid or base, the pH follows straight from the concentration; pH + pOH = 14. · Para un ácido fuerte o base fuerte, el pH se obtiene directamente de la concentración; pH + pOH = 14.
For a strong acid, $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration. · Para un ácido fuerte, $[\text{H}^+]$ es igual a la concentración del ácido.
Strong acids ionize completely, so this shortcut holds. · Los ácidos fuertes se ionizan completamente, por lo que este atajo es válido.
Find the pH of $0.001\ \text{M}$ strong acid.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, since it is fully ionized.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Encuentra el pH de $0.001\ \text{M}$ de ácido fuerte.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, ya que está completamente ionizado.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Find the pH of a $0.01\ \text{M}$ strong acid. · Encuentre el pH de un ácido fuerte a $0.01\ \text{M}$.
$[\text{H}^+] = 10^{-2}$, so $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$. · $[\text{H}^+] = 10^{-2}$, por lo tanto $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.
pH uses a negative log, so a smaller $[\text{H}^+]$ gives a bigger pH. The "$[\text{H}^+]$ equals concentration" shortcut works only for strong acids and bases (fully ionized), not weak ones. And each pH unit is a 10-fold change, not a small one.
El pH utiliza un logaritmo negativo, por lo que una $[\text{H}^+]$ más pequeña da un pH mayor. El atajo de que "$[\text{H}^+]$ es igual a la concentración" funciona solo para ácidos y bases fuertes (completamente ionizados), no para los débiles. Y cada unidad de pH es un cambio de 10 veces, no uno pequeño.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ measures acidity, with pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ and $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. For a strong acid or base, $[\text{H}^+]$ or $[\text{OH}^-]$ equals the concentration, so you just take the negative log. Each unit is a factor of ten.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ mide la acidez, con $= -\log[\text{OH}^-]$ y $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. Para un ácido o base fuerte, $[\text{H}^+]$ o $[\text{OH}^-]$ es igual a la concentración, por lo que solo necesitas tomar el logaritmo negativo. Cada unidad es un factor de diez.