The Common-Ion Effect · El Efecto del Ion Común
| English | Español |
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| common-ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | efecto de ion común |
Crowding out a dissolving salt
- A salt dissolves less in water that already holds one of its ions.
- Add extra chloride, and silver chloride dissolves even less.
- The shared ion pushes the balance backward.
- It is Le Chatelier at work in a beaker.
Efecto de exclusión en una sal disuelta
- Una sal se disuelve menos en agua que ya contiene uno de sus iones.
- Añadir más cloruro hace que el cloruro de plata se disuelva aún menos.
- El ion común empuja el equilibrio hacia atrás.
- Es la ley de Le Chatelier actuando en un vaso de precipitados.
The common-ion effect
- The common-ion effect 同离子效应 lowers a salt's solubility.
- It happens when the solution already contains one of its ions.
- The extra ion shifts the dissolving equilibrium backward.
El efecto del ion común
- El efecto del ion común (同离子效应) reduce la solubilidad de una sal.
- Ocurre cuando la solución ya contiene uno de sus iones.
- El exceso de este ion desplaza el equilibrio de disolución hacia la izquierda.
Adding a common ion to a saturated salt solution makes the salt... · Añadir un ion común a una solución saturada de sal hace que la sal sea...
The common ion shifts the dissolving equilibrium backward. · El ion común desplaza el equilibrio de disolución hacia atrás.
The common-ion effect is a direct application of ____ Chatelier's principle. · El efecto del ion común es una aplicación directa del ____ principio de Le Chatelier.
It is Le Chatelier's principle applied to a solubility equilibrium. · Es el principio de Le Chatelier aplicado a un equilibrio de solubilidad.
Le Chatelier explains it
- Adding a product ion raises $Q$ above $K_{sp}$.
- The system shifts back, precipitating some solid.
- So less of the salt stays dissolved.
La explicación de Le Chatelier
- Añadir un ion producto eleva $Q$ por encima de $K_{sp}$.
- El sistema se desplaza hacia atrás, precipitando parte del sólido.
- Por lo tanto, queda menos sal disuelta.
Adding a common product ion raises $Q$ above $K_{sp}$, so the system... · Añadir un ion producto común eleva $Q$ por encima de $K_{sp}$, por lo que el sistema...
With $Q > K_{sp}$, the reaction reverses, forming solid. · Con $Q > K_{sp}$, la reacción se invierte, formando sólido.
Putting it to use
- Chemists add a common ion to force a salt out of solution.
- It is how you purify or recover a dissolved compound.
- Solubility drops sharply as the shared ion's concentration rises.
Aplicaciones prácticas
- Los químicos añaden un ion común para forzar la precipitación de una sal desde la solución.
- Es el método utilizado para purificar o recuperar un compuesto disuelto.
- La solubilidad disminuye drásticamente a medida que aumenta la concentración del ion común.
Chemists can add a common ion to force a dissolved salt to precipitate. · Los químicos pueden añadir un ion común para forzar la precipitación de una sal disuelta.
The common-ion effect is used to recover or purify compounds. · El efecto del ion común se utiliza para recuperar o purificar compuestos.
Does $\text{AgCl}$ dissolve more in pure water or in $\text{NaCl}$ solution?
- $\text{NaCl}$ adds extra $\text{Cl}^-$, a common ion.
- So $\text{AgCl}$ dissolves less in the $\text{NaCl}$ solution.
¿Se disuelve más el $\text{AgCl}$ en agua pura o en una solución de $\text{NaCl}$?
- El $\text{NaCl}$ aporta un exceso de $\text{Cl}^-$, que es un ion común.
- En consecuencia, el $\text{AgCl}$ se disuelve menos en la solución de $\text{NaCl}$.
The common-ion effect · El efecto del ion común
For AgCl -> Ag+ + Cl-, sort each addition by its effect on solubility. · Para AgCl -> Ag+ + Cl-, ordene cada adición según su efecto en la solubilidad.
$\text{AgCl}$ dissolves less in $\text{NaCl}$ solution than in pure water because $\text{NaCl}$ adds... · $\text{AgCl}$ se disuelve menos en solución de $\text{NaCl}$ que en agua pura porque $\text{NaCl}$ añade...
The shared $\text{Cl}^-$ pushes the equilibrium back toward solid. · El $\text{Cl}^-$ compartido empuja el equilibrio de vuelta hacia el sólido.
The common-ion effect changes the value of $K_{sp}$. · El efecto del ion común cambia el valor de $K_{sp}$.
$K_{sp}$ is unchanged; only the amount dissolved changes. · $K_{sp}$ permanece invariable; solo cambia la cantidad disuelta.
A common ion always decreases solubility, never increases it -- it shifts the dissolving equilibrium backward. $K_{sp}$ itself does not change; only the amount that dissolves does. And the effect grows stronger the more of the shared ion is already present.
Un ion común siempre disminuye la solubilidad, nunca la aumenta; desplaza el equilibrio de disolución hacia atrás. El propio valor de $K_{sp}$ no cambia; solo varía la cantidad que se disuelve. Además, el efecto se vuelve más intenso cuanto mayor sea la cantidad inicial del ion compartido presente en la solución.
The common-ion effect lowers a salt's solubility when the solution already holds one of its ions. That extra ion raises $Q$ above $K_{sp}$, shifting the dissolving equilibrium backward so less dissolves. $K_{sp}$ stays the same; only the solubility falls.
El efecto del ion común reduce la solubilidad de una sal cuando la solución ya contiene uno de sus iones. Ese exceso de ion eleva $Q$ por encima de $K_{sp}$, desplazando el equilibrio de disolución hacia atrás y reduciendo la cantidad disuelta. El valor de $K_{sp}$ permanece constante; únicamente decrece la solubilidad.