The Reaction Quotient and Le Chatelier's Principle · El Cociente de Reacción y el Principio de Le Chatelier
| English | Español |
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| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | cociente de reacción |
Why the shift happens
- Le Chatelier tells you which way a system moves.
- But why does adding a reactant push it forward?
- The ratio $Q$ suddenly changes, breaking the balance.
- Comparing $Q$ to $K$ explains every shift precisely.
Por qué ocurre el cambio
- La ley de Le Chatelier te indica hacia dónde se mueve un sistema.
- Pero, ¿por qué la adición de un reactivo lo empuja hacia adelante?
- El cociente $Q$ cambia repentinamente, rompiendo el equilibrio.
- Comparar $Q$ con $K$ explica cada desplazamiento con precisión.
Disturbing Q
- Adding or removing a substance instantly changes the reaction quotient 反应商 $Q$.
- Now $Q \neq K$, so the system is no longer balanced.
- The reaction must move to fix that.
Alterando Q
- Agregar o retirar una sustancia cambia instantáneamente el cociente de reacción 反应商 $Q$.
- Ahora $Q \neq K$, por lo que el sistema ya no está en equilibrio.
- La reacción debe desplazarse para corregirlo.
Moving back to K
- If the stress made $Q < K$, the reaction shifts forward.
- If it made $Q > K$, the reaction shifts backward.
- Either way, it moves until $Q = K$ again.
Volviendo a K
- Si la perturbación hizo que $Q < K$, la reacción se desplaza hacia adelante.
- Si la perturbación hizo que $Q > K$, la reacción se desplaza hacia atrás.
- En cualquier caso, se desplaza hasta que $Q = K$ nuevamente.
A stress makes $Q < K$. The reaction shifts... · Una perturbación hace que $Q < K$. La reacción se desplaza...
$Q < K$ means too few products, so it moves forward. · $Q < K$ significa que hay pocos productos, por lo que se mueve hacia adelante.
After a stress, the reaction shifts until $Q$ equals ____ again. · Después de una perturbación, la reacción se desplaza hasta que $Q$ iguala a ____ nuevamente.
The system moves back to $Q = K$. · El sistema vuelve a $Q = K$.
A stress makes $Q > K$. The reaction shifts... · Una perturbación hace que $Q > K$. La reacción se desplaza...
$Q > K$ means too many products, so it moves backward. · $Q > K$ significa que hay muchos productos, por lo que se mueve hacia atrás.
The same answer, explained
- Adding reactant lowers $Q$ (a bigger denominator), so it shifts forward.
- Adding product raises $Q$, so it shifts backward.
- This is exactly what Le Chatelier predicted, now with a reason.
La misma respuesta, explicada
- Agregar reactivo disminuye $Q$ (un denominador mayor), por lo que se desplaza hacia adelante.
- Agregar producto aumenta $Q$, por lo que se desplaza hacia atrás.
- Esto es exactamente lo que predijo Le Chatelier, ahora con una justificación.
Adding reactant changes $Q$ by... · Añadir reactivo cambia $Q$ al...
More reactant in the denominator lowers $Q$, so it shifts forward. · Más reactivo en el denominador disminuye $Q$, por lo que se desplaza hacia adelante.
The · El $Q$-versus-$K$ rule and Le Chatelier's principle give the same predictions. · La regla de $Q$ frente a $K$ y el principio de Le Chatelier dan las mismas predicciones.
One is the quantitative reason for the other. · Uno es la razón cuantitativa del otro.
Adding reactant makes $Q$ drop below $K$. Which way does the reaction go?
- $Q < K$ means too few products.
- The reaction shifts forward to raise $Q$ back to $K$.
Agregar reactivo hace que $Q$ caiga por debajo de $K$. ¿Hacia dónde avanza la reacción?
- $Q < K$ significa que hay pocos productos.
- La reacción se desplaza hacia adelante para elevar $Q$ y volver a igualar $K$.
Predict the shift · Predecir el desplazamiento
For N2 + 3H2 -> 2NH3 (exothermic), sort each stress by which way it shifts the equilibrium. · Para N2 + 3H2 -> 2NH3 (exotérmica), ordene cada perturbación según la dirección en que desplaza el equilibrio.
Adding a substance changes $Q$ but not $K$. · Añadir una sustancia cambia $Q$ pero no $K$.
Only temperature changes $K$; concentration changes only $Q$. · Solo la temperatura cambia $K$; los cambios de concentración solo cambian $Q$.
A concentration or pressure change moves $Q$ but leaves $K$ unchanged -- only temperature changes $K$. The reaction shifts to bring $Q$ back to the same $K$. So Le Chatelier and the $Q$-versus-$K$ rule always agree; one is the reason for the other.
Un cambio de concentración o presión altera $Q$, pero deja $K$ sin cambios; solo la temperatura modifica $K$. La reacción se desplaza para que $Q$ vuelva al mismo valor de $K$. Por tanto, Le Chatelier y la regla de $Q$ versus $K$ siempre coinciden; uno es la causa del otro.
A stress instantly changes the reaction quotient $Q$ without changing $K$, so $Q \neq K$ and the reaction shifts to restore $Q = K$: forward if $Q < K$, backward if $Q > K$. This is the quantitative reason behind every Le Chatelier shift.
Una perturbación cambia instantáneamente el cociente de reacción $Q$ sin alterar $K$, por lo que $Q \neq K$ y la reacción se desplaza para restaurar $Q = K$: hacia adelante si $Q < K$, hacia atrás si $Q > K$. Esta es la razón cuantitativa detrás de cada desplazamiento según Le Chatelier.