Properties of the Equilibrium Constant · Propiedades de la Constante de Equilibrio
| English | Español |
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| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | constante de equilibrio |
Rules for reshaping K
- Flip a reaction and its constant flips too.
- Double it, and the constant gets squared.
- Combine reactions, and their constants multiply.
- A few tidy rules let you build any K from known ones.
Reglas para reestructurar K
- Invertir una reacción invierte también su constante.
- Duplicarla, y la constante se eleva al cuadrado.
- Combinar reacciones, y sus constantes se multiplican.
- Unas pocas reglas ordenadas permiten construir cualquier K a partir de conocidas.
Reverse the reaction
- Reverse a reaction and the equilibrium constant 平衡常数 becomes its reciprocal, $1/K$.
- What was product-favoured becomes reactant-favoured.
- The balance simply flips.
Invertir la reacción
- Invertir una reacción hace que la constante de equilibrio 平衡常数 sea su recíproco, $1/K$.
- Lo que favorecía productos pasa a favorecer reactivos.
- El balance simplemente se invierte.
A reaction has $K = 5$. What is $K$ for the reverse reaction? (as a decimal) · Una reacción tiene $K = 5$. ¿Cuál es $K$ para la reacción inversa? (como decimal)
Reversing gives $1/K = 1/5 = 0.2$. · Invertir da $1/K = 1/5 = 0.2$.
Reversing a reaction replaces $K$ with its ____. · Invertir una reacción reemplaza $K$ con su ____.
The reverse reaction's constant is $1/K$. · La constante de la reacción inversa es $1/K$.
Multiply the coefficients
- Multiply a reaction by $n$ and $K$ becomes $K^n$.
- Double it gives $K^2$; halve it gives $\sqrt{K}$.
- The power matches the scaling factor.
Multiplicar los coeficientes
- Multiplicar una reacción por $n$ y $K$ se convierte en $K^n$.
- Duplicarla da $K^2$; dividirla a la mitad da $\sqrt{K}$.
- El exponente coincide con el factor de escala.
A reaction has $K = 3$. If you double every coefficient, the new $K$ is...? · Una reacción tiene $K = 3$. Si duplicas cada coeficiente, el nuevo $K$ es...?
Doubling gives $K^2 = 3^2 = 9$. · Duplicar da $K^2 = 3^2 = 9$.
If you halve all the coefficients of a reaction, its $K$ becomes... · Si reduces a la mitad todos los coeficientes de una reacción, su $K$ se convierte en...
Scaling by $\tfrac{1}{2}$ raises $K$ to the power $\tfrac{1}{2}$. · Escalar por $\tfrac{1}{2}$ eleva $K$ a la potencia $\tfrac{1}{2}$.
Add reactions
- Add two reactions and multiply their $K$ values.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- This mirrors Hess's law, but with multiplication instead of addition.
Sumar reacciones
- Sumar dos reacciones y multiplicar sus valores de $K$.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- Esto refleja la ley de Hess, pero con multiplicación en lugar de suma.
When two reactions are added, their equilibrium constants are... · Cuando se suman dos reacciones, sus constantes de equilibrio son...
$K_{total} = K_1 \times K_2$ when reactions add. · $K_{total} = K_1 \times K_2$ cuando las reacciones se suman.
A reaction has $K = 4$. What is $K$ for the reverse reaction?
- Reversing gives the reciprocal.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
Una reacción tiene $K = 4$. ¿Cuál es $K$ para la reacción inversa?
- Invertir da el recíproco.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
How K changes when you rewrite · Cómo cambia K cuando reescribes
Rewriting an equation changes K in a predictable way. · Reescribir una ecuación cambia K de manera predecible.
Pure solids and liquids are included in the $K$ expression. · Los sólidos puros y los líquidos están incluidos en la expresión de $K$.
Only gases and aqueous species appear in $K$. · Solo los gases y las especies acuosas aparecen en $K$.
The three operations are different: reversing inverts $K$ ($1/K$), scaling by $n$ raises $K$ to the $n$, and adding reactions multiplies their $K$ values. Do not mix them up. And pure solids and liquids never appear in $K$.
Las tres operaciones son diferentes: invertir invierte $K$ ($1/K$), escalar por $n$ eleva $K$ al $n$, y sumar reacciones multiplica sus valores de $K$. No las confunda. Y los sólidos puros y líquidos nunca aparecen en $K$.
Reshaping a reaction reshapes its equilibrium constant: reversing gives $1/K$, multiplying the equation by $n$ gives $K^n$, and adding reactions multiplies their $K$ values. It parallels Hess's law, except $K$ multiplies where $\Delta H$ adds.
Reestructurar una reacción reestructura su constante de equilibrio: invertir da $1/K$, multiplicar la ecuación por $n$ da $K^n$, y sumar reacciones multiplica sus valores de $K$. Paralela a la ley de Hess, excepto que $K$ multiplica donde $\Delta H$ suma.